化学题主要讲思想，分析一个化学问题，最好有过程思想

1）这类问题的一般规律是：首先看是否所有反应物都能反应，判断是否为可逆反应。然后看一下一段时间内每种反应物和产物的速率变化之比，即化学方程式中每种物质的系数之比。

这个问题可以用来推导一个没有图表的方程。

方程式应为：KCLO3+3Na2SO3=KCl+3Na2SO42）反应物Na2SO3 会水解，使溶液中的H离子小于OH离子，反应后H离子浓度会上升得更快，生成Na2SO4.

3）后期反应物浓度降低，速率减慢。

2kClo3+6Na2SO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SOA，你这个方程的元素不守恒，怎么可能是对的。

我以前写过这个问题，但它不是 na2so3，它是 nahso3，如果你把它改成 nahso3，方程是：clo3- +3so3- = cl- +3so4 2- +3h+

反应生成（-1价）和（+6价），可判断氯离子和硫离子分别为-1和+6。

这样生成氯化钾，生成硫酸钠kclo3+3na2so3=kcl+3na2so4

另外，这个数字呢。

房东的回答是错误的。

既然不是这个答案，那一定是图片的幽灵，看不见就回答不了，我'm sorry

kclo3+3na2so3=kcl+3na2so4

在反应开始时，溶液的浓度高，所以反应快，后期，溶液的浓度降低，反应减慢。

这是大二化学的关键篇章。

1.这个问题A是（NH4）2S

2.当X是强酸时，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4

d e 2 SO2 + O2 = 2 SO3 （条件：加热，催化剂）。

3.当X为强碱时，B为NH3，C为N2，D为NO，E为NO2，F为HNO3

e→f 3 no2 + h2o = 2 hno3 + no

为此，你必须从A开始，因为A可以与强酸和强碱反应，这类物质可以概括。 例如，Al（OH）3、Al、硫化铵、硫氢化铵、碳酸氢铵等。 在这个题目中，它是（NH4）2S，连续氧化也是有规律的，大家可以自己总结一下，一般是H2S---S---SO2---SO3

nh3---n2---no --no2---hno3,na---na2o---na2o2,c --co --co2

一般情况下，如果测试无机物，硫和氮较多

F是强酸，从转化的角度来看，一定是含氧酸。

因此，有 H2SO4 和 HNO3 是合规的

nh3---n2---no---no2---hno3

h2s---s---so2---so3---h2so4

X 是强碱，即 B 是 NH3

1）A为：（NH4）2S

2）当X为强酸时，A、B、C、D、E、F都含有相同的元素，F为：H2SO4

d e 的化学方程式是： 2SO2 + O2 = 催化剂加热 = 2SO3

引入稀硝酸反应的离子方程式为： 3SO2 + 2H2O + 2NO3 - = 3SO4 2- +2NO + 4H+

3）当X为强碱时，A、B、C、D、E、F都含有相同的元素，F为：Hno3

E f 的化学方程式是：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

如果 NO 过多，O2 就会完全反应。

剩余的NO=a-2b mol

生成 no2=2b

n 原子：氧原子 = a：（a+2b）。

同理，当O2过量时，n个原子：氧原子=a：（a+2b）。

根据元素守恒定律，反应前后的原子数是恒定的，反应后的比例与反应前相同。

n 原子 = a，因为一开始 no 是 amol，o = a+2b，no 包含一个氧原子和一个氮原子，amol 包含 a，o2 包含两个氧原子，BMOL 包含 2B，总数为 A+2B

根据原子守恒定律，反应前后的原子数不变，所以n：o=a：（a+2b）。

第1组10g明显不足Ca产生2g沉淀，5g时产生1g碳酸盐，而30g30g组应产生6g，但只有5g（最大沉淀），25g 5g沉淀，可知25g CaCl2溶液刚刚完全析出，第2组（Ca不足）20g 4g沉淀，m = 4

10g + 40g 5g 按此计算碳酸根离子，然后就完成了。

顺便说一下，碳酸钠是Na2CO3

您对该主题有疑问。

有条件地知道，只要CaCl2大于30g，CO3根就可以完全反应生成CaCO3（因为CaCl2加入40g时沉淀物质量不会增加），但沉淀物只有5g，物质的量也由反应式知道，也就是说， 只要CaCl2能与混合物中的CO3根完全反应，第一组的10g CaCl2也能与混合物中的Na2CO3完全反应，怎么能生成2g沉淀，我不明白。

另外，您说您在问题中添加了一定质量的 cacl2，但您只给出了质量。

4g。当为30g或40g时，不能增加，说明CaCl2已经过量。 显然第一组是不够的，如果第二组是足够的，那么 m = 5，这是不可能的，因为 10 g 的 CaCl2 乳液可以产生多达 2 g 的沉淀。

因此，第二组并不过分，可以按比例获得m 4克。

m=4g

由于本试验的比较，氯化钙用量增加后，沉淀量增加，说明第一次氯化钙反应完成，使氯化钙与沉淀物的质量比为10∶2，所以第二次用20克氯化钙可生成4g沉淀物。

数据3和4表明CaCl2溶液过量，数据1中生成的沉淀量小于完全沉淀物的1 2，因此m = 4

b 有过剩，即盐酸完全消耗了盐酸中的 H2。

都等于同上。

说到镁、铝、锌和铁？

（1）选择B，因为消耗的盐酸是相等的，所以产生的氢气是相等的，其余的都与它没有关系！

2）相等，（1）相同！

所有这些都是相等的，产生的氢气的质量取决于盐酸的量。

b.a=b=c，过量金属，按盐酸的量计算，盐酸相等，产生的氢气相等。

原理同上，产生的氢气量相等。

CO 和 CO2 均可用。

定性：12gc，如果全部产生co，则需要16go2; 如果产生所有 CO2，则需要 32go2。 而且实际消耗量是20go2，所以产品必须两者兼而有之。

定量计算：如果CO反应中参与C形成的物质的量为x，则CO2反应中参与C形成的物质的量为1-x。 由此，得到消耗 O2 = x 2 + 1-x = 1-x 2 = 的物质量，产物为 21 gco 和 11 gCO2

答案是 A，想法是 20：b=5：1 得到 b=4众所周知，d=5 根据质量守恒定律推导出以下公式。

a+b=c+d

20+4=c+5

首先，根据化学反应方程式，A、B是基于质量比为10：1的反应，所以20Ga与2GB反应，根据质量守恒定律，C的质量为17G，所以选择D。

比如当年嫌疑人眼睛的凋零画面的嫌疑。