高中化学解决方案问题（容易出错）。

有了这么高的赏金，那我就配得上这么多赏金。 后面有很多文字，既然需要流程，那我就让你看透了，请仔细阅读！

A 不正确。 你把碳酸、亚硫酸想象成：H（HCO3），H（HSO3），括号里作为一个整体，作为一个阴离子，作为一个酸基。

这个问题给了你已知的酸度：H2SO3 H2CO3 HCO3 HCl，指的是第一个 H+ 电离出来的难易程度。

还有一点是，酸性酸在相同浓度下电离度大，平衡常数大。 电离和水解是相互的，电离度大，那么水解度小，酸根水解度小，那么pH值就低了（如果你在这里不明白，可以问）。

以上是解决问题必备的几个知识点，万一你不知道，特意列出来。

酸度为H2SO3 H2CO3 HCO3，水解度为Clo>HCO3>HSO3. 相应盐溶液的pH值也按此顺序排列。 标题中给出的选项颠倒了，碳酸氢钠和次氯酸钠的顺序颠倒了。

b：这个问题不好！ 这种比较需要 H 的二阶平衡常数2SO3 和 H2CO3. 没有给出标题，所以很难解释。

让我简单告诉你一下，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO>HCO3-

上述三种酸具有相同的pH值，表示相同的H+浓度。 这涉及对弱酸不完全电离的理解（理解不是记住概念，而是真正理解正在发生的事情）。

亚硫酸的两个电离步骤都大于次氯酸的电离步骤，因此当pH值相同时，C（H2SO3）<2C（HCl）。

由于缺乏数据，这一步很难比较，碳酸的浓度在C（H2SO3）和2C（HCl）之间。 因此，消耗的相同强基数的体积是标题给出的结果。

我没有费心写介于两者之间的简单计算过程。 它是 n=cv 的变体。

C 不正确。 乍一看，用强酸制造弱酸似乎是可以的，但关键是 H2SO3 和 SO2 都是 +4 化合价并具有还原性，而 HClo 具有很强的氧化性，两者之间会发生氧化还原反应。 HCl 获得电子后，它变成 HCl，因此进入 SO2 的溶液部分不会得到 HCl

得到的是盐酸。

d。即使没有我给你的数据，你也可以判断这个选项。 错误是显而易见的。

已知 HClO 的酸性比碳酸弱，如果 HClO 能与 NaHCO3 反应生成 NaClO，（复分解反应，两侧阴离子和阳离子的交换），那么另一种产物是 H2CO3. 弱酸产生强酸，这与已知的相矛盾（你觉得这句话熟悉吗？ ），所以这是不可能的。

熟悉的一句话就是数学证明的反证方法！

先说说吧，这个级别可以解决大部分学员的问题，如果基础真的有点差，不懂可以问。

你太粗心了，不能学习，不是吗？ 这样的基本问题不会！

ML 取 10 毫升并消耗 20 毫升 HCL！ 那么100ml消耗200ml，也就是HCL消耗了！ BA 为 1，HCL 为

2 关系！ Zeke 的样本是 ！！ 则1mol的质量分数为Ba（OH）2·NH2O 是 350！

350 减去 BA（OH）2 并不能使所有三个答案都出来！！

好好学习！！

选择 d 解析：

答：仅含有氯原子的官能团。

B：仅含醇羟基官能团。

C：没有官能团。

d：含有氯原子和碳-碳双键两个官能团。

有两种官能团。

d.氯乙烯，含有氯原子和碳碳双键两个官能团。

设铝土矿产品为K，Fe2O3产品为M，原料为100%（共1），Al2O3产品中纯Al2O3含量为X%。

k 和 m 是产量。

然后：总重量平衡关系：100% = k+m

Al2O3重量平衡：100%*55%=K*X%+M*15%Fe2O3重量平衡：100%*16%=M*48%：M=，K=，X=75%（3 4）。

然后：（1）每消耗1吨铝土矿，就产生1*1 3=1 3吨赤泥。

2）Al2O3在整个生产过程中的转化率：2 3 * 3 4 55%=3）铝土矿的质量理论上是1吨铝的要求。

2al2o3=4al+3o2

产出率为108,204

收率为k=2 3，纯度为x=75%。

总产出率：108 204 * 2 3 * 75% = 18 51 * 75% =

因此，理论上1吨铝需要铝土矿的质量：1吨。

这并不容易，哦。

20、（13分）（1）分）。

2） 2 （2 分） 250 （1 分）.

3）B、C、A、F、E、D（2分）。

烧杯 （1 点） 橡胶吸头滴管 （1 点） 1-2cm （1 点） （4） 确保将所有溶质转移到容量瓶中（1 点）。

5） 重新制定 （1 分） 重新制定 （1 分）。

c=1000 W 密度 m w 是溶质质量分数。

c1×v1=c2×v2