高中化学问题铝的性质，高中化学铝的化学性质

您好，您的主题图上的气体应该是 g 而不是 c。

1.这个问题的突破点在于沉淀物H能与NaOH溶液反应溶解，很容易认为Al及其氧化物和氢氧化物溶解在强碱中。 因此，可以猜测元素al应该存在于修饰反应中。

2.同时，元素C和浓硫酸难以反映，可以认为Al与浓硫酸之间的反应是钝化的，难以反应，这与之前的推测是一致的，因此可以确定元素C为Al氧化物 A 是 Al2O3

3.F可以通过在沉淀物H中加入HCl而得到，F应具有CL元素。 因此，可以得到元素 D 是 Cl2 氧化物 B 应该是 Mno2

4.由上面的F是AlCl3，从E溶液中得到气体G和沉淀物H，很容易想到双水解反应，E溶液可以确定为Na2CO3或NaHCO3反应生成气体 g 是 CO2 沉淀物是 Al（OH）3

问题已经解析，答案如下。

1） C 是 Al，D 是 Cl2，G 是 CO2，E 是 Na2CO3 或 NaHCO3

2）写出以下反应的离子方程式：（呵呵，修剪自己）。

氧化物 B + 浓盐酸：mNO2 + H+ + Cl- -Mn2+ +Cl2 + H2O

F 的水溶液和 E 的溶液：Al3+ CO32- +H2O --CO2 + Al（OH）3 （或 NaHCO3）.

H 与 NaOH 溶液反应：Al（OH）3 + OH- -AlO2- +H2O

3）元素C与浓硫酸共存的现象是：钝化。

这个问题的突破口：（1）氧化物B在加热条件下与浓盐酸反应生成元素物质，可能是强氧化性氧化物，此时的元素D一定是氯。 （2）氧化物A在熔融条件下电解生成元素C（难以与浓硫酸反应），初步确定C为金属元素，此时有两种可能的情况，要么是非活性金属，要么是活性金属钝化。

3）沉淀物H可以溶解在NaOH溶液中，NaOH溶液可能是两性氢氧化物，假设它是我们常见的Al（OH）3，然后反转F是AlCl3，那么，C是铝;显然，这与我们上面的分析是一致的。 （4）E与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3和气体G，不难推断为Na2CO3或NaHCO3（省略反应方程式）。

铝的化学性质。

与氧气反应：铝粉可燃钹4AL+3O22AL2O3（强白光）。

非金属反应：2Al+3Sal2s3

与热水反应：2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2（慢速反应）。

与活性较低的金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

与酸反应：H2SO4（浓缩）和HNO3（浓缩）在室温下可钝化铝。 盐酸和稀硫酸可以置换，与铝反应生成盐并放出氢气。

2al+6h2o=2alcl3+3h2↑

2铝+3H2SO4 （稀） = 铝2（SO4）3+3H2

与盐溶液反应：2AL+3HG（NO3）2=3HG+2AL（NO3）3

与碱溶液反应：主要与NaOH和KOH溶液反应，可视为碱溶液首先溶解铝表面的氧化铝保护膜AL2O3+2NAOH=2NAALO2+H2O

铝和水发生置换反应：

2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑

铝（OH）3 溶于碱溶液中，铝（OH）3 + 氢氧化钠 = Naalo2 + 2H2O

该反应通常可以用以下化学方程式或离子方程式表示。

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑

注：1铝与非活性金属氧化物（主要是Cr2O3、V2O5和Fe2O3等难熔金属氧化物）的混合物称为铝热剂，在反应中用作还原剂。 反应过程中释放出大量热量，将还原金属熔化成液态。

2.铝加热时能与H2SO4（浓缩）和HNO3（浓缩）反应，情况比较复杂，不需要。

铝是一种银白色轻金属，熔点，沸点2467°C，密度克厘米。 铝为面心立方结构，具有良好的导电性和导热性; 纯铝更软。

铝的物理性质：银白色固体，柔软，电和热的良导体，密度，轻金属。

铝的化学性质。

1.与非金属发生反应：

4al+3o2=

2al2o3

2.与酸反应：

2al+6hcl

2alcl3

3h23.强碱反应：

2al+2naoh

h2onaalo2

3h24.铝热剂反应：

2al+fe2o3

al2o32fe

1 C 硫酸钡4 Al（OH）32 B 电荷守恒 Al 是 SO 的浓度4， 所以 3*

3 a mg~2oh al~ 3oh

1、生成C，2和B分别设Al2（SO4）3 是XMOL，K2SO4是YMOL，明矾Kal（SO4）3是ZMOL，根据标题可以知道。

3x+y+2z= 2y+z=

获得Al的物质量3+ 是 2Y+Z=

3. A 假设有 1molNaoh

完全沉淀需要Al3+ 1 3mol

镁2 + 1 需要 2mol

那么氯离子的量比为3*1 3：2*1 2=1：1，体积相等，浓度比也是1：1

将NaOH溶液逐滴滴入氯化铝溶液中。

相互反应：3NaOH+ALCL3

al(oh)3+3nacl

Al（OH）3+NaOH=Naalo2+2H20So：先沉淀。

降水消失后。

将氯化铝溶液逐滴滴入NaOH溶液中。

发生发生：AlCl3 + 4NaOH = Naalo2 + 2H203Naalo2 + AlCl3 + 6H20 = 4Al（OH）3 + 3NaCl So：滴一段时间（消耗NaOH），然后产生沉淀。

原因是铝表面有一层致密的氧化层溶解缓慢;

Al2O3 + 2氢氧化钠 = 2Naalo2 + H2O 然后，铝溶解：

2AL + 2H2O + 2NaOH ==2Naalo2 + 3H2 此外，在本实验中可以观察到的实验现象是铝片减少，铝溶解后，有时会观察到黑色残留物。

ps黑色残留物是碳，将其添加到实际铝合金中，以增加铝制品的硬度。

当铝板放入氢氧化钠溶液中时，开始时几乎没有产生气体，然后逐渐产生更多的无色气体，造成这种现象的原因是（用化学方程式表示）Al2O3+2NaOH==2Naalo2+H2O

此外，在本实验中可以观察到的实验现象是铝板逐渐减少

铝表面的致密氧化层缓慢溶解;

Al2O3 + 2氢氧化钠 = 2Naalo2 + H2O 然后，铝溶解：

2AL + 2H2O + 2NaOH ==2Naalo2 + 3H2 此外，在本实验中可以观察到的实验现象是铝片减少，铝溶解后，有时会观察到黑色残留物。

1.铝在氯气中剧烈燃烧产生白烟（不是雾），所得氯化铝遇水会水解。

2.点燃镁带加热氯酸钾分解产生的氧气加速镁的燃烧，产生大量热量，使铝热反应正常进行 k氯化3==2kcl+3o2 2mg+o2==2mgo铝热反应 2al+fe2o3===2fe+al2o3 注意条件。

1.生成氯化铝，因此有白烟。 2，2mg+o2==2mgo fe2o3 + al ==fe + al2o3

从氯化铝（

a。与氯化铝和纯硝酸发生反应。

不要回应 b。 氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加入稀硝酸。

用量不好控制过量的氢氧化钠，会与氢氧化铝c反应。 氯化铝溶液与氨水反应，过滤得沉淀，再加入稀硝酸。

添加的氨水将氯化铝完全转化为沉淀物。

所以选择CD。 三氯化铝溶液与硝酸钡溶液反应。

不符合复分解反应的条件，不发生反应。