你对高中化学中的电子转移怎么办，零基础

这取决于问题是什么，一般有以下步骤：1无论如何，标记 2 之前和之后的化合价变化

看看元素的原子，有几个真的是化合价 3例如，以下等式说：mNO2 + 4HCl（浓缩）= 氯化锰2 + Cl2 + 2H2O，以Cl为例，反应物的Cl价态为-1，产物的Cl为0和-1，所以变化为-1到0，其中-1到-1四舍五入 4HCl（4X-1）变成（1）Cl2（2X-1）， 两个电子被转移，Mn也可以被另一个元素验证从+4变为+2，也可以知道两个电子被转移（当化合价上升时，电子的损失被氧化，反之亦然）在氧化还原反应中，电子的增益和损失总是守恒的。

如何根据收益和损失平衡电子？ 例如，H2+O2-H2O先将价h从0变为+1，将一个价O从0转移到-2，转移两个价态，求出当+1x2变为+2时，两个变化价态+1x2=+2的公倍数，然后观察方法如H2O-H2+O2，既氧化又还原， 乘积系数标记为 H+1 到 0，O-2 为 0，求公倍数 H+1X2 为 2，在 H2 中标记 2

写出化学方程式，标出化合价的上升和下降，然后标记转移电子数，这样就得到了转移电子数与某种物质的物质量的比值，并且可以根据参与反应的物质的质量或问题中已知的物质量来计算转移电子的物质的量。

我想问一下，是不是打字少了，是氧化产物还是氧化物，是还原产物还是还原产物！ 在氧化还原反应中，从化学反应的角度来看，元素的化合价发生变化，元素重新组合，本质是电子的转移。 所以就像能量转移一样，总量不会改变。

问题中 nan3 中的 n 为 -1|3 价，然后跑到 n2，变为 0 价，失去电子。 所以化合价上升，总共上升了30n，损失的电子被称为30*1|3=10，对于 kNO3 中的 n，从原来的正五合价到 0 价，下降了 5 个价格，所以得到 5 个电子，只有 2 n 在变化，电子数是 5*2=10。 对于反应，化合价的降低是氧化物，化合价的增加是还原剂。

从问题来看，我们给出氧化物多于还原剂，并使用差分法发现问题的反应正好产生 10 个氮，并且 30 n 因失去电子而升高，变成 15n2

还有一个 N2 变了 2 n 滴得到电子，差是 14，所以当差时，N2 = 除以 14 = 2mol

外观或绝对首选项 A：将 2 乘以标准大小写。 8l，所以 a 是错误的。

看选项b：对于kno3，可以很容易地计算出来，2*2除以16=，但它是一种氧化剂，可以氧化别人，只有衬衫的数量可以被别人恢复。

看选项c：氧化剂和还原剂在其上电子一侧转移的电子数，所以5*，所以对。

看选项d：反应的NAN3物质的量=10*2除以16=，每mol含有三个N，所以碰巧同事Nan3也是还原剂，被氧化了！

了解氧化还原反应的性质，即电子的转移，包括增益、损失和位移。

得失的情况包括得失，得失必须相等，即化合价的涨跌总数相同。

这是化学中常见的守恒关系：电荷守恒，根据标题的含义可以列出相关的等价关系，可以求解未知数。 找出元素的价上升和下降关系，并分析电子转移。

只需仔细观察方程中元素的化合价变化即可。

找到了。 化合价增加或减少的总数是转移的电子数。

将此项目添加到等式的末尾，并计算与相关物质列的比例。

如。 实验室 mnO2

和浓盐酸制得Cl2

已知反应在反应中发生了变化。

电子，求 Cl 的体积2 在标准条件下产生。

4hclmno2==δmncl2

cl2↑2h2o

电子转移 这个数字是从化合价变化的总数中获得的。

.mol ..v...

2kmNO4=K2MNO2+MNO2+2O2 只有 4O，从 -2 到 0 价的变化产生 8mol 电子。

KCLO4=KCl+202 同样，只有 4 个 O，并且进行了从 -2 到 0 化合价的变化，因此转移了 8mol 电子。

2H2O2 = 2H20 + 2O2 在 H 中2O2， O 是 -1 价，4 O 从 -1 变为 0 价，因此转移了 4mol 电子。

转移的电子数之比等于电子摩尔数之比，即2：2：1

生日当天的氧气量是一样的，应该是1; 1；1

2：2：1 h中的 o2o2 是 -1 化合价，其他一切都是 -2 化合价。

设Cl的体积2 形成为x，待氧化的盐酸量为y：2的比值

2 所以 x=， y=

备注：2、因为每个molmnO2反应转移的电子是2mol，所以2表示1mol反应的原始量是离子量与当前反应得到的量相比，这个比例式与垂直行的单位相同）。

在这类问题中，很容易先列出反应方程式，标记离子变化的量，并弄清楚每种反应物的量之间的关系、、、

首先写出方程式。

4HCl（浓缩）+MNO2=Cl2+MnCl2+2H2O，然后找到还原剂和氧化剂，在这个问题中，Cl元素的化合价从-1上升到0，化合价增加，电子丢失，所以HCl还原剂。 那么 mnO2 是氧化剂。 再看，每产生一摩尔盐酸氯，就会损失2摩尔电子，因为一个氯分子中有两个氯元素，从氯离子中产生氯需要两个氯离子，每个氯离子就损失一个电子，所以每产生一摩尔氯盐酸，就会损失2摩尔的电子。

反应传递的电子表示产生的氯气，因为损失的电子数与产生的氯气数之间的关系是2：1。 所以音量乘以它，就是这样。

被氧化的盐酸是摩尔。

先写出方程式。 4HCl+Mno2=MnCl2+2H2O+Cl2 1molMNo2变成Mn2+离子，化合价降低2，即得到2mol电子。 所以 1 mol 电子 - 二氧化锰对应于 2 mol 盐酸，但这 2 mol 盐酸中只有一半参与氧化还原 所以 1 mol 电子 - 1 mol 被氧化的盐酸。

做这种问题并写出方程式。 注意电子的实际转移也很重要。

b分析。

答：钠原子从 0 价变为 +1 价，转移一个电子，所以 1mol 钠转移 1mol 电子。

b：27gal是1mol，铝是指原子从0价到+3价，转移3个电子，所以1mol铝转移3mol电子。

C：在标准条件下，氧是1mol，氧原子从0价变为-2价，转移2个电子，所以2mol氧原子转移4mol电子。

D：这个稍微复杂一点，过氧化钠里有2个氧原子，是-1价，然后一个变成0价，一个变成-2价，一般来说，是氧兆昌原子从-1到0，另一个从-1到-2，所以电子数是转移的。

B、A中转移1mol

在 C 中转移 4mol

d 在转移中。

Hno3 在这里扮演两个角色，一个是简单的酸，另一个是氧化剂，Cu 是还原剂。

Cu 失去 6 个电子，转移到 N 元素中硝酸的哪一部分起氧化剂的作用，确切的方程式是这样的： 3Cu + 6Hno3 + 2Hno3 = 3Cu（NO3）2+2No + 4H2O

Hno的这两部分3 是氧化剂。

铜失去电子产生二甲基铜，一部分氮获得电子产生一氧化氮。 因此，电子从铜转移到氮。

获得的电子是氧化剂硝酸。

电子的损失是还原剂铜。

Hno3 硝酸是一种氧化剂（价还原）。

铜是一种还原剂（化合价升高）。