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与杂质形成原电池，锌为负极铁，锡为原电池，铁为负极。

纯锌颗粒是纯金属，不易腐蚀;

如果有杂质，例如碳，与锌形成原电池，则不一样，这会加速锌的氧化和马口铁的腐蚀。

第1条：粗锌中的杂质不与酸反应，但能与锌形成原电池，从而加速反应。

第2条：镀锡防腐 因为锡能形成致密的氧化膜防腐，而且锡的活性比铁弱，当镀锡被破坏时，锡和铁形成原电池，Fe作为负极，会加速Fe的腐蚀。

1.由于杂质而产生的粗锌。 它构成了一个原电池，这意味着它会导致锌的电子更快地丢失。 因此，与稀硫酸的反应速率加快。

2.电镀破损。 铁和锡组成了原电池。 其中，铁容易失去电子。 所以更容易生锈！

希望我的能帮到你！ 如果你还是不明白。 欢迎我！

接触表面积不同。

最初，它是电镀以防止铁与空气接触。

破裂后，形成原电池，更容易生锈。

一个简单的原电池已经形成。

一般来说，粗锌中含有碳，所以锌是负极，反应较快。

同理，从金属活性的顺序可以看出，铁比之字更活泼。 然后用铁作为负极，更容易被腐蚀。

第一次空隙反应速率与物质的聚集体形式有关，物质越纯，反应越快，粗锌颗粒中含有杂质，有时会阻碍反应进程。

第二个空隙构成原电池，反应加速。

MGO是白色的。

CO2使澄清后的石灰水浑浊，Mg（OH）2不含碳元素，加热时不产生CO2

mg2(oh)2

c03△2mgo+h2o+co2↑

化学式为C3H8O3，那么它的相对分子质量为-92-碳元素与氢元素的原子数之比为--3：8--氧元素的质量分数为。

相对分子质量为：92

nc:nh=3:8

氧的质量分数是。

c 和 d。 首先排除，因为只有 Cu（Oh）2 沉淀。 C有Mg（OH）2和Baso4，D中的Zn会取代硫酸亚铁中的亚铁离子，因此过滤后溶液中会有铜和铁。

如果不考虑铝的钝化，那么两种金属都可以置换铜离子，因此 B 中只剩下 Cu。 答案是cd