解决一个高中化学问题，解决 1 个高中化学问题

你知道物质的数量。

对于，气体混合物的平均相对分子质量=;

N（CH4）+N（CO）=，16*N（CH4）+28*N（CO）=，求解N（CH4）=，N（CO）=

气体混合物中甲烷的体积为：

一氧化碳的质量为：

平均相对分子质量 = 总 m 总 n =

甲烷体积 = 设甲烷体积为 x

可以找到 16*x。

那么 CO2 的体积是质量=

根据物质的数量和质量给出一个方程：设甲烷的量为x，一氧化碳的量为y，x+y=; 16×x+28×y=

气体混合物的平均相对分子质量=气体混合物的质量 气体混合物的体积，即第二个问题由守恒思想守恒。让气体混合物中的甲烷和一氧化碳的量分别为 n1 和 n2，然后。

n1+n2=

16n1+28n2=

求解 n1= 和 n2=，然后找到它。

甲烷的体积为 n1*

一氧化碳的质量是 n2*28=

首先，我觉得这个话题有点问题，就是说到最后，我们不应该问Naoh物质的浓度是多少，而至少要问Naoh物质的浓度是多少，因为如果你在两个方程中加一个，你可以发现：

4no2+4naoh=2nano3+2nano2+2h2o

这告诉你，如果气体中只有NO2可以被NaOH完全吸收，很明显它是由以下原因引起的：

2no+o2=2no2

可以知道，如果a=2c，则相当于只有（a+b）mol的气体

NO2，这个时候，只要加入适量的NaOH就可以完全吸收气体，再加一点NaOH也没关系，这样这个问题的解决就变得无限多了，就没有意义了。 所以这个问题本身就有点问题。

然后回到“至少”需要多少 NAOH 的问题，从我上面的回答中，您知道 NAOH 至少需要 （A+B）mol

完成。 但实际上仍然相对较慢。 其实你只需要看一下就知道这个问题的答案，也就是你所说的原子守恒。

容器内的压力几乎为零，其实原来的气体是完全吸收的，你检查一下反应物和产物，反应物是NO2、NO2、O2、Naoh，产物是纳米3、纳米、H2O，显然Na和N的原子比是1：1，也就是说反应物中有多少N原子，NaOH的量应该和它一样， 所以很容易得到至少 （A+B）mol 的 NaOH

结论。 以上是正常思维得出的答案。 下面就介绍一种异常思维，告诉你，在表达这个话题上，存在一个瑕疵。

让我们从两个方程式开始：

4no+3o2+2h2o=4hno3

4no2+o2+2h2o=4hno3

这是高中时关于N及其化合物的一个非常有名的“4324”和“4124”反应，这两个方程告诉你，即使你不加烧碱溶液，只加水，当A、B、C达到一定比例时，气体仍然可以被完全吸收，这意味着你有没有NaOH都无所谓。 如果我们结合我在第一点中提到的内容，就相当于说 NaOH 的浓度可以在该温度下从 0 到最大溶解度的范围内，然后我们可以得出结论，这个问题完全没有意义......

当然，我在这里只是说说我的联想，举个分析化学问题的例子，希望以后LZ遇到类似的问题时，也能像上面一样思考一下我学到的东西，继续总结。 当然，如果能把这些联想整理成一本书什么的，并坚持一段时间，相信LZ的化学表现会明显提升。

因为在标准条件下，n=vl mol-1=v mol 的气体 a

溶液的体积为（v*ml

则 c=1000VD （VM+2240）。

假设物质数量的比值为 x：y：z，则有：23x：24y：27z=23：16：9

解 x：y：z=3：2：1 是三种物质的量比，如果总物质的量是 xmol，则 1 2x*1+1 3x*2+1 6x*3=1

溶液 x = 混合物的质量。

mgcl2 alcl3

钠、镁和铝的质量比为23：16：9

那么氯化钠、氯化镁、氯化铝的用量比例如下

2.氯化钠、氯化镁和氯化铝的量比=3：2：1，所以三者中氯离子物质的量比=3：2*2：1*3=3：4：3，所以1mol氯离子有：

3 （3 + 4 + 3） = 氯化钠，4 （3 + 4 + 3） = 氯化镁，3 （3 + 4 + 3） = 氯化铝。

我不明白嗨

设混合物的质量为 m，n（NaCl）：n（MgCl2）：N（AlCl3）=（M23 48） 23：（M46 48） 24：（M9 48） 27=3：2：1

设三种物质的量分别为 3k、2k、k，则：

该混合物的平均摩尔质量为，m'=（

如果混合物被认为是 MCLY，则 3 6y + 2x （2 6y） + 3x （1 6y） = 1， y =

那么 1mol 氯相当于一种物质，那么该物质的质量就是。

质量比等于物质相对于原子质量的量，钠镁铝物质的质量比为23 23：16 24：9 27。 氯化钠、氯化镁、氯化铝的用量之比，就是化合物物质用量之比。

化合物中氯离子的量比为1 1 ： 1 3 ： 1 9。 对于 9：3：1

总共 1 mol 氯离子知道每种化合物的物质含量。 找到它后，只需计算质量即可。

质量等于物质的量乘以摩尔质量钠镁铝的摩尔质量比为23; 32；27 因此，物质的量比是 6; 3；2

这种含有氯离子的混合物的质量是氯化钠摩尔质量的 – 6 11 倍，氯化镁摩尔质量的 3 11 倍，氯化铝摩尔质量的 2 11 倍。

1.钠、镁、铝三种元素的质量比为23：16：9，因此物质的质量比为23 23 ：16 24 ：9 27（分别除以摩尔质量），即3：2：1

含有氯离子的混合物的质量为-随抬升比，氯化钠：氯化镁：氯化铝=3：2：1，所以3 6氯离子属于氯化钠，2 6氯离子属于氯化镁，1 6氯离子属于氯化铝。

同步教科书中有详细的答案

（1）混合物中CuSO4和H2SO4的含量和浓度;

算作 1LCUSO4 和 1LH2SO4.

硫酸铜4：2 2 = 1mol L H2SO4 1 2 = （2）混合物中H+、Cu2+、SO42-的量和浓度;

h+：1mol/l*1l*2/2l=1 cu2+=2/2=1 so42-=2+1/2=

3）在溶液中加入适量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉就剩下了。此时溶液中Fe2+的量。

fe2+=so42-=

让CuSO的体积4 溶液为 1 L

C（硫酸铜4） = 混合物中的（1L* C（Cu2+） 混合物中的C（H2SO4） = （1L*） 在混合物中'l） 2L = C（H+） = 2C（H2SO4） = 1mol L C（SO42-） = （1+希望采用。

c = (h2so4)

c(cu2+)=c(cuso4)= ) c( so42- )= c(cuso4)+c(h2so4)=,5=

fe==fe2+ +cu

铁过剩，表明铜离子完全转化为铜元素。

根据方程式。 c（fe2+）=c（cu2+)=

根据硫酸根离子守恒计算。

只有在AB中，氧化钠是通过静置形成的，过氧化钠是通过着火形成的。

c、二氧化碳不产生过量碳酸钠，过量产生碳酸氢钠。

在d中，一氧化碳是由过量的碳产生的，而碳不是由碳过量产生的。

解： （1） i2（g） +h2（g） =2hi（g） start n 1 2 0

转换 n x x 2x

平衡 n 1-x 2-x 2x

从铭文来看：2x （3-2x） = x = 9 16 mol，所以 i2（g） 物质的浓度是 （1-9 16） 2 = 7 32 mol l

3）这个问题其实是求解等效平衡的问题，等效平衡问题有两种常见的情况，即完全等价和相近等效，这个问题是恒温恒定，体积恒定但反应前后的气体体积不变，所以满足相等条件，即只要开始时加入的氢气和碘蒸气的体积比达到1：2， 当达到平衡时，Hi 的体积分数仍然是。

1） i2（g） + h2（g） = 2hi（g） 开始 n a b c

当我将所有 hi 转化为反应物时。

i2(g) +h2(g) =2hi(g)

a+c/2 b+c/2 0

a+c 2） b+c 2） =1 2 简化为 2a+c 2 = b

解：（1） i2 （g）。

H2（g）2Hi（g）起始 n

将 nxx2x 转换为平衡 n1-x2-x2x2x

从标题的含义来看：2x （3-2x）=

x=9/16

物质的量浓度 所以 i2（g） 是。

mol l 这个问题其实是求解一个等价平衡问题，等效平衡问题有两种常见的情况，即完全等价和相近等价，这个问题是温度恒定，体积恒定但反应前后的气体体积不变，所以满足相似等价条件，即 只要开始时加入的氢气和碘蒸气的体积比达到1：2，达到平衡时Hi的体积分数仍然有效。

i2(g)h2(g)

2Hi（g） 起始 NA

BC 当我将所有 Hi 转化为反应物时。 i2(g)

h2(g)2hi(g)

a+c/2b+c/2

a+c/2）/

b+c/2)

简化为 2a+c 2b