列举一些熔点高、沸点高的金属氧化物，越高越好

高熔点、高沸点的金属氧化物有：氧化铝、氧化镁、钛白粉、二氧化锆、氧化钙、氧化铁、三氧化钨、五氧化二钽、五氧化二铌等。

帮你从英文页面找到一些：

tio2:melting point 1843 °cboiling point 2972 °cuo2:melting point 2865 °c (3140 k)zro2:melting point 2715 °cboiling point 4300 °cy2o3:

melting point 2690 °cboiling point 4300 °ccao:melting point 2572 °c (2845 k)boiling point 2850 °c (3123 k)mgo:melting point 2852 °c, 3125 k, 5166 °f

boiling point 3600 °c, 3873 k, 6512 °f

al2o3:

melting point 2072 °cboiling point 2980 °csro:melting point 2531°cboiling point > 3000 °c (decomp)la2o3:

melting point 2315°c (2590 k)boiling point 4200°c (4500 k)lu2o3:

melting point 2490 °cboiling point 3980°c

tho2:melting point 3390 °cboiling point 4400°c

MGO熔点 3125K 沸点 3873K

Al2O3 熔点 2323k 沸点 3253k

此外，碱土金属氧化物的熔点和沸点均高于2000K

答案。 1.有机物和物质的沸点有一定的规律，归纳如下：第一：判断同系物的沸点，沸点一般随着碳原子数的增加而增加。

2.第二：判断链烃异构体的沸点，一般支链越多，沸点越小。

3.第三：判断芳烃的沸点，当侧链相同时，临界位置大于间位位，大于副位。

4.第四：对于碳原子数相同碳氢化合物的沸点的判断，烯烃比烷烃小，炔烃少。

5.第五：判断相同碳原子的脂肪烃衍生物的沸点，烯烃衍生物的沸点低于类似烷烃衍生物的沸点。

6.第六：不同类型烃类含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸大于脂肪醇，大于脂肪醛。

7.第七：苯酚和羧酸及其对应的盐沸点比较，苯酚和羧酸在对应盐的沸点处较小。

金属的熔点和沸点由其化学性质和分子结构决定。 一般来说，金属的熔点和沸点取决于其原子量、晶体结构、电子结构和金属键强度等因素。 对于元素金属元素，原子量越大，化学键越紧密，因此它们通常具有较高的熔点和沸点。

同时，晶体结构和电子结构对熔点和沸点也有很大影响。 例如，金属的晶体结构紧密堆积，通常会导致更高的熔点。 金属的电子结构也会影响其熔点和沸点，众所周知，铜和铝的电子结构不同，而铜的内部电子结构更稳定，因此铜的熔点和沸点更高。

此外，还有其他影响金属熔点和沸点的因素，例如压力和温度。 压力越大，分子之间的相互作用越大，从而增加物质的熔点和沸点。 反之，温度越高，分子的热运动越强烈，分子的相互作用力减弱，从而降低物质的熔点和沸点。

简而言之，金属的熔点和沸点是由其原子量、晶体结构、电子结构、金属键合强度等多种因素以及压力和温度等外部因素决定的。 因此，当我们需要判断一种金属的熔点和沸点时，我们需要综合考虑这些因素，而不是只根据一个因素来判断。 <>

活性金属氧化物具有高熔点有几个原因：

1.活性金属的氧化物通常具有较高的离子键能。 由于这些氧化物属于阳离子和阴离子之间的电荷吸引力类型，因此原子之间的吸引力非常强，需要将更多的热量放入工作台中才能将它们分离出来。

2.活性金属的氧化物通常具有高电荷密度。 这些氧化物中的阴离子往往比正离子具有更小的空气传播，并且由于它们的离子半径较小，因此它们需要更多的能量来克服离子之间的静电排斥。

3.活性金属的氧化物通常具有较高的熔点和沸点，因为它们在熔化时会破坏更多的键，并且熔化时消耗的热量与解离热成正比。 因此，就熔点而言，活性金属的氧化物比其他非反应性金属的氧化物更难熔化。

因此，活性金属氧化物的高熔点是由于它们在熔化时需要克服强离子键、静电排斥和解离热，这使得它们比其他非反应性金属的氧化物更难熔化。

高熔点金属：

1.钨：3,410摄氏度。

2.纯铁：1,535摄氏度。

3.各种钢：1,300至1,400摄氏度。

4.各种铸铁：约1,200摄氏度。

5.铜：1,083摄氏度。

6.黄金：1,064摄氏度。

7.银闷土：963摄氏度。

8.铝：660摄氏度。

1、离子的电荷数越高，离子半径越小，熔点和沸点越高;

2.分子晶体：对于相似的分子晶体，分子式越大，熔点和沸点越高。 氢氟酸、氨和其他物质的分子之间有氢键;

3、原子晶体：键长越小，键能越大，熔点和沸点越高;

4、常温常压下，检查熔体平衡：固态物质大于液态物质; 沸点：液体物质大于气态物质。