哪家熔点测试仪可以观察整个过程？

各种熔点测试仪可以观察......的过程熔点计自带观察系统，可以是放大镜，也可以是显微镜。

只需查看带有“显微镜”一词的仪器名称或描述即可。

北京华诺信德科技****BJHNXD拥有最好的微熔点仪，拥有X4、X5、X6、X-4A、X-5A、X-6A，产品成熟，质量稳定，质量最好。 还有一个LGY-150冷光源

这款X系列熔点仪观察过程好，寿命长，很多老师买了新型熔点仪后还是觉得不错。

熔点测试仪是一种分析仪器。 光电设备用于测试样品的熔化过程，而不是目视观察。 仪器上部有光源（1）和相应的聚光系统（2），中间设有带光路通孔的电加热器（6），电加热器（6）平行于电加热器（6）的端面插入， 在熔点仪的下部插入光电管（9）。

光电管 （9） 将通过电加热器熔化的样品传输的光量转换为电信号，并将其发送到与温度计 （7） 平行的显示器。 本实用新型公开的一种熔点仪具有结构简单、操作方便、能消除主观人为因素观察误差、达到准确测量熔点的目的。

你去skymaimai看一看或问Nordin Instruments，熔点计自带自观察系统，放大镜或显微镜。

购买时要注意，看一下产品介绍，就可以用显微的测量仪器观察整个过程。

这很简单，购买时要注意，看看是不是显微型的。

<>1.熔点测定的重要性：被测物质的熔点越接近其标准熔点，物质越纯净。因此，被测物质的熔点可以定性地鉴定被测物质的纯度。

2.物质的熔点，即纯物质的固态和液态在一定压力下处于平衡状态的温度，以及纯物质在压力和熔点温度下的化学势。

等于液态的化学势，对于分散度较大的纯物质固体体系，表面部分不能忽视攻击，其化学势是温度和压力的函数，与固体颗粒的粒径有关，属于热力学。

一级相变过程。

熔点测定原理：任何纯固体有机化合物都具有恒定的熔点，熔点距离一般不大于1，因此可以识别未知的固体有机物，并通过测量熔点来判断有机物的纯度。

确定熔点的方法包括毛细管测量、显微镜热板测量和自动熔点测量（数字熔点测试仪）。

熔点：当晶体加热到一定温度时，它由固态变为液态，此时的温度可以看作是物质的熔点。 熔点范围（熔点距离、初始熔点、总熔点）、混合熔点。

应用： a.固体化合物熔点的测定。 b. 有机化合物纯度的鉴定。

c.确定具有相同熔点的化合物是否是相同的化合物。 d. 校准温度计。

因为物质与测试的熔点越接近其标准熔点，所以物质越纯净。 因此，熔点测定的意义在于可以定性地鉴定待测物质的纯度。

熔点测定的意义 物质的熔点越接近其标准熔点，物质的纯度就越高。 因此，物质熔点的测定可以定性地确定被测物质的纯度。

熔点测定的意义在于确定无知的熔化温度。

对固体进行纯度测试。

固体物质的定性鉴定。

熔点测定的关键是严格控制升温速度。

原因：接近熔点时加热速度控制得很慢的原因是为了减少误差，如果液体加热太快，桥山的温度会非常快，会使测得的熔点数据高，熔化范围大。

熔点测定一般有三种方法：毛细管测定、显微镜热板测定和自动熔点测定。

请注意： 将加热速度调整为每分钟 0 摄氏度; 测试样品开始局部液化或气泡开始产生的温度用作初始熔化温度。 将测试样品的固相消失并在整个掩埋中间液化的温度作为总熔化温度。

当固相消失且不明显时，应以试样分解时开始膨胀上升的温度作为总熔化温度。 某些药物。

熔点是指物质按照规定方法熔化时从固相熔化为液相的温度。

物质的熔点，即纯物质的固态和液态在一定压力下处于平衡状态的温度，即在压力和熔点温度下，纯物质在固态下的化学势和液态的化学势相等， 而对于分散性较大的纯物质固体体系（纳米体系），表面部分不容忽视，其化学势不仅是温度和压力的函数，还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。

熔点是固体空气解毒剂将其物质状态从固态（熔化）转变为液态的温度，缩写为。 DNA分子的熔点通常可以用TM表示。 发生相反作用的温度（即从液态到固态）称为凝固点。

与沸点不同，熔点受压力的影响较小。 在大多数情况下，物体的熔点等于凝固点。

测定方法：在有机化学领域，纯有机化合物一般有固定的熔点。 即在一定压力下，固液相之间的变化非常剧烈，从初始熔化到完全熔化的温度不超过熔点范围或熔化距离和熔化范围）。

但是，如果与杂质混合，其熔点降低，熔化距离也更长。 因此，熔点测定是鉴定物质性质的基本手段，也是纯度测定的重要方法之一。

测定方法一般采用毛细管法和痕量熔点法。 在实际应用中，我们使用专业的熔点仪来测定物质。

熔点是指物质按规定方法熔化时从初始熔化到完全熔化的温度。

熔点是指纯物质的固态和液态在一定压力下处于平衡状态的温度，属于热力学的一级相变过程。 在相同条件下，不同状态的物质的熔点和沸点不同，一般为固态液态气体。 熔点是固体将其物质状态从固态（熔化）转变为液态的温度，缩写为 MP。

DNA分子的熔点通常可以用TM表示。 执行相反作用（即从液态到固态）的温度作用称为凝固点。 与沸点不同，熔点受压力的影响较小。

在大多数情况下，物体的熔点等于凝固点。

熔点是物质的物理性质。 物质的熔点不是固定的，有两个因素对熔点有很大的影响。 一是桐压强，物质的熔点通常是指在大气压下的情况; 如果压力发生变化，熔点也会发生变化。

熔点状态与压力的函数有两种不同的情况。

判断方法：

1.原子晶体：熔点和沸点取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔点和沸点越高。 例如：

在结晶硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，离子晶体的熔点和沸点取决于键长c-c2和离子晶体引起的离子键的强度。 一般来说，离子半径越小，离子携带的电荷越多，离子键越强，熔点和沸点越高。

例如：mgo>cao、naf>nacl>nabr>nai。

3.分子晶体：熔点和沸点取决于分子间作用力的大小。 一般来说，组成和结构相似的物质的分子量越高，分子间作用力越强，熔点和沸点越高。

例如：F24，金属晶体：熔点和沸点取决于金属键的强度。

一般来说，金属的离子半径越小，自由电子的数量越多，金属键越强，金属的熔点和沸点就越高。

1.不同晶体类型物质的熔点和沸点的判断

原子晶体、离子晶体、分子晶体（一般）。金属晶体的熔点和沸点范围广，跨度大。 有些比原子晶体还高，比如W熔点3410，比Si大有些比分子晶体低，如汞在室温下是液态的。

2.相同晶体类型的物质：

原子晶体：比较共价键的强度。 原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔点超高。

如金刚石、碳化硅、晶体硅等。 离子晶体：比较离子键的强度。

阴离子和阳离子的电荷是压倒性的，离子半径越小，离子键越强，熔点和沸点越高。 如MGO>NaCl。