一个简单的化学计算就是一个大师

H2S是一种弱电解质，电离度很小，在盐酸的酸性条件下，电离度更小，所以不考虑。

因为Fes固体溶解在盐酸中，根据计算，盐酸过量，反应后H2S以气体形式溢出，理论上H2S在溶液中不存在，所以不算H2S的H2S！

反应后，溶液中只剩下FeCl2和HCl，根据电荷守恒; 2c(fe2+)+c(h+)=c(cl-)

n(fe2+)=;C（Fe2+）=：C（Cl-）=2mol LSo：C（H）=1mol L

这个问题应该忽略标题中的H被H2S电离，因为问题告诉我们“如果溶液中H2S的浓度是，如果再数一遍，那么问题就无法解决，因为它无法解决。 （补充一点，我不认为我了解了弱电解质的电离，对吧？ ）

有两个原因，一是硫化氢的浓度相对于盐酸的浓度比较小。

二是硫化氢的电离平衡，H2S=H++Hs-，氢离子浓度比较大，平衡不能向右进行，电离度很小。 因此，H+ 被 H2S 电离可以忽略不计。

H2S是一种弱电解质，在水溶液中只有很少的电离，只是想想水本身也有电离作用，但是这种电离基本不考虑，仅供参考，希望能对大家有所帮助。

因为如果 H2S 中的 H 是离子形式，那么 S2- 离子和 Fe 被电离成 Fe，然后与盐酸反应生成 FeCl2 和 H2S，依此类推，所以 H2S 溶液中的溶液是化合物 H2S 的形式，而不是 H+ 和 S2 -- 所以计算给出了答案。

您正在准备 H2S 气体，并且您正在询问溶液中 H+ 的浓度。

解决方法：水量过多，钠被完全消耗殆尽。

n(h2)=

2na+2h2o=2naoh+h2

m(na)=23g/mol*

m(na2o)=

n(na2o)=

所以被氧化的钠的质量是：

m(na')=23g/mol*

na2o+h2o=2naoh

所以。 wnaoh)%=40g/mol*

加入 HCL，反应发生如下。

na2co3+2hcl==2nacl+co2+h2o1mol___1mol

n 求解：n=

m(na2co3)=

w(nacl)%=

这里之所以没有使用原来的握把按钮，是因为房东请你自己考虑一下o（o哈！ 2nahco3==na2co3+co2+h20 我要聪明了。

碳酸氢钠分解产物实际上是碳酸分子。

m(h2co3)=

n(h2co3)=

解释二氧化碳和水前面的系数是。

那么分解的碳酸氢钠物质的量是。

m(nahco3)=

mna2CO3） 原 =

w(nahco3)%=

w(na2co3)=

数据应该是正确的，但有点匆忙。

唉。 累了叔叔我（

na2oh2o

2naoh2na

2h2o2naohh2so:

m(na)m(h2)

so:m(na2o)

NaOH 质量分数 = M（生成 NaOH）（M （NaOH） + M （剩余 H2O））。

2.将过量盐酸8g缓慢加入残渣中，充分反应后得到的溶液质量得到帆渗透。

这次流失的气体只有CO2，可以得到被流走的CO2的质量，从而找到残留物中Na2CO3的质量。

将碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的混合物4g，加热至质量不减少后纤维大队，剩余的残留物是，此时运行的质量可能有CO2、H2O

和HCLl，可以分类讨论，比如破坏粪便果实中NaHCO3过量，那么可能有三种气体，如果少量那么只有H2O和CO2两种，可以分别讨论得到。

1.从标题的含义来看：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2N（H2） =

即。 n(na)=

则 m（na）=

即 Na2O 被 Na 原子守恒：N（NaOH） = 即 M（NaOH） =

质量分数早期抓地力。 w=

2.从标题的含义来看：

差分法：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2TM（CO2）。

由上式可知：m（CO2）=

n（CO2） = 激振器 44=

统治。 m(nahco3)=

m1(na2co3)=

即w（NaHCO3）=m（NaHCO3） 4*100%=42%Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O产生m(co2)=

n.(co2)=

m（Na2CO3） 总量 =

然后 m（Na2CO3） = m（Na2CO3） 总计 - m1（Na2CO3） = 即 w（Na2CO3） =

统治。 w(nacl)=1-w(nahco3)-w(na2co3)=5%

1.铜是。

因为一个 cu 会失去 2 个电子。

给定的电子总数是。

n 从 +5 到 +2 和 +4 化合价。

让 no2 xmol 没有 ymol 的生成，所以得到的电子是 x+3y mol=

所以 x+3y=

总气态物质的量是。

x+y=根据 知道了。

x=y=即 no is。

NO2 是。 2so2+o2=2so3

开始 8 6 0 更改 +

最后，所以，最终 SO2 是。

O2 是 so3 是。

总质量不变为 8 （32 + 16 + 16） + 6 32 = 512 + 192 = 704g

总物质的量为：

平均分子量为704

是的，没有，也没有 2 种气体。

3cu---2no

3x 2xcu---2no2

2x+ 得到 x=

所以 no2 有，没有。

初始 8 6 0 圈。

扁平单位 mol

所以SO2——,O2——,SO3-

平均相对分子质量为 （8 64 + 6 32） （

第一个问题不完整，铝仍然可以溶解。

问题 2. mg+2hcl=mgcl2+h2

x x2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2y 3/2y

标题：x+3 2y=3y

x=3/2y

所以 w（al）=27y（24x+27y）=27 63w（mg）=36 63

这么多问题只有五分吧？ 为您的答案加分！

1） 在标准工况下产生的气体量是多少？

2）所得溶液溶质的物质浓度是多少？

（1）只有一个H2**，即Mg+2HCl=MgCl2+H2，NH2=MG=NM=MGO=MGO+2HCL=MGCL2+H2O

所以氯化镁的总量2 是 n（b）=（1） nmno2= nHCl= mNO2+4HCl=mnCl2+Cl2 +2H2O

lhcl2=

2）因为它只转化为MnCl2，所以有一摩尔的HCL被氧化（降低氧气上升和失去），（3）因为只剩下反应的HCl，即有这种离子和MnCl中的离子2.

所以总共 1molCl- 离子 n=1 =2mol l

Baso4 的沉淀物分别为 1mol、2mol 和 3mol，根据 SO42-守恒。

那么你需要1 3mol的硫酸铝，2mol的硫酸锌，3mol的硫酸钠和相同体积的浓度比为（1 3）：2：3=1：6：9 *希望能帮到你！

残留的固体是多余的锌粉和已被替换的元素铜。

1)n(so2)=

cu+2h2so4==δ==cuso4+so2↑+h2o1 1

nn(cu)= m(cu)=

将铜片添加到克的质量中。

2)(2)zn+cuso4===znso4+cu1 1

xx= m(zn)=

m（Cu）=将以前的铜元素全部置换，所谓的锌粉被Zn+H2SO还原4===ZnSO4+H2

mm=98×（

c(h2so4)=(