化学方程式是真是假，化学反应方程式被发现是正确的解

1. 在漂白剂溶液中加入足量的SO2：Ca2+ +2CIO- +SO2+H20=CaSO3+2HCl

错误。 2.在苯酚钠溶液中通入少量SO2：C6H50- +SO2 + H20 = C6H5OH + HSO3-

没错。 原因 2HCOs正在氧化，SO32-正在还原。 所以产物的根不会是SO32- 而是SO42- H2SO3 比苯酚酸性更强，所以应该生成两种酚和[SO3]2-

校正 Ca2+ +SO2+2ClO-+H2O=CaSO4+2HCl

漂白粉是固体，不能以离子形式书写。

最后，产生亚硫酸盐，如果 SO2 过量，它会与 SO3 2 反应生成 HSO3 1-

次氯酸具有氧化作用，能将亚硫酸根离子氧化成硫酸盐。

少量的SO2形成亚硫酸盐，而不是亚硫酸氢盐。

第一：漂白粉是固体，不能写成离子形式。

CaSO3 应该是 CaSO4 因为 HCoL

它具有很强的氧化性能。

第二：这个方程不会发生，根据强酸到弱酸的原理，C6H50-比HSO3-弱酸，SO2不能被CO2取代。

漂白粉中的clo-具有很强的氧化性能，能将强还原的SO2氧化成[SO4]2-，进而与Ca2+反应生成CaSO4沉淀，clo-本身还原为Cl-

HSO3-比苯酚酸性更强，因此应生成两种苯酚和[SO3]2-

3fecl2+4hno3=2fecl3+no↑+2h2o+fe(no3)3

最好写出离子方程式，3fe2+ +4h+ +no3-=3fe3++no +2h2o

1 没错，这是最难的，我经常看不出来。 当然，这需要经验的积累。 如果可以的话，建议你看一下大学的无机化学教科书。 上面有很多理论，只要你能理解一点，你就可以解决你现在的很多问题。

以下是我用来做这类问题的一些技巧或方法：

1.看产品是否与反应条件相矛盾，如：碱性环境生成酸，氧化环境生成强还原剂;

2.让我们看看平时写的方程式是不是颠倒过来的，比如 Fes 可以放进水里做 H2S，但 H2S 放进 Fe2+ 就得不到 FeS

3.看看是否还有反应，或者产品是否可以自行反应。

看看产品是否会继续相互反应，如果它们会发生反应，那就错了。

例如，根据物质的物理性质，产品不能在高温下存在，而反应条件是高温。 当周围环境中有水时，反应物不能存在于水中。

客观事实：你似乎有一些条件，你看看你是否能实现它。

例如，如果一种元素是强的或弱的，比如铜、汞，你不能用酸代替氢，比如硝酸，你不能用硝酸代替氢，等等。

这些东西都是我在平时学习过程中积累的知识点，我只是给大家举个例子，你平时比较注意，记录一些知识点，多看一些。

随着时间的流逝，您会发现自己掌握了很多知识。

当你做考试题时，你不会那么困惑。

例如，根据物质的化学性质，产物不能存在于酸性环境中，而反应条件是酸的添加。 当周围环境中有碱时，反应物不能存在于碱中。

还有高温高压环境下的物理性质 各种物质的状态等等 判断 如果不行就用消除法吧 呵呵 希望楼主采纳 谢谢。

其实，这很简单！ 你所要做的就是看看产卵中是否有“水”、“气体”或“降水”！ 如果有，那么这种反应就会发生！

反之则不然。 初中三年级的时候，我分不清其中的区别。 后来问老师才知道！

我把这些术语称为混淆项，然后你只能用消除法排除其他三个项，如果你确定其他三个项中的一个是错误的，那么混淆项是正确的。

4 + 8 na2co3+ 7o2＝8 na2cro4+ 2 fe2o3+ 8co2

修整思路：先从有限元开始，因为等式的右边有两个有限元，所以前面有一个2

然后因为第一步前面有 2 个，所以总共有 4 个 CR，所以 Na2CRO4 前面应该有一个 4

之后，因为第二步na2cro4前面有4个，所以总共有8个na，所以na2co3前面应该有4个

因为反应物中的碳元素只出现在产物CO2中，因为Na前面有4个2CO3 在第三步中，CO2 之前有 4 个

最后，修剪氧气。 因为右边有 27 个 O，左边有 20 个，也就是说还剩下 7 个 O，所以 O2 应该在它之前匹配。

由于化学方程式前面的系数是整数，因此上面的系数都乘以 2 得到答案。

以我个人的经验，一般化学方程式最难平衡的是氧和氢的数量，所以可以先从其他元素开始，最后再把氧和氢平，最多把所有系数乘以2，这样比较有序，不容易出错， 任何反应都适合使用。希望对你有所帮助！ :

这个方程的涨跌幅度很复杂，我们对CR元素比较陌生，很难把握电子守恒反应的平衡！ 因此，我们应该考虑使用归一化方法！

设最复杂化合物的Fe[CRO2]2系数为1，铁守恒得到的Fe2O3系数为1 2，Cr元素守恒得到的Na2Cro4系数为2，Na元素守恒得到的Na2CO3系数为2，碳元素守恒得到的Na2CO3系数为2， 最后氧元素守恒得到的O2系数为7 4，系数四舍五入得：

4 Fe[CRO2]2 + 7 O2 + 8 Na2CO3 = 2 Fe2O3 + 8 Na2CRO4 + 8 CO2，修整完成！

楼上的方法太复杂了，楼上的水平很高，所以就给我lz吧！ o（o谢谢！

我不能修剪它，所以我想这是错误的问题。

同志，没有电荷守恒，啊......

反应物：Fe2+，2个正电荷。

产品：Fe3+ +2Cl-，1个正电荷。

正确的是：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 请注意，对于氧化还原反应，确保了三个守恒：

1.电荷守恒。

2.元素的守恒。

3.电子守恒（价上升和下降守恒）。

2fe2++cl2=2fe3++2cl-

没错，没错，这就是电荷，原子是守恒的。

电荷不平衡：+2 价至 +3 价变化 1

氯离子 0 到 -1 的化合价变为 1，但两个总变化为 2

你见过二氯化铁吗？

化学方程式：MGO + H2O（热水）=mg（OH）2 化学反应（反应在热水中进行）。

所以，这个反应可以进行。

但是，如果氧化镁和水之间的反应在室温下进行得非常缓慢，几乎可以说它没有反应，原因如下：

1.氧化镁与水反应生成的氢氧化镁是一种不溶于水的物质，包裹在氧化镁表面，抑制氧化镁与水的进一步反应。

2、化学反应速率与温度密切相关，在正常的化学反应中，温度越高，反应速率越高。

没有反应。 不会产生任何新物质。

MGO难溶于水。

2mg + O2 = 点火 = 2mgo

3Fe + 2O2 = 点火 = Fe3O4

你写的标题与源裤的化学式不对应，只要左右大厅的原子数相等即可。

1.氢氧化钠以足够的量溶解饥饿液。

Ca（HCO3）2+2NaOH=CAC3 无骨叉复位 + Na2CO3+2H2O

ca2++2hco3-++oh-=caco3↓+co32-+2h2o2.碳中已经含有足够数量的二氧化钙。

ca(hco3)2+naoh=caco3↓+nahco3+h2oca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o