化学 对于金属镁，请描述金属镁的化学和物理性质

它们都不准确，答案是mgcl2+c

因为mg和CO2的反应有C生成，所以它也是固体沉淀物，不与盐酸反应，当然，如果O2过量，就没有C，如果O2不足，那么就会有C，然后蒸发得到的会有MgCl2，溶液就会蒸发， 然后与空气隔离燃烧，在没有空气和水分的条件下进行，并且不会有MgCl2+H2O====Mg（OH）Cl+HCl（蒸发）这种反应不会发生。因为根本没有水。

2mg+CO2=2MGO+C 2mg+O2=2MGO 所以燃烧后有两种固体，MGO和C，C不与HCl反应，MGO与HCl反应2. 蒸发燃烧时，MgCl2 会水解，MgCl2+2H2O = Mg（OH）2+2HCl。 因为没有氧气，C不会消失，所以最后剩下的是mg（oh）2和c

2mg+co2=2mgo+c

c+o2=co2

2c+o2=2co

mgo+2hcl=mgcl2+h2o

氯化镁2 水解。

氯化镁2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl蒸发时挥发。

最后，有mg（oh）2

我把空气从燃烧中隔离开来，得到mgo

如果有足够的氧气，就应该没有氧气。

是 mg（OH）Cl -- 碱性氯化镁，可能是 C

当加热的氯化镁溶液蒸发时，发生反应。

氯化镁2 + H2O ==== Mg（OH）Cl + HCl（蒸发）。

因此，从海水中提取干燥的氯化镁时，不能直接加热纯氯化镁溶液。

将镁在CO2、O2的混合物中燃烧得到氧化的mg和c，然后加入盐酸c溶解。 MGO 反应产生 MgCl2 在捕获燃烧中。

事情应该还是这样。

显然 MGCL2，因为它与空气隔离，应该有 C

密度：g cm3 元素熔点： 元素沸点：

镁带燃烧产生氧化镁具有很强的还原性，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生耀眼的白光，镁和帆氟化物、氢氟酸和铬酸不起作用，并且不被苛性碱腐蚀，但易溶于有机和无机酸，镁可直接与氮气结合， 硫和卤素以及其他化学橙，包括碳氢化合物、醛类、醇类、酚类、胺类、脂类和大多数油类和镁，只有少量或根本没有。

1.与非金属元素反应：2mg+O2=2mgo 3mg+n2=mg3n2（点火）。

2.与水反应：mg+2h2o=mg（oh）2+h2 （加热）3与酸反应：mg+2HCl=氯化镁2+H2 mg+H2SO4=硫酸镁4+H2

镁与盐酸反应4与氧化物反应：2 mg + CO2 = 2 mgo + c （ignition） 5与空气反应：2mg+O2=2MGO（着火）2mg+CO2=2mgo+c（着火）。

3mg+N2=mg3N2（点火）。

金属镁的化学性质：

还原性强，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生耀眼的白光，镁与氟化物、氢氟酸与铬酸不相互作用，也不受苛性碱侵蚀，但易溶于有机酸和无机酸，镁可直接与氮、硫、卤素结合， 包括碳氢化合物、醛类、醇类、酚类、胺类、脂类和大多数油类，包括有机化学品和镁，只有少量或根本没有。但是，在没有水的情况下与卤代烃的反应比较剧烈（生成格氏试剂），镁能与二氧化碳发生反应，所以镁的燃烧不能用二氧化碳灭火器扑灭。 由于镁能与N和O发生反应，当镁在空气中燃烧时，它会剧烈燃烧并发出耀眼的白光，这是放热并产生白色固体。

在醋中，气泡迅速出现，漂浮在醋表面，并逐渐消失。 一些烟花和照明弹含有镁粉，利用镁在空气中燃烧时发出的耀眼白光。 镁在化学反应中的化合价通常为 +2 化合价。

物理性质： 1、外观与性状：银白色粉末，有金属光泽。

2.溶解性：不溶于水、碱液，溶于酸。

3.熔点（ ） 648

4.沸点（ ） 1107

5.相对密度（水=1）：

6.燃烧热（kj mol）：

7. 引燃温度 （ ） 480 510

镁为银白色固体，有金属光泽，密度：g cm3 熔点： 沸点： 上述性质是不需要发生化学变化，属于物理性质的性质;

点燃时，镁可燃烧生成氧化镁，易燃; 镁是一种相对活泼的金属，能与盐酸、硫酸反应生成氢气等化学变化中表现出来的性质，属于化学性质

因此，答案是：镁为银白色固体，具有金属光泽，密度：g cm3熔点：沸点：;

易燃，是一种相对活泼的金属，能与盐酸、硫酸反应生成氢气

金属镁的物理性质：

金属镁的化学性质：

1.与非金属元素的反应：

2mg+O2==灼烧==2mGo

3mg+n2==灼烧==mg3n2

mg+cl2==灼烧==mgCl2

2.与水反应：

mg+2h2o==△==mg(oh)2+h2↑

3.与酸反应：

mg+2hcl=mgcl2+h2 ↑ mg+h2so4=mgso4+h2 ↑

镁与盐酸反应。

4.与氧化物反应：

2mg+CO2==灼烧==2mgo+c

注意：当氧气充足或发生后有C+O2=CO2（着火）时，该反应一般不会发生，因此反应后不会形成黑色固体。

5.镁与氯化铵反应：

mg + 2nh4cl ===mgcl2 + 2nh3↑ +h2↑

NH4+ +H2O == （可逆） ==NH3·H2O + H+ （水解）。

mg+ 2h+ *****mg2+ +h2↑ nh3h2o====nh3↑+h2o

一种镁的工业制备方法。

镁存在于菱镁矿（碳酸镁）、MGCO3、白云石（碳酸钙镁）、CAMG（CO3）2、光卤石（氯化镁钾水合物）、KCL·mgCl2·H2O。在工业上，金属镁是通过电解熔融氯化镁或在电炉中用硅铁还原制得的，前者称为熔盐电解，后者称为硅热还原法。

熔体电解 MgCl2（L） = Mg（S）+Cl2（G）.

硅热还原。 碳酸钙3（s） = （高温） CaO（s） + CO2 （g） Cao（s） + H2O（L） = Ca（OH）2（S）.

ca(oh)2(aq)+mgcl2(aq)=mg(oh)2(s)↓+cacl2(aq)

mg(oh)2(s)+2hcl(l)+6h2o(l)=mgcl2·6h2o(s)+2h2o(l)

mgcl2·6h2o(s)=(hcl) mgcl2(s) +6h2o(l)

氯化镁2（L） == 熔融电解 == 镁（S） + Cl2（克）.

从海水中提取。

氯化镁可以从海水中提取，海水中每立方英里的海水中含有约120亿磅的镁。

mgcl2·6h2o(s)= mgcl2(s) +6h2o(l)

氯化镁2（L） == 熔融电解 == 镁（S） + Cl2（克）.

化学性质：还原性强，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生耀眼的白光，镁与氟化物、氢氟酸与铬酸不相互作用，也不被苛性碱侵蚀，但易溶于有机酸和无机酸，镁可直接与氮结合， 硫和卤素，包括碳氢化合物、醛类、醇类、酚类、胺类、脂类和大多数油类，包括有机化学品和镁，只有少量或根本没有。

1.与非金属元素反应：2mg+O2=2mgo 3mg+n2=mg3n2（点火）。

2.与水反应：mg+2h2o=mg（oh）2+h2 （加热）3

与酸反应：mg+2HCl=mgCl2+H2 4与氧化物反应：

2mg+CO2=2mgo+c（着火）5与空气反应：2mg + O2 = 2MGO（点火）2mg + CO2 = 2MGO + C（点火）。

3mg+N2=mg3N2（点火）。

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