紧急！ 中本聪在实验室（初中化学）生产氧气的过程中不小心将KMnO4粘在了手上。

选我吧，我赢得了所有化学比赛（高中）。

草酸热分解方程：

H2C2O4 = H2O + Co + CO2 （没有深入解释，你才初中） KM4中的O是+7价，化合价容易降低（这叫氧化，估计你没学过），低化合价元素的化合价容易增加，C在H2C2O4中是+3价， 所以它与 KMno4 生成 CO2。 至于硫酸，说起来容易。

CO+CuO=Cu+CO2，所以G澄清的石灰水变浑浊，H无水CuSO4变蓝。 这证明分解产物中含有CO。

第一个B证明分解产生CO2，C吸收CO2，以免干扰后面的G现象。 d 是 CO2 已被去除的证明。 e 除水。

H 应该在 g 之前，因为 g 中也有水。 （温馨提示：实验中第一次试水，最后除去水） 实验不完善，应有废气处理装置。

希望对你有所帮助。

第一个 null 是 co，因为只有三个元素，c、h 和 o。

1) 2kmno4 + 3h2so4 + 5c2h2o4 = k2so4 + 2mnso4 +8h2o + 10co2

2） 吸收B无法完全吸收的CO2

3）b中的石灰水变得浑浊。

4）f中的氧化铜粉末变红。

5） 在 A 和 B 之间。

6）不完善，最后应加一氧化碳处理装置，因为F中的一氧化碳有可能没有完全反应。

co1) 2kmno4 + 3h2so4 + 5c2h2o4 = k2so4 + 2mnso4 +8h2o + 10co2

2） 吸收B无法完全吸收的CO2

3）b中的石灰水变得浑浊。

4）f中的氧化铜粉末变红。

5） 在 A 和 B 之间。

6）最后应增加一氧化碳处理装置。

1）2kmno4+3h2so4+5h2c2o4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o

2）吸收未去除的CO2。

3）瓶B澄清石灰水变浑浊。

4）f中的黑色氧化铜变为红色。

5） 在 A 和 B 之间。

6）A与B、F与G之间缺乏防吸装置。

我刚刚做了一个模拟考试

总结。 溶解剩余的固体 溶解、过滤和干燥剩余的固体， **二氧化锰：

1）产生的氧气质量为：

2）**二氧化锰的质量为：

小明在实验室加热31 6g高锰酸钾制氧，反应完全后剩余固质量为28 4g。 溶解剩余的固体

将剩余的固体溶解、过滤、干燥，然后在侧面收集二氧化锰：（1）产生的氧气质量有噪音（2）二氧化锰的质量有噪音。

你好！ 试题分析请参考下图。

是的。 为什么我不能用高锰酸钾与二氧化锰的比例来计算。

吻！ 由于高锰酸钾的氧化随着酸度的增加而增加，因此高锰酸钾在酸性条件下被还原为Mn2+。 在中性条件下还原为mNO2; 在碱性条件下还原为mnO4 2-，在酸性条件下不能存在二氧化锰。

所以你可以使用这个计算吗？

呃，嗯，这是一滴。

为什么很多答案不使用这种计算方式？

吻！ 你是说你不需要做任何计算。

高锰酸钾不用于计算。

吻！ 由于高锰酸钾的氧化随着酸度的增加而增加，在酸性条件下，高锰酸钾通过基团组合还原为Mn2+。 在中性条件下还原为mNO2; 在碱性条件下还原为M NO42-，因此二氧化锰在液体指数酸性条件下不能存在。

猜想和假设]草酸晶体受热分解后的产物有：（1）H2O（2）CO2（3）CO（填写物质名称）。

实验**]采用以下装置对“草酸晶体的热分解”产物进行**实验，对产物进行了验证。

1） 写出 KMNO 反应的化学方程式4， H2SO4， 和 C2H2O4：

2 kmno4+3 h2so4+ c2h2o4== k2so4+2 mnso4+2 co2+4 h2o

2）装置C中NaOH溶液的作用是去除草酸分解产生的CO2

3）证明了分解产物中CO2的现象：B中澄清的石灰水变得浑浊。

4）CO在分解产物中证明了现象：澄清后的石灰水中G变浑浊。

5）为证明产品中有水，应将设备h置于A和B之间;

6）实验是否完美？为什么？ 缺。 草酸晶体含有结合水。 实验无法证明水是由草酸分解产生的还是分离的结合水。

1）楼上的那个非常好。

使剩余固体中氯酸钾的质量为 x

2kClO3 = 加热 = 2kCl + 3O2

x245/96=x/

x = 第一次分解产生氯化钾的质量 =

设第一次分解的氯酸钾质量为 y

2kClO3 = 加热 = 2kCl + 3O2

y245/149=y/

y = 所以原始混合物中氯酸钾的质量是克。 【二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量不变，所以剩余的固体中含有二氧化锰、反应生成的氯化钾和未反应的氯酸钾，剩余固体中氯酸钾的质量可以根据氧气的质量来求， 氯酸钾的质量可以根据氯化钾的质量（剩余固体的质量 - 二氧化锰的质量 - 未反应的氯酸钾的质量）可以找到第一次分解。】

春景橘子克生产的氧气质量。

2kmNO4=K2mNO4+MNO2+O2 斩波组 x

x = 克。 最多可返回一克二氧化锰。

无论损失如何，都可以**克二氧化锰。

（1）3．2g ; 2)8．7g

分析：（1）根据质量守恒定律，产生的氢质量为：31 6g-28 4g=3 2g

2）解：设生成的mno的质量2 为 x

2kmno4

k2 mno4 +mno2 +o2 ↑87 32

x 3．2g ＝

87x 32 3．2g

x＝8．7g

答：产生的二氧化锰的质量为 8 7 克。

672 毫升氧气的质量 = 升克 升 = 克，让 kclo 的质量3 产生克氧所需的是 x

2kclo3

mno2kcl+3o2

x = 克。 克。 Get：x = 克。

含有 KCl 的剩余固体物质的质量（以克为单位）= 克 - 0 升克克 克 = 克 Kclo3 产生克 KCL 需要

质量是y

2kclo3

mno2kcl+3o2

y 珂珂。 得到：y=g。

总氯酸钾的质量 = g + g = g

原始混合物的质量 = g + g + g = 5 g

原始混合物中氯酸钾的质量分数=克。 克。

答：原始混合物中氯酸钾的质量分数为98%。

产生的氧气质量 = 克体积 =

氧气的质量是。

标准条件下的氧气量为：