初中化学物质的鉴别，初中化学中有机物和无机物如何区分

选项A：因为滤液中没有加入Fe粉的现象，滤液不含CuCl2，所以只有Fe粉参与前一步的反应，Cuo不反应，所以滤液中只有FeCl2（B错了）; Cu和Fe不溶于水，不能存在于滤液中（C误差）; 滤液中不可能含有HCl，因为Cuo不参与反应，说明HCl不足。

滤液中加入少量Fe粉体，无现象，说明滤液中没有Cu2+和H+，因此混合物中的Fe过量。

因此，选择带有 CU 的 CA 过滤器残留物

b 不含CuCl2，因为Fe过量，会与Cu2+反应。

D 滤液不含HCl

首先，很明显氧化铜和稀盐酸首先发生反应。

生成氯化铜和水。

这时，铁会取代铜形成氯化亚铁。

因为Fe被再次加入，所以没有现象，即此时没有铜被取代。

这意味着氯化铜消失了。

还有一种说法是，此时没有稀盐酸，也没有形成气泡。

一个错误，一定有cu

b 错，不再有氯化铜了。

c 正确。 d 错误，盐酸不再可用。 选择 C

一个假的。 Fe比Cu更活泼，Fe可以取代Cu，加入Fe时没有反应，说明滤渣中含有Cu

B 假。 如果溶液中有Cu离子，加入Fe时会发生反应，生成Cu。

c 对。 D 假。

滤液中含有HCl，加入Fe会产生气体。

含碳化合物，除碳氧化物（CO、CO2、C2O3等）、碳酸和碳酸盐、碳化物（碳化硅、碳化铁等）、氰化物、硫氰化物、氰酸和氰酸盐外，均为有机化合物。

无碳化合物以及元素物质（包括碳元素）是无机的。

然而，有机物和无机物之间没有自然的界限，它只是人为地定义的。 此外，关于少数物质是有机物还是无机物仍存在争议，例如甲烷（碳化氢），在中学化学中被视为有机物（也是最简单的有机物），但它具有某些无机物的性质，在某些情况下被认为是无机物，尤其是在生物学中， CH4完全被视为无机物（它是原始大气的主要成分，是有机物在形成原始生命过程中的主要碳）。

下午好 不含C元素的物质必须是有机物 初中化学可以通过以下方法区分有机物和无机物。

如果物质中的元素C仅以C元素CO2、碳酸盐CO32-碳酸氢盐、HCO3-的形式出现，则该物质是无机的，其余含有C元素的物质是有机的。

纯手瞭望可以问！ ~

有机物和。 无机。

根本区别在于它是否可以在空气中燃烧，以及它是否可以在高温下变成碳，或者它是否被烧焦。 如果能燃烧、碳化等，就是有机物，否则就是无机物。

有机物，即 有机化合物。

碳质化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属。

碳化物。 和其他一些简单的碳质化合物）或。

碳氢化合物及其衍生物。

这个的总称。 有机物是生产生命的物质基础。

有机物的特性：

大多数有机化合物主要含有碳和氢，通常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。 有些有机物来自植物界，但大部分是以石油、天然气、煤等为原料，通过人工合成制备的。

与无机物相比，有机物的数量众多，可达几百万。 的有机化合物。

碳原子。 结合能力很强，可以相互结合形成碳链或碳环。 碳原子的数量可以是一个，也可以是数千个，也可以是数万个，也可以是多个。

有机高分子化合物。

甚至可以有数十万个碳原子。 此外，异构在有机化合物中非常普遍，这是有机化合物丰度的原因之一。

除少数外，有机化合物通常是可燃的。 与无机物相比，它们的。

热稳定性。 比较差，电解液受热时易分解。 有机物的熔点低，一般不超过400。 有机物的极性很弱，所以大多不溶于水。 有机物之间的反应，多为分子间反应，往往需要一定量。

活化能。 因此，反应缓慢，往往需要催化剂等手段。 而且，有机物的反应比较复杂，在相同的条件下，一种化合物往往可以同时进行几种不同的反应，产生不同的产物。

无机物，即 无机化合物。

一般指： 碳。

其他元素的化合物，如水、盐、硫酸、石灰等。 然而，一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物，由于其与无机物质的成分和性质相似，也被研究为无机物。 绝大多数无机物质可分为四类：氧化物、酸、碱和盐。

同学们，大家好，化学里有有机物和无机物，最简单的区分方法叫脱裤检验法，是凸的有机的，凹的就是无机的。

含碳、可燃（一氧化碳除外）化合物。

通常，它与添加试剂后可能发生的不同现象是可以区分的。

通常，添加试剂。 如果是酸性物质，紫色石蕊试液变红，碱性物质变蓝，中性物质不变。 若加无色酚酞试液，碱性变红，酸性、中性不变色。 希望对你有所帮助！

要了解一种物质的化学和物理性质以及它与其他物质反应的现象等，还需要注意两种物质反应的条件。

元素有时会给你一个字母或一个字母加一个数字，比如 O2 或 Fe，它们是元素的，但请注意，气体分子后面必须跟着一个数字，例如，它会问你 O 是否是元素，这绝对不是，因为它代表一个原子。 但如果它是固体 Fe。 它可以表示原子或元素。

化合物是由两种或多种物质结合形成的纯物质。 简单地说，它不是CO2这样的字母，它是C和O2的组合，它不是混合物。

纯化物质，包括元素物质和化合物。 换句话说，元素物质和化合物的总称称为纯物质。

混合物，一般考试喜欢说某某溶液，空气、石油、煤或某某气体的混合物，只要有这些词，就是混合物。

物质鉴别常用方法 1.颜色辨别法的要点：是指通过肉眼观察物质的颜色来识别物质的方法。例如：

鉴定了CuSO4溶液、FeCl3溶液、CaCO3溶液和KMno4溶液。 2.嗅觉法的要点：根据物质气味的不同，利用嗅觉器官鉴别物质的方法。

例如，区分酒精和醋。 三、点火方法要点：

根据物质的可燃性、可燃性和不燃烧支持特性，采用点火法鉴别该物质。 例如：空气、氧气、二氧化碳气体等的鉴定。

4、加热方法要点：根据物质的稳定性进行鉴别，加热时判断不同的现象和产物。 例如：

区分Na3CO3 与 NAHCO3 等。 5、水溶性要点法：指将待鉴别物质溶解在水中的方法。

基于它们产生的不同现象的判断。 例如，鉴定了三种白色固体：CaCO3、CuSO4 和 NaCl。

6、燃烧法要点：燃烧时鉴别不同气味的方法。 例如：

区分羊毛线和腈纶线等。 7、指示剂法要点：用酸碱指示剂鉴别不同酸碱度物质的方法。

例如，鉴定出 NaOH、HCI 和 NaCl。 8、试纸方法要点：

使用pH试纸来识别不同的酸和碱。 例如，鉴定出 NaOH、HCI 和 NaCl。

9.特征法的要点：利用物质的某些特征进行鉴别的方法。 例如：

淀粉的鉴定（初中生物淀粉遇碘溶液后变蓝）、二氧化碳气体（CO2进入澄清的石灰水中并变得浑浊，仅初中含量） 10.沉淀法要点：一种通过反应后产生不同沉淀现象来鉴定物质的方法。例如：

确定硫酸铜、硫酸钾、硫酸铁和硫酸镁四种溶液。 11.离子法要点：根据溶液中待鉴别物质中离子的性质进行鉴别的方法。

例如，试剂用于鉴定 Na2SO4、Na2CO3 和 NaCl。 12、清单分析要点：

一种根据两对混合实验的结果来鉴定待测物质的方法。 例如，鉴定了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2和HCl四种溶液。

1.易溶于水，不溶于水。 例如，碳酸钙和碳酸钠的鉴别是白色固体。 碳酸钙不溶于水，而碳酸钠溶于水。

2.溶于水后会变色的物质。 例如，识别白色无水硫酸铜和碳酸钠。 白色无水硫酸铜遇水变蓝，碳酸钠溶于水时无色。

3.有无溶于水后温度变化的物质。 例如，鉴定出硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠。 硝酸铵溶于水会冷却，固体氢氧化钠溶于水会升温，氯化钠溶于水时不会改变温度。

4.碳酸钙、氯化钠、无水硫酸铜; 碳酸钙不溶于水，氯化钠在水中无色，无水硫酸铜溶于水。 5.

汽油、水、浓硫酸; 加水，汽油分层，水不分层，浓硫酸放热。 6.碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠; 碳酸钙不溶于水，有沉淀物。

氯化钠易溶于水，温度不变; 氢氧化钠溶于水并放热。

hcl h2so4 nacl naoh caoh

方法：选用的药物：紫石蕊（试剂）、BACL、canacl：如果紫石蕊的颜色不变，则为NaCl

H2SO4：如果有白色沉淀，则通过添加BACL形成紫色石蕊识别的酸

HCL：因为 H2SO4 知道，剩下的酸一定是 HCLNAOH：用紫色石蕊鉴别碱，加入 CA，如果碱中产生白色金属，那就是 NAOH

曹：剩下的就是氢氧化钙了。

该溶液用紫色石蕊试液可分为三类：酸性、中性和碱性酸性：可滴加硝酸银或氯化钡溶液。

碱性的朋友，你也写了一样的。

中性必须是氯化钠。

标题错了，二氢氧化钠。

应该有一种是氢氧化钡或氢氧化钙。 石蕊试液，分离酸和碱。 氯化钠出来。

分离出的酸和碱相互加入时，白色沉淀物为硫酸和氢氧化钡，刚分离出来的酸为硫酸盐，碱为氢氧化钡。 剩下的就很简单了。