有一个白色固体包，可能含有Na2CO3 KNO3 KCl BaCl和CuSO4，执行以下程序。

1.“获得无色溶液”可以在没有 CuSO 的情况下推出4，因为 Cu2+ 溶解在水中时是蓝色的。 2.

加入AgNO3再加入HNO3，沉淀物部分溶解，释放CO2“可以推出一定有碳酸根离子，所以必须有Na2CO3，沉淀物只部分溶解，必须有氯离子才能引入，BaCl2会与Na2CO3反应生成不符合第一步”得到无色溶液“的沉淀物， 所以一定没有BaCl2，氯离子的**只能是KCL，所以必须有KCL。kno3 的存在不能通过任何一步来验证，所以 kno3 可能存在。 答：

必须存在的物质是：Na2CO3、KCl。 不得存在的物质是：

bacl2,cuso4。可能的物质是：KNO3.

1.溶于水，得到无色溶液-无CuSO4，Na2CO3和BaCl2不能同时存在;

2.在溶液中加入Agno3溶液，得到白色沉淀，然后加入稀Hno3，白色沉淀部分溶解并产生气泡，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变得浑浊——它必须含有Na2CO3，所以没有BaCl2; 肯定含有KCl（沉淀物部分溶解）;

所以：1）必须有：Na2CO3和KCl;

2） 不得存在：BaCl2 和 CuSO4;

3） 可能存在也可能不存在：KNO3

无色，所以一定没有CuSO4，有白色沉淀，稀硝酸部分溶解，所以一定有KCl和Na2CO3，可能有KNO3和BACL2

1)naco3 kcl

2)cuso4 bacl2

3)kno3

硫酸铜溶液是蓝色的，因为有气体生成，石灰水是浑浊的，一定有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡不能共存，得到白色沉淀，就一定有氯化钾。

1,3 两个结论是不准确的 第二个结论是正确的，因为第一个结论是白色沉淀物可能是硫酸钡，第三个结论是氯化钠可能有也可能没有，而且一定有，生成的氯化银中的氯离子可能来自NaCl，也可能来自NaCl。

氯化钡2，但 NaCl 是可有可无的，氯化钡2 必须在那里。

固体粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀，故不得有硫酸铜（蓝色）。

加入足够的稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡，部分溶解，有气泡，则说明碳酸钠和硫酸钡都有，那么硫酸钠、碳酸钙、氯化钡一定有。

至于氯化钾，不可能说有也可能没有。

1.生成的是白色沉淀物。

滤液B为无色。

所以，一定没有 cuso4

加入足量的稀硝酸后，沉淀物溶解，生成气体C，所以一定是碳酸盐沉淀，因此，一定有Na2CO3，既然是沉淀，所以，也一定有BaCl2沉淀物溶解，所以，没有Na2SO4，因为Baso4不溶。

可能含有KCL

2. A是BaCO3，B是NaCl，C是CO23，反应是。

Na2CO3+BACl2=BaCO3+2NaCl 是BAC3+2Hno3=BA（NO3）2+CO2+H2O，请接受，谢谢。

（1）必须存在的物质是：Na2CO3 .氯化钾（2）中不能存在的物质是：氯化钡2 和铜SO4（3） 可能存在的是：。kno3

实验2，加入硝酸银，得到白色沉淀，称为稀硝酸白色沉淀部分溶解，并产生CO2气体，说明必须含有。

na2co3. .kcl

实验1，加水得无色溶液，说明一定没有BaCl2和CuSo4，以上实验不能证明Kno3的存在，所以可能有。

2。在溶液中加入Agno3溶液，得到白色沉淀，然后加入稀Hno3，白色沉淀部分溶解并产生气泡，气体通入澄清的石灰水中，石灰水变得浑浊。 然后溶液必须有Na2CO3 和氯离子。

1。将固体溶于水，得到无色溶液。 一定没有 CuSO4 和 BaCl，那么一定有 KCl

从上述现象来看：

1）必须存在的物质是：Na2CO3、KCl

2）不能存在的物质是：CuSO4，氯化钡2（3）可能存在的物质是：KNO3

（1） 必须存在的物质是：

2）不得存在的物质是：

3）可能存在的物质是：KNO3

1.得到无色溶液，说明没有CuSO4,2有气泡，气体通入澄清的石灰水中，石灰水变得浑浊，则有Na2CO3，必须没有BaCl2（会产生沉淀）; 如果部分沉淀物溶解，则表示存在KCL

所以，一定有物质存在：Na2CO3，KCl不能存在于物质中：Cuso4，BaCl2

可能的物质：KNO3

从 1 知道没有 CuSO4，从 2 知道有 Na2CO3 和 KCl，所以没有 BaCl2，不确定 KNO3 是否存在。

该混合物中必须包含的物质是 caco3、bacl2 ; 不能是 CuSO 的物质4 可能含有的物质是 Na2SO4. 然后区分能含的物质，可以加入HCL有白色沉淀，沉淀部分溶解，有产气现象。 Na的存在2SO4 或加入HNO3 有白色沉淀，沉淀物部分溶解，产生气体。

现象已被证明含有 Na2SO4.

必须包含的物质有：CaCO3、BaCl2;

不得存在的物质有：cuso4;

可能的物质有：Na2SO4;

然后区分可以含有的物质，可以添加：BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明Na2SO4存在。

它必须含有CaCO3，不能有CuSo4，它可能含有Na2SO4或BACL2，加入BaCl2，有沉淀证明有Na2SO4，或加入Na2SO4，有沉淀证明有BaCl2。

该固体通过将其置于水中而沉淀，水可能是 CaCO3、Na2SO4 和 BaCl 反应形成的 BaSo4，或这两种沉淀物的混合物; 获得无色溶液意味着必须没有 CuSO4. 在白色沉淀物中加入足量的H2SO4，沉淀物部分溶解，生成气体，说明沉淀物是CaCO3和BaSo4的混合物，H2SO4能提供SO4，说明固体粉末中一定有BaCl2。 由此可以判断，该混合物中必须包含的物质是caCO3和baCl2; 不得有 cuso4; 可能的物质有：Na2SO4;

为了区分可以含有的物质，可以在白色固体粉末中加入过量的稀HCl，如果仍有白色沉淀，则说明它还含有Na2SO4; 或在白色固体粉末中加入过量的稀HNO3，如果仍有白色沉淀，则还含有Na2SO4

我只记得......一定不是硫酸铜...其他人早已被遗忘......

1.取样，加入足够的水，搅拌均匀，过滤。 得到白色沉淀物A和无色溶液B，白色沉淀物A可以是碳酸钡或硫酸钡，无色溶液B不得含有硫酸铜2

在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，使沉淀全部溶解，放出无色气体，可使石灰水浑浊。

白色沉淀物A必须是碳酸钡，不得有硫酸钠。

3 在无色溶液B中加入Agno3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶。

无色溶液B一定含有氯离子，但氯化钡含有氯离子，所以不一定有氯化钠BACL2+Na2CO3==BAC3+2NaClBAC3+2HCl==BACL2+H2O+CO2 CO2+Ca（OH）2 ==CAC3 + H20NACL+AGNo3==AGCL+nano3 错误 没有反应，没有化学方程式。

（1）取少量固体粉末，加足水中，得白色沉淀，上层为无色透明液体，不得含CUSO4; 含有 CaCO3 或 BaCl2 或 Na2SO4;

2）继续向其中加入足量的稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀为CaCO3，必含有CaCO3， 3）取（2）中溶液少量滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶， 沉淀物为硫酸钡，必须含有Na2SO4，不得含有BaCl2

综上所述，它必须含有CaCO3和Na2SO4; 它不得含有 CuSO4 和 BACL2; 可能含有KNO3，硝酸钾可检测钾离子，可通过颜色反应、取样、火焰颜色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明KNO3的存在

因此，答案是：caCO3，Na2SO4; cuso4、bacl2；kno3；取样，进行火焰颜色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明KNO3的存在

（1）将少量固体溶于水，得无色溶液。

2）在agno3溶液中加入少许（1）溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

一定有Cl-，可能是BaCl2 NaCl （3）取另一（1）溶液，加入少许稀H2SO4，必须有白色沉淀生成Ba2+，所以有BaCl2有氯化钡2 一定没有Na2SO4

推论：白色固体中一定有 BaCl2，Na2SO4 和 NaCl Kno3 可能存在。

肯定有 BaCl2 白色固体中，Na2SO4 肯定不存在，NaCl Kno3 可能存在

氯化钡2 和Na2SO4 不能同时存在。