可能含有 CuSO 的白色固体4 Na2CO3 氯化钡 BaCl2

1）碳酸钠（加盐酸生成无色无味气体，只能选择碳酸盐洒）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22）不含硫酸铜和氯化钡（如果是无色的，一定没有铜盐，如果是溶液，那么就不能有含碳酸钠的氯化钡， 否则会有降水）。

可能含有氯化钠 为了进一步确认，硝酸银和稀硝酸（如果有不溶性白色沉淀，则指氯化钠）。

溶于水而得无色溶液，说明没有CuSO4，滴加盐酸有无色、无味的气体生成，说明有Na2CO3，所以没有。

氯化钡2 因为它会产生沉淀物。

na2co3+2hcl=2nacl+co2+h20,bacl2

如果有沉淀，则滴加硝酸银。

因为溶液是无色的，所以一定没有CuSO4，否则溶液会是蓝色的。

因为滴落盐酸是由无色无味的气体产生的，只有Na2CO3、NaCl和BaCl2中的碳酸盐才能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以必须有Na2CO3。

等式没有写出来

因为结果是无色溶液，没有沉淀。 Na2CO3 与氯化钡反应2 生成碳酸钡沉淀，所以一定没有氯化钡。

可能含有氯化钠，取少许溶液，加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色不溶性沉淀，则有氯化钠，否则无。

得到白色沉淀和无色溶液，说明一定没有CuSO4和FeCl3

向色沉淀物A中加入过量的盐酸溶液，沉淀物部分溶解，说明一定有。

可能含有：

必须有 BaCl2、Na2CO3、Na2So4，NaCl 一定没有 CuSo4，FeCl3 可能有 Kno3

物质至少有四种成分，可能是两种组合。

必须有氯化钡2 Na2CO3 Na2SO4

一定没有 CuSO4 氯化铁3

可能是 KNO3 NACL

1.必须含有CuSO4 不能含有BACL2，Na2CO32，必须含有BACL2 不能含有CuSO43，必须含有Na2CO3，Na2SO4可能含有NACL4，Na2CO3，BACL2

na2co3 + bacl2 ==baco3 + 2nacl

过滤后剩下的是无色溶液，说明溶液中没有铜离子，固体中一定没有硫酸铜，白色固体与水混合形成白色沉淀，说明含有钡离子，所以白色固体一定含有BaCl2

白色沉淀物可以是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，则无色溶液B必须为NaCl溶液; 硫酸钡沉淀不溶于水，也不溶于酸，在白色沉淀物A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，说明不含硫酸根离子，所以白色固体不得含有硫酸铜和硫酸钠，沉淀时加入稀盐酸，放出能使石灰水浑浊的无色气体， 说明沉淀物中含有碳酸根离子，而只有碳酸钠含有碳酸根离子，所以固体中必须存在碳酸钠，在无色溶液B中加入硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀物不溶于白色沉淀物，因为氯化银沉淀物不溶于稀盐酸

所以答案是：（1）cuso4

na2so4

bacl2na2co3

2）nacl

3）nacl

如果只得到蓝色溶液，则表示固体中含有CuSo4，溶液中含有Cu2+和SO4

2-，它不能含有Ba（NO3）2和Na2CO3，因为它与Cu2+和SO4相容

2-反应分别生成沉淀;

如果有白色沉淀，静置且上层溶液无色，则固体不含CuSO4，白色沉淀物可为BaSO4或BaCO3;

向沉淀物中加入盐酸，沉淀物部分溶解表明固体中含有Na2CO3、Na2SO4和Ba（NO3）2，生成的BaCO3可溶于盐酸，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O，过滤，向滤液中加入Agno3溶液和稀硝酸， 有一种白色沉淀，是AgCl，但不确定它是否含有Cl-，因为盐酸的加入较早，引入了Cl-

所以答案是：协议。

实验现象。 判断。

如果仅获得蓝色溶液，则取固体并将其溶解在水中。

不得有BA（NO3）2、Na2CO3

如果有白色沉淀，静置，上层溶液是无色的。

不得有 cuso4

混合。 复合过滤。

在沉淀物中加入盐酸，使沉淀物部分溶解; 滤液中加入Agno3溶液和稀硝酸过滤，有白色沉淀。

必须含有Na2CO3， Na2SO4， BA（NO3）2;

baco3+2h+=ba2++co2↑+h2o

不确定，因为在添加盐酸之前引入了 cl-

生成的白色沉淀物可以是 BaCO3 或 BaSO4

加入稀盐酸后，沉淀物完全溶解，故无baso4

因此得出结论，必须包含的物质是Na2CO3和BaCl2，不能包含的物质是Na2SO

取部分固体溶于水，可得澄清无色溶液，一定不含CuSO4，然后加入BaCl2生成白色沉淀，再加入足量的Hno3沉淀部分消失，则沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，必须含有Na2SO4， Na2CO3，不得含有CaCl2，无法确定是否含有NaCl

因此，答案是：Na2SO4， Na2CO3; cacl2、cuso4．

从（1）可以看出，一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，溶液是无色的。

从（2）可以看出，固体中可能含有碳酸钙、碳酸钠和硝酸钡中的一种或几种，这些物质是无法测定的。

从（3）可以看出，它一定含有氢氧化钠，溶液呈强碱性。

从（4）中不能得出明确的结论。

从（5）可以看出，一定没有氯化钠。 由于氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀物，因此未检测到沉淀物。

对于（2）中的现象，说明沉淀物中含有碳酸盐，但很难判断碳酸盐来自**，可能是碳酸钙。 也可能是硝酸钡和碳酸钠在溶解时产生碳酸钡沉淀。 或者也许是这三个。

4）、在加入稀硫酸时没有明显现象，不能排除原物质中没有碳酸盐和硝酸钡，存在溶解时碰巧完全反应产生沉淀的情况，溶液中没有碳酸盐和钡离子。

（1） 混合物不得含有 CuSO4，因为 CuSO4 溶液是蓝色的

（2） 混合物可能含有CaCO3或Na2CO3+BA（NO3）2

（3）溶液是碱性的，所以溶液中含有NaOH，可能含有Na2CO3（如果只含有Na2CO3，pH值不会达到14）。

完全由Na反应2CO3 和Ba（NO3）2 可能包含在混合物中，或不含 Na2CO3

（5） 混合物不得含有 NaCl

从上述现象，我们可以得出结论，混合物不能含有：CuSO4 和 NaCl

其他物质可能同时存在，也可能是其中的一部分

在没有 CaCO3 的情况下，Na2CO3 和钡（NO3）2 必须同时存在，NaOH 可能存在也可能不存在

所以你不能填空。

可能的组合是：

1.含有NaOH和CaCO3;

2.含有NaOH，Na2CO3，BA（NO3）2;

3.含有NaOH，Na2CO3，BA（NO3）2，CaCO3

一定有naoh，caco3不得有CuSO4，BA（NO3）2，NaCl可能有Na2CO3

（1）取少量固体粉末，加足水中，得白色沉淀，上层为无色透明液体，不得含CUSO4; 含有 CaCO3 或 BaCl2 或 Na2SO4;

2）继续向其中加入足量的稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀为CaCO3，必含有CaCO3， 3）取（2）中溶液少量滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶， 沉淀物为硫酸钡，必须含有Na2SO4，不得含有BaCl2

综上所述，它必须含有CaCO3和Na2SO4; 它不得含有 CuSO4 和 BACL2; 可能含有KNO3，硝酸钾可检测钾离子，可通过颜色反应、取样、火焰颜色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明KNO3的存在

因此，答案是：caCO3，Na2SO4; cuso4、bacl2；kno3；取样，进行火焰颜色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明KNO3的存在