以下文字表达式与反应方程式相对应，并且是正确的

将Agno3溶液滴入溴乙酯中以测试溴：br-+ag+==agbr

错了，高中生认为卤代烃不会电离！

b 用醋酸除垢：CaCO3+2H+==Ca2+ +H2O + CO2

假的，醋酸不能用H+表示，应该是2CH3COOHC 印刷电路板经腐蚀制成的：Fe3+Cu==Fe2++Cu2+

错误，电荷不守恒，应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+d 实验室溴苯与液态溴和苯在催化剂的作用下：

没错。 这是今年高考的某道题。

正确答案：d

a 溴乙酯中的溴不呈离子状态，因此不与AgNO反应3.

b 错因为醋酸是弱酸，所以把分子式ch3coohc写错的是没有修整，2fe3+cu=2fe2++cu2+

要测试溴乙烷中的溴原子，必须将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的硝酸中和，然后加入硝酸银溶液中。

b 乙酸是一种弱酸，不能用氢离子分解。

c 增益和损耗电子不守恒，电荷不守恒。

选择a、b醋酸是弱酸，分子式必须写成。

c 电荷不守恒。

D 看不见。

选择A，如果D有方程，则可以考虑D的正确性。

B乙酸是一种不会分解的弱酸。

C 电荷不守恒：2Fe3+ +Cu == 2Fe2+ +Cu2+

d 溴乙烷中的溴不是离子态的，因此它不与Agno3反应，而是分层并发生物理反应。

b 乙酸写有化学式。

c是指电路板上的铜时间方程。

d：a的错误选择是因为溴离子没有先在碱性溶液中水解！

B错了，因为醋酸是弱酸，应该写成分子式！

c 错误是没有修剪。

大溴乙烷中的溴不是离子态，会分为有机层和水层，不会发生反应。

乙酸为弱酸，分子式应写成。

c 未修剪。

解题思路：根据给定的反应，分析反应物、产物和反应条件，然后写出反应的文字表达

1）铁丝在氧气中燃烧，变成四氧化三铁，反应的字面意思：铁+氧。

点燃。 氧化铁;

2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的字面表达：镁+氧。

点燃。 氧化镁;

3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的字面表达为：高锰酸钾。

加热。 锰酸钾+二氧化锰+氧气

因此，答案是：（1）铁+氧。

点燃。 氧化铁; （2）镁+氧。

点燃。 氧化镁; （3）高锰酸钾。

加热。 锰酸钾+二氧化锰+氧气

点评：本题测试点：写化学方程式、动词表达、电离方程 点评：这道题主要考察化学反应书面表达式的写作，关键是要找出反应物、产物和反应条件

解答：写化学方程式时，必须熟悉反应物、产物和反应条件，必须以客观事实为依据，遵守质量守恒定律

只有熟悉四种基本反应的概念和特点，才能做出正确的判断

1）当高锰酸钾在实验室中加热产生氧气时，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气

该反应的化学方程式为：2kmNO4

k2mno4+mno2+o2↑．

该反应由一种物质反应生成三种物质组成，符合分解反应的概念，因此属于分解反应

2）氢气还原氧化铜时，氢气在加热条件下与氧化铜反应生成铜和水

该反应的化学方程式为：H2+Cuo

cu+h2o

该反应由一种元素与一种化合物反应生成另一种元素和另一种化合物组成，符合置换反应的概念，因此属于置换反应

3）铁丝在氧气中燃烧时，铁在着火条件下与氧气反应生成四氧化三铁

该反应的化学方程式为：3Fe+2O2

点燃Fe3O4

该反应由两种物质反应产生一种物质组成，符合化学反应的概念，因此属于化学反应

4）铝在空气中受热时，铝和氧气在加热条件下反应生成氧化铝

该反应的化学方程式为：4Al+3O2

2al2o3．

该反应由两种物质反应产生一种物质组成，符合化学反应的概念，因此属于化学反应

所以答案是：1）2kmno4

k2mno4+mno2+o2↑；分解

2）h2+cuo

cu+h2o；位移

3）3fe+2o2

点燃Fe3O4复合

4）4al+3o2

2al2o3；复合

8.写出以下反应的化学方程式，并指出反应的基本类型。

1）高锰酸钾在实验室中加热产生氧气

2kmno 4 k 2 mno 4 + mno 2 + o 2 kmno 4 k 2 mno 4 + mno 2 + o 2 ， 属反应

2）氢气还原氧化铜

H2+cuo Cu+H2O H2+Cuo Cu+H2O，是一种反应

3）铁丝在氧气中燃烧

3Fe+2O2 点火Fe 3o 4 3Fe + 2o 2 点火Fe3O4，属反应

4）铝在空气中加热形成氧化铝

4Al+3O 2 2Al 2O 3 4Al+3O 2 2Al 2O 3 ， 属于反应

问题解决思路：根据化学方程式判断真假的方法需要考虑：所应用的原理是否正确; 化学式是否写正确; 是否修剪; 反应条件是否正确; 以及注释是否正确; 如果化学方程式写得正确，则根据反应特性判断反应类型

一个。化学方程式写正确，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，所以选择的化学方程式和基本反应类型都是正确的;

湾。这种化学反应的条件是高温而不是加热，反应物是两种化合物，不符合置换反应的概念，正确的化学方程式是：3CO+Fe2O3

高温2Fe+3CO2，所以错了;

三.化学方程式不平衡，正确的方程式是：Fe+2HCl FeCl2+H2，该反应是与化合物发生一种元素反应生成新的元素和新的化合物，属于置换反应，所以是错误的;

d.化学方程式写正确，反应符合“多变一”的特点，属于化学反应，所以化学方程式和基本反应类型正确

因此，选择AD 2，以下反应的化学方程式和基本反应类型正确（ ）。

a 用过氧化氢溶液和二氧化锰 2H2O2 Mn O2 制氧2H2O+O2 分解反应。

b 工业上用赤铁矿制铁，3CO+Fe2O3被点燃2Fe+3CO2 取代反应。

c.用铁容器盛放稀盐酸2Fe+6HCl 2FeCl 2+3H2复分解反应。

d 熟石灰CaO+H2O Ca（OH）2与生石灰发生化学反应。

实验室利用加热高锰酸钾制氧，反应物为高锰酸钾，产物为锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件为加热，反应方程式为：2kmno 4

K2 硝酸4 +MNO2 +O2，反应符合一对多的特性，所以属于分解反应;

稀盐酸清洗除去蒸汽锅炉内壁上的水垢（主要成分为碳酸钙），反应物为稀盐酸和碳酸钙，产物为氯化钙和水、二氧化碳，因此反应的化学方程式。

它是：CaCo 3 +2HCl CaCl 2 +H2 O+CO2，反应符合价不变，组分互换，故属于复分解反应;

炼铁厂在高温条件下通过焦炭将磁铁矿（主要成分为氧化铁）还原为四氧化铁和碳，反应条件为高温，反应的化学方程式。

适用：Fe3O4+2C高温。

3Fe+2CO2，反应顺应一种元素和一种化合物的反应，形成一种元素和另一种化合物，因此属于置换反应

所以答案是：2kmno 4

K2锰4+锰2+O2分解反应。

CaCo3+2HCl，CaCl2+H2O+CO2 复分解反应。

Fe3O4+2C高温。

3Fe+2CO2 置换反应， 7， 写出以下化学反应的方程式，并指出它所属的反应类型：

实验室加热高锰酸钾产生氧气，反应方程式是它所属的反应类型

火电厂用稀盐酸清洗，除去蒸汽锅炉内壁上的水垢（主要成分为碳酸钙），反应方程式为反应式

炼铁厂在高温条件下通过焦炭还原磁铁（主要成分是四氧化三铁）来获得铁，反应方程式是它所属的反应类型

A错了，它是中性的，它要求氢离子和氢氧根离子物质的量相等，那么应该有两体积的硫酸氢钠和一体积的氢氧化钡反应。

b 假的，碘离子也会被氧化形成碘元素。

c 错误，溴化亚铁与氯和其他物质的量发生反应。 很明显，选项中的氯比溴化亚铁多。

d 正确，3：2 反应。

硫酸氢盐不能拆解，第二电子不守恒，第三氯可以同时氧化铁和溴，但要注意反应是有顺序的，如果氯的量太少，只能氧化一个，其实要做这种题目，主要要注意电荷守恒， 物质守恒，有没有沉淀、气体之类的，还有反应两边的物质量，物质过量和不过多的物质有很大的区别，我能想到的就这么多。

反应中的 A 应该是 2NaHSO4 + BA（OH）2= Na2SO4 + BASO4 +2H2O 反应物将剩下一半每升 BA（OH）2 不能是中性的。

2P+5O2==P2O5 合成反应 C+CuO==Cu+Co 置换反应。

2H2O2==（mNO2） O2 +2H2O分解反应 4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3 化学反应.

1） Fe 在 O2 中燃烧：3Fe + 2O2 == 着火 == Fe3O4 化学反应。

2）稀盐酸除锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O复分解反应。

3） 脱落巨型 NaOH 和 FeCl3 溶液：Fukai FeCl3 + 3NaOH ==3NaCl + Fe（OH）3 复分解反应。

4）CO2和H的反应2O：CO2+H2O==H2CO3 复合反应。

5）高温燃烧石灰石：caCO3==高温==cao+CO2分解链厅租金。

Fe + O2 = Fe3O4 （化学陆针结块反应）， Fe2O3 + 6HCI = 2Feci3 + 3 H2O （络合桶渣分解反应）.

3NaOH + Feci3 = Fe （樱花 OH）3 + 3Naci （复分解反应）.

CO2 + H2O = H2CO3 （化学反应） CaCO3 = Cao + CO2 （分解反应）.

点火 = = 2H2O 化学反应。

点火==2P2O5 配合反应。

加热 ==K2mNO4 + Mno2 +O2 （气体符号） 分解反应 +3O2 == 着火 ==2Al2O3 合成反应 + O2 （气体符号） 分解反应.

祝你学习和进步好运。