与铁有关的化学反应方程式

1.铁燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 在氯气中

2.铁与硫反应 Fe + S === Fes

3.铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2

4.铁与非氧化性酸 Fe +2HCl == FeCl2 + H2 反应

5.铁与过量的稀硝酸 Fe + 4Hno3 （稀） ==Fe（NO3）3 + 否 + 2H2O

6.过量的铁与稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3 （稀） == 3Fe（NO3）2 + 2NO + 4H2O

7.铁与硫酸铜 Fe + CuSO反应4 == FeSO4 + Cu

8.氧化亚铁与酸反应。

FeO +2HCl == 氯化铁2 + H2O 3FEO + 10Hno3 （稀） == 3Fe（NO3）3 + 否 + 5H2O

9.氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6Hno3 == 2Fe（NO3）3 + 3H2O

10.氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe（OH）3 +3NaCl

11.氢氧化铁热反应 2Fe（OH）3 === Fe2O3 + 3H2O

12.硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe（OH）2 + Na2SO4

13.氢氧化亚铁转化为氢氧化铁 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3

1.铁燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 在氯气中

2.铁与硫反应 Fe + S === Fes

3.铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2

4.铁与非氧化性酸 Fe +2HCl == FeCl2 + H2 反应

5.铁与过量的稀硝酸 Fe + 4Hno3 （稀） ==Fe（NO3）3 + 否 + 2H2O

6.过量的铁与稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3 （稀） == 3Fe（NO3）2 + 2NO + 4H2O

7.铁与硫酸铜 Fe + CuSO反应4 == FeSO4 + Cu

8.氧化亚铁与酸反应。

FeO +2HCl == 氯化铁2 + H2O 3FEO + 10Hno3 （稀） == 3Fe（NO3）3 + 否 + 5H2O

9.氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6Hno3 == 2Fe（NO3）3 + 3H2O

10.氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe（OH）3 +3NaCl

11.氢氧化铁热反应 2Fe（OH）3 === Fe2O3 + 3H2O

12.硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe（OH）2 + Na2SO4

13.氢氧化亚铁转化为氢氧化铁 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3

铁与硫反应 Fe + S === Fes铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2铁与非氧化性酸 Fe +2HCl == FeCl2 + H2 反应硫酸铁和硫酸铜。

反应Fe+CuSO4==硫酸铁4+Cu; 氧化亚铁与酸性FeO+2HCl==FeCl2+H2O.

铁在生命中分布广泛，地壳的含量仅次于氧、硅、铝，在地壳中排名第四。 纯铁是一种柔韧且可延展的银白色金属，用于制造发电机和电动机的核心，铁及其化合物也用于制造磁铁。

药物、油墨、颜料、磨料等，都是行业中提到的“黑色金属”之一。 此外，铁也存在于人体中。

2价亚铁离子是血红蛋白。

氧气运输的重要成分。

铁是工业领域不可或缺的金属。 铁和少量的碳合金——钢，磁化不易退磁，是一种优良的硬磁材料，也是一种重要的工业材料，也是人工磁性的主要原料。 铁具有多种同素异形体形式。

铁是金属活性序列表中反应性较强的金属。

它排在氢气前面，其化学性质比较活泼，所以是很好的还原剂。 铁不会在空气中燃烧，但在氧气中会剧烈燃烧。

1.铁在氯中燃烧：2Fe+3Cl2=2FeCl32，铁和硫相反：Fe+S=Fes

3.铁与水反应：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 4、铁与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 5、铁与过量稀硝酸反应前孝道：

铁 + 4Hno3 （稀） = 铁 （No3） 3 + 否 + 2H2O

1.铁在氯气中燃烧 2Fe + 3Cl2 = 铁与硫反应 Fe + S = 铁与水反应 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2. 4.铁与非氧化性酸 Fe +2HCl == FeCl2 + H2 反应

氯化亚铁与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2 +2NaCl; 实验现象：形成白色絮状沉淀物。

氢氧化亚铁与氧气和水的反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3; 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后变成红褐色。

氢氧化铁与盐酸反应：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O; 实验现象：红褐色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。

氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O; 实验现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈淡绿色。

氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; 实验现象：红色固体溶解，形成黄色溶液。

氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2; 实验：红色固体变黑，形成气体，使澄清的石灰水浑浊。

锌与氯化亚铁的反应：Zn+FeCl2=氯化锌2+Fe; 实验现象：锌粉缓慢溶解形成铁。

Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉缓慢还原，同时生成气体，溶液呈淡绿色。

FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2+NaCl现象：形成白色絮状沉淀。

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3现象：氢氧化铁在空气中停留一段时间后，会变成红褐色。

Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红褐色絮凝物整理溶解，溶液呈黄色。

Fe （OH） 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈淡绿色。

Fe+CuSo4==Feso4+Cu 现在据说铁溶解形成红色金属。

Fe+AGNO3==FE（NO3）2+AG现象：铁溶解形成银白色金属。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解形成黄色溶液。

现象：铁剧烈燃烧，四面八方产生火花，产生黑色固体。

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解形成铁。

2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色。

1、Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉缓慢还原，同时形成气体，溶液呈淡绿色。

2、FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2 NaCl现象：产生白色絮状沉淀。

Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红褐色。

4.Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红褐色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。

5.Fe（OH）2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈淡绿色。

6.Fe+CuSO4==FeSO4+CU现象：铁溶解形成红色金属。

7.Fe+AGNO3==Fe（NO3）2+AG现象：铁溶解形成银白色金属。

8.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，产生黄色溶液。

铁的化学式是Fe，铁是原子序数为26的金属元素。 纯铁呈白色或银白色，具有金属光泽。 熔点1538，沸点2750，物理性质：

外观和形状：纯铁是一种金属晶体，具有银白色的金属光泽，通常呈灰色至灰黑色的高纯铁丝色无定形细颗粒或粉末。 它具有良好的延展性、导电性和导热性。 它具有很强的铁磁性，属于磁性材料。

化学性质：铁是一种比较活跃的金属，在金属活性顺序表中排在氢的前面，其化学性质比较活泼，是一种很好的还原剂。 铁不会在空气中燃烧，但在氧气中会剧烈燃烧。

铁是价元素，0 价只是还原，+6 价只是氧化，+2、+3 价既是还原又是氧化。 在置换反应中，一般显示+2价，但也有少数+3价，如溴化亚铁和过量氯反应：

在常温下，铁在干燥空气中不易与氧、硫、氯等非金属元素发生反应，若有杂质，在潮湿空气中易生锈; 在酸、碱或盐溶液存在的情况下，在潮湿的空气中生锈更快。 在高温下，有剧烈的反应，如铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，炽热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4。 加热时可与卤素、硫、硅、碳、磷等结合。

除了 +2 和 +3 价氧化物外，还生成络合氧化物 Fe3O4（磁铁的主要成分）。

铁易溶于稀无机酸，形成二价铁盐并放出氢气。 在室温下遇到浓硫酸或浓硝酸时，表面会形成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，因此铁制品可用于盛装冷浓硫酸或冷浓硝酸。 加热时，铁可与浓硫酸或浓硝酸反应，形成+3价铁盐，以及SO2或NO2。

铁的化学方程式是铁。 铁是一种金属元素，原子序数为 26，平均相对原子质量为 。 铁在自然界中有四种稳定的同位素，fe-54、fe-56、fe-57和fe-58，在不考虑质子衰变的情况下，半衰期可以被认为是无限长的。

还有另外两种放射性同位素，fe-55和fe-59，半衰期分别为年和天。 纯铁呈白色或银白色，具有金属光泽。 熔点1538，沸点2750，溶于强酸和中强酸，不溶于水。

铁有 0、+2、+3、+4、+5 和 +6 价，其中 +2 和 +3 更常见，+4、+5 和 +6 很少见。