高中化学中最简单的有机物！！

化学是理科中的文科，所以需要背诵。 对于有机化学来说，高中还是比较浅的，而对于有机化学来说，一开始可能会觉得很难，但一旦开始，你会觉得这是最容易的。

一开始，你必须记住简单有机物的结构和模型，对于后面的反应，你需要理解后面的路线。 一般来说，每当一种新化合物出现时，都会有一个有代表性的人来谈谈它们的性质，比如乙醇为醇，乙醛为醛类，对于每一种化学性质都有一定的共性，对于不同的比较记住特性，这样你就会很好地学习有机化学。

我高中就是这样学化学的，我觉得很有效果，高中化学是我所有科目中最好的，我大学里的专业是化学。 希望你能学好化学！

只要弄清楚四种主要的反应类型，就可以了，取代、添加、消除和聚集。

写出甲烷和氯的反应方程。 能写烷烃氢（手机没有那个字）异构体。 并了解物理性质。

好好学习基础知识，记住各种有机物的理化性质，记住化学反应方程式，尤其是反应条件，有点空洞，总之，好好学习，好好学好每一步，一定会学好的，加油！

最简单的是甲烷，有机化学中的几个关键官能团如羟基、醛基、酮基、羧基，以及有机烃类等关键反应，如加成、取代、裂解、裂解、酯化等，以及一些具有特殊性质的化合物等，下面这个说得很对：化合物的结构决定了它的性质， 而且要有想象力。

结构特征说明。

其次是性质（当然包括物理性质和化学性质，而重点关注化学性质的是一些新型反应）。

3.运动强化。

高中一年级的要求比较简单，因为理科生要选修《有机化学基础》......这门课得到了很好的倾听和普遍理解。

一遍又一遍地看它，直到你记住它。 记住许多经典案例。 如果你做不到，请向老师求办法，老师会很乐意帮助你。

高中的有机化学讲究结构，结构决定自然！ 因此，要学好这个模块，就需要有很好的空间思维想象力！ 此外，有机分类非常重要！

例如，尽管 nch2 不同，但有些化合物不是同系物，因此不能被视为同系物。 还有必要从一种物质的性质与同类其他物质的特性中学习类比。 等等！

希望你喜欢你的学习！

看更多的方程式，做更多的问题，总结更多。

最简单的有机物是CH4平时背诵反应方程、简单模型、空间想象，注意归纳总结。

高中时学的有机化学不多，只需要先了解反应的本质，并记住一些特殊反应的反应条件，能够发散思维，对有机物质有一点空间想象

最简单的有机物是甲烷 – CH4。

有机学习不同于无机学习，无机学习侧重于金属、非金属、氧化、还原、酸性、碱性等; 另一方面，有机物侧重于共价键的裂解和形成、碳链和官能团的变化以及反应条件。 主要原因是考虑的重点不同，上手时有机的比无机的更容易学习。 我希望你能建立起有机学习的信心。

学习化学，首先要学会总结，只要从物理性质和化学性质入手; 物理性质：如密度、溶解度、颜色、状态、沸点、熔点等。 化学性质：

酸度、碱度、氧化、还原等，主要记忆相关的化学反应方程式，以及反应规律。

制作更多工作簿并收集错误（或包含解决问题的重要想法的问题）。

记住各种类型的反应模型就足够了

加热）。

环己烷）先用浓硝酸，再用浓硫酸。

冷却至室温后再加入苯。

水浴]将温度计插入烧杯。

除去混合酸，加热并加压）。

CH3CH2OH乙醇

Hno3 （浓 H2SO4.）， 奖金 +

3h2→（ni,60℃）→

no2h2o

集中。 还有很多。 ：naoh

硝基苯：无色油状液体。

不溶性苦杏仁味。

毒药 1...3.取代-磺化（浓硫酸）+

H2SO4 （浓缩）。

70 80 度）。

so3hh2o

2...加热）。

ch3ch3

乙烷 CH2 = CH2

H2O（催化剂CH4

CL2（光）。

ch3cl(g)

hclch3cl

CL2（光）。

ch2cl2(l)

hclch2cl

CL2（光）。

chcl3(l)

hclchcl3

CL2（光）。

ccl4(l)

hclch2=ch2

br2ch2brch2br

ch2=ch2

HCl（催化剂）。

ch3ch2cl

ch2=ch2+h2

催化剂。

解决方案：135*2 3=90g

因为2 3溶液的除去有90克，而且只加入铁粉后，减少。

fe+cuso4===feso4+cu

因为水不参与反应，所以它只变成溶质物质。

fe+cuso4===feso4+cu

160g---152g

m(cuso4)--m(feso4)

因为 m（cuso4）-m（feso4）=

所以m（cuso4）==150g*

所以总共有 CuSO4 为 10 2*3=15GcuSO4---CuSO4*5H2O

160g---250g

15g---m(cuso4*5h2o)

m(cuso4*5h2o)==

所以它是由铜、硫磺、铝酸、五水合物和水制成的。

因为取出1个尘土，3加排哥5g无水硫酸铜，刚好达到饱和。

所以。 maq===135/3=45g

m(cuso4)==15/3===5g

m(h2o)==40g

所以添加5GCUSO4*5H2O

cuso4---cuso4*5h2o

160g---250g

m(cuso4)--5g

m(cuso4)==

m(h2o)==

它等于 m（cuso4）==， m（h2o）== 的加法，所以溶解度 w===

a. 正确。 有机物，如果不是碳氢化合物，一定是碳氢化合物的衍生物。

b. 正确。 含有苯环，可置换和添加。 含有醇羟基，可酯化，消除C，并纠正。

分子式为C17H23NO3，苯环上有一氯替代品 3种。3 mol H2 作为奖励发生。 含有一个加入 3 mol H2 的苯环。

COO - H2 无法提升。

C=O，只在酮类和醛类中，可以由H2添加。

如果羧基和酯基是C=O，则不能通过H2加成来选择

苯环加入3mol氢气。

O=C- 将该组添加到 1mol

D 是错误的，只能与 3molH 反应2.

酯基上的碳氧双键不能添加。

对不起，我个人认为是c，氢原子只算22。

1.这道题需要知道反应过程：过氧化钠先与水反应【注意，当没有水时，过氧化钠不与二氧化碳反应。 ]生成过氧化氢和氧化钠[过氧化氢中的氧是氧18]，过氧化氢分解为水和氧气[都是氧18]，氧化钠和二氧化碳结合形成碳酸钠[两者都根据氧16计算]，所以答案应该是106克。

2.二氧化硫不与氯化钡反应，但可能溶于水，所以A是错的，D不一定是对的;

三氧化硫会产生硫酸钡沉淀，过量，也易溶于水，所以B是对的，C是错的。

1 23*2+12+16*2+18 过氧化钠发生自氧化还原反应，一个o变为-2价，生成碳酸钠，另一个o变为0价。

2 SO3 与水反应生成 H2SO4，所以有 BaSO4 沉淀 SO2 与水反应生成 H2SO3，所以有 BaSO3 沉淀，但 BaSO3 能与氧反应生成 BaSO4

如果单选，则 b

问题 1：氧气是使用 18 计算的，除非问题特别指定相对原子质量是使用元素周期表中的值计算的。

问题 2：B......然后亚硫酸钡先生被氧化成硫酸钡。

1m（na2co3）=23*2+12+18*2+16=110g/mol

m（na2co3）=m（na2co3）*n（na2co3）=110g/mol*

2 B， DSO2+H2O==H2SO3， H2SO3+BACL2==BASO3+HCI， BASO3+HCI==H2SO3+BACL2， H2SO3==SO2+H2O， SO2 1：2（体积比）溶于水，因此SO2气体一般可以逸出。

1.2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，即过氧化钠生产碳酸钠，质量为（18是氧原子的平均相对分子质量，所以用18来计算）2SO3 溶于水生成硫酸，SO2 溶于水生成亚硫酸，但 Baso3 溶于盐酸，所以没有亚硫酸钡沉淀，所得 SO2 很易溶于水，所以没有 SO2 溢出，选择 B。