水的离子产物常数没有单位

二次化学中水的离子产物常数。

只是一个简单的定义。 为了消除你的疑虑，我使用大学的无机化学。

离子乘积常数的定义将很清楚。 有些中学老师认为“水的离子积常数应该有单位”，他们的理解只是基于中学化学的概念，从某种意义上说，他们的观点是错误的。 因为他们忘记了他们学过的无机化学：

C（H+） C] C（OH-） C] = kW（大学无机化学中 KW 的计算公式）。

C（H+）]C（OH-）]= kW（中学化学教科书中kW的公式）。

正在计算反应常数。

，每种物质的浓度除以处于标准状态的物质。

溶液中物质的浓度为 1mol l，气体的浓度为大气。

这样，所有单元都还原为一个常数，并且反应常数始终是一个常数。 这避免了计算过程中的单位不一致。

所以水的离子产物实际上是氢离子。

浓度除以 1mol l 并乘以氢氧根离子。

水的浓度除以1mol l，（除以水的浓度除以1mol l，水溶液中的水的浓度始终被认为是1mol l）结果是无单位的，1*10 -14

在理解上面的句子时：“每种物质的浓度除以该物质在标准状态下的浓度”。

你必须了解什么是“标准状态下的浓度”。 看。

综上所述：由于初中化学和大学化学的脱节，很多初中知识对于中学生来说并不容易理解。 KW就是其中之一。

因为很多中学化学知识都是大学化学知识的“简化”，比如上面的计算公式，中学的kw计算公式显然是大学化学kw计算公式的简化。 这就产生了一个理解问题。

离子产物常数是无单位或无量纲的。

常量是无单位的。

水的离子积常数，简称水的离子积，是表示氢氧根离子与H的比例关系的常数2O在溶液中。 C（H）·C（OH）=K（W），其中K（W）称为水的离子产物常数，C（H）和C（OH）分别是整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总浓度。

k（w） 仅随温度变化，是温度常数。 由于水的电离是吸热的，温度升高，平衡偏移为正，k（w）仅随着温度的升高而增加。

1.水的离子积常数没有单位;

2、水的离子积是氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度，两者的乘积没有单位;

3.计算反应常数时，应将各物质的浓度除以物质在长香标准状态下的浓度，即溶液中的物质为1摩尔/升，气体为一个大气压。 这样，所有单位都会减少，并且反应节拍的数量始终是一个常数。 这避免了计算过程中的单位不一致。

离子产物与水的电离平衡常数没有区别。

如果存在差异，则离子积是水中氢离子和氢氧化物浓度与离子浓度的乘积，而电离平衡常数是溶液中离子浓度与平衡时原始物质浓度的乘积。 因为水是纯液体，所以它的浓度不会写入平衡常数，即平衡时原始物质的浓度默认为 1所以数据是一样的，在一定温度下，水中[h]和[oh-]的乘积（kw）是一个常数，这个常数称为水的离子积（原名：

离子乘积常数）。水的离子产物也称为水的自电离常数。

水是纯液体，[H2O]可以看作是一个常数，所以KW=[H][OH-]。kw 值与温度有关，在 25 时，kw = [h ] [oh-] = 1 10-7 = 1 10 7 = 1 10-14为了计算简单起见，该值通常用作室温下水的离子乘积。

在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水几乎与[H2O]相同，因此KW也几乎相等。 这意味着在任何酸性（或碱性）溶液中，h 和 oh- 都存在，但 [h] 和 [oh-] 的相对大小不同。 在室温下，[h]和[oh-]的乘积等于1 10-14

因此，水溶液的酸度或碱度仅由一个离子（H或OH-）的浓度表示。

溶液中 H+ 和 OH- 浓度的乘积。 它可用于计算溶液的pH值。

我们说。 水的离子产物是纯水中水分子电离产生的H+和OH-浓度的乘积。

这种浓度。 我们称之为。

分析浓度。 并在解决方案中。

水分子是弱电解质。

存在电离平衡。

虽然水的离子积是温度的函数。

但溶液中的其余离子。

或多或少会对这种平衡产生影响。

稀释溶液。 其余离子的浓度非常低。

可以假设水的电离平衡与纯水的电离平衡没有太大区别。

因此，离子积常数大致保持不变。

但浓缩溶液。

有一个平衡的运动。

电解质离子之间也存在静电效应。

离子积常数的偏差大。

因此，它被认为已经改变。

即不再适用。