如何识别两瓶失去标签的无色溶液 HCL 和 NA2SO4

方法一：使用石蕊试剂。 酸能使石蕊变红（HCl），Na2SO4溶液是中性的，不变红。

方法二：使用BaCl2溶液。 加入 BaCl2 溶液产生 Na2SO4 的白色沉淀，没有白色沉淀的是 HCl。

方法3：使用Na2CO3。 加入少量Na2CO3溶液（固体也可以），用气泡生产HCl，无气泡生产Na2SO4。

还有活性金属、氧化铜、石灰石等。 我不会一一列举。

用BA（NO3）溶液和稀硝酸。

Na2SO4 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

HCL无明显现象

1.分别加入如BaCl2溶液易加，析出物为Na2SO4。

2.将能与酸反应的Fe和MY等金属加入溶液中，HCl形成气泡。

取样于试管中，滴加氯化钡溶液，摇匀，Na2SO4为沉淀物，非沉淀物为HCL。

最简单的办法就是闻闻气味。

简单的方法是放碳酸钙，有气泡的就是盐酸。

1.加入锌，由气泡生成稀硫酸。

2.加入氧化铜，使黑色粉末溶解，溶液变蓝即为稀硫酸。

3.加入氢氧化钡，有白色沉淀生成的稀硫酸。

4.加入氯化铜溶液，有蓝色沉淀，生成氢氧化钠溶液。

1.可以用酚酞指示剂测试，可以用酚酞标记红色的是氢氧化钠。

2.当加入碳酸钠时，气体会产生硫酸。

3.也可用pH试纸测定，黄色的颜色为酸性，墨绿色的颜色为碱。

红褐色沉淀。

有气体。 白色沉淀。

酚酞遇碱时变红。

石蕊暴露于酸时变红，暴露于碱中时变蓝。

加入镁条，有气体是硫酸。

加入硫酸铜，有沉淀物为氢氧化钠。

A. 滴加 BA（OH）2

溶液产生沉淀，化学反应方程式为：Ba（OH）2Na2CO3

baco3+2naoh，2nahco3

ba（oh）2

baco3+na2

co32h2

o（nahco3

足够），因此是错误的;

b. 添加 CACL2

解决方案只有 Na2

CO3 生成沉淀物 NaHCO3

没有反应，所以 b 是正确的;

c、na2co3

与 naHCO3 相比

水解度大，滴加酚酞供试品溶液，深红色为Na2CO3溶液，故C正确;

D.分别滴加HCl溶液，较快的气泡为NaHCO3溶液，反应离子方程式为CO3

2h+co2

h2o，hco3h+h2

O+CO2、NaHCO3 在相同条件下

比 Na2CO3

反应猛烈地释放气体，所以 d 是错误的

因此，选择了 AD

（1）取样后，滴加酚酞溶液，发现溶液A和B使酚酞呈红色，可判定A和B为碱性，即氢氧化钡和碳酸钠中的一种;

2）当少量A分别与C、D、E的试样混合时，发现C和E中产生气泡，但在D中没有明显现象，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钡，C和E是盐酸和硫酸中的一种， D为氯化钠，故鉴定出三种物质;

3）盐酸和硫酸可用氢氧化钡溶液，在试管中分别取少量C和E，滴加BA（OH）2溶液（或B溶液），可生成白色沉淀为稀硫酸，无稀盐酸现象;

4）取试管中少量无色溶液，滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明无过量硫酸或不含硫酸根离子;

取试管中少量无色溶液，滴加NaOH溶液，边加边摇，先没有明显现象，然后变红，说明无色溶液呈酸性，氢氧化钠先与酸反应，然后过量，酚酞供试液变红，故无色溶液中必须含有盐酸， 未反应的氯化钠，不含硫酸、氢氧化钡和碳酸钠，可能含有反应生成的氯化钡;

因此，答案是：（1）碱;

3）在试管中分别取少量C和E，滴加Ba（OH）2溶液（或B溶液）;

4）bacl2．

1）稀盐酸和氯化钠溶液分别呈酸性和中性，紫色石蕊溶液遇到酸性潇潇溶液时变红，因此可用紫色石蕊溶液鉴别，滴加紫色石蕊溶液，红色为稀盐酸，氯化钠溶液不变色

稀盐酸和氯化钠溶液分别为酸性和中性，分别测定其pH值，pH小于7为稀盐酸，氯化钠溶液等于7

稀盐酸能与锌颗粒反应生成氢气，氯化钠溶液不能，所以锌颗粒单独加入，用稀盐酸产生气泡，氯化钠溶液无明显变化

稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钠溶液不能，所以滴加碳酸钠溶液，稀盐酸产生气泡，没有明显的变化是氯化钠溶液（合理）。

2）若选用紫色石蕊液，取试管各取少量，分别滴加紫色石蕊液，红色为稀盐酸，变色为氯化钠溶液

因此，答案是：（1）紫色石蕊溶液; 锌粒; （2）取试管各取少量，滴加紫色石蕊液，红色为稀盐酸，氯化钠溶液即不变色（足够合理）。

碳酸钠。 溶液呈碱性，稀硫酸呈酸性，可用手指空气施胶剂鉴别，可使紫色石蕊溶液变红，碳酸钠溶液可使紫色石蕊溶液变蓝，可制成无色酚酞。

变红的是碳酸钠溶液，不变色的是稀硫酸

也可以将碳酸钠与酸溶液反应生成二氧化碳。

气体鉴别，分别将豆芝滴加稀盐酸到两种溶液中，释放出的气泡为碳酸钠溶液，无明显稀硫酸现象

所以答案是：酚酞; 稀盐酸

（1）按其性质分，鉴别试剂包括酸碱指示剂、碳酸钠溶液（粉体）、碳酸钙、碳酸氢钠、含Cu2+、Fe2+、Fe3+等溶液。

因此，答案是：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、碳酸钠溶液（粉末）或氯化铜溶液等。

2）因为紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，答案是：

实验程序。 实验现象。

实验结论。 1）取少量试样，放入两个试管中。

2）分别加紫色石蕊试液。

一个试管中的溶液变红;

另一根管中的溶液变为蓝色。

变红的原液为稀盐酸;

变成蓝色的原始溶液是氢氧化钠溶液。

1）稀盐酸和氯化钠溶液分别呈酸性和中性，遇到酸性溶液时紫色石蕊溶液变红，因此可用紫色石蕊溶液鉴别，滴加紫色石蕊溶液，红色为稀盐酸，氯化钠溶液不变色

稀盐酸和氯化钠溶液分别为酸性和中性，分别测定其pH值，pH小于7为稀盐酸，氯化钠溶液等于7

稀盐酸能与锌颗粒反应生成氢气，氯化钠溶液不能，所以锌颗粒单独加入，用稀盐酸产生气泡，氯化钠溶液无明显变化

稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钠溶液不能，所以滴加碳酸钠溶液，稀盐酸产生气泡，没有明显变化的是氯化钠溶液（合理即潭潇客）。

2）例如，如果桥蜡使用紫色石蕊溶液，则取试管中各取少量，滴加紫色石蕊溶液，红色为稀盐酸，变色为氯化钠溶液

因此，答案是：（1）紫色石蕊溶液; 锌颗粒让棕褐色; （2）取试管各取少量，滴加紫色石蕊液，红色为稀盐酸，氯化钠溶液即不变色（足够合理）。