化学平衡问题 2H2O g 2H2 g O2 g 30

天平不动。

当加入惰性气体时，物质的浓度不会改变，因为体积不会改变，因此平衡不会移动。

体积不变，加入惰性气体相当于加压，然后平衡向减压增容积方向移动，以此向右移动。

向左移动，加入非反应性气体，将平衡向降压方向移动。

这个问题是恒定体积，添加的惰性气体物质的浓度是不变的，所以天平不动，这种问题首先要确定是恒压还是恒定体积，希望对您有所帮助。

反之，惰性气体的加入相当于增加系统的压力，并按照Le Châtea的原理，向增加压力的小平衡相系数的方向移动，即向相反的方向移动。

由于它是一种惰性气体，因此不会移动。

虽然体积中的总压力增加，但每种物质的浓度不变，反射气体的分压不变，因此平衡不动。 对于这样的问题，您可以查看反应物质的浓度是否发生了变化。

就像向左移动一样。 因为惰性气体不参与反应，而是在带电后会占据一部分体积，所以反应气体的体积应该减小，在反应中可以看出体积应该减小，反应会像左边一样运动。

如果体积不变，压力不变，这样惰性气体冲冲时反应物的浓度就不变，所以平衡不动。 如果是对的，就给人满意。

不动，每种物质的浓度没有变化。

对于反应 CH4 （g） + 2O2 （g） CO2 （g） + 2H2O（g） （1），该反应在恒定压力下加热。

2）在恒定T、P下引入CH4（G）（）的平衡转化率，引入粉尘检测惰性气体;3）在一定温度下，该讯州反应的ky随反应体系的压力而增大（）。a. 更大。

b，变小 c，不变。

d. 不确定性。

查看答案分析 [正确答案] b， c， c

答案分析]。

释放的热量为28kj，表明存在并参与了反应，CO的转化率为50%。

2）设容器容积为v，将该温度下的化学平衡常数k=（，2molco和3molH2O（g）通入密闭容器中的粪便伏特，当反应达到平衡时，则（x v） （x v） [2-x） v（3-x） v] = 1 3设置为反应xmolco，x=2mol求解， 那么H2O的转化率为2 3

从问题出发：假设2mol氨反应，前后物质的量减少2mol，质量减少60g，但平均相对分子量保持不变，即前后的平均相对分子量始终等于30g mol。 通过症结岩石的十字架，NH3

CO2，即 NH3 和 CO2 物质的比例为 14：13

或使用枣的三线公式：假设状态将 NH3 设置为 x，将 CO2 设置为 y，将其转换为 A2NH3（G） + CO2（G）=

co(nh2)2(s)+h2o(g)x·y2a·a···a···a

x-2ay-a···a···a

17x+44y

17x+44y-60a

60am=--30

x+y··x+y-a

·a

1.将所有量的HBR转换为H2和Br2，如果之前为2molH2和1Moli2。 所以 a+c2=2mol，b+c2=1mol。 这可以得到：a-c 2=2b

2.由于是等电容，根据等价平衡，只需要a：b=2：1。 因此，HBR 在平衡时是不正确的。

1）如果温度升高，请平衡混合物的颜色使其变暗。其余部分（平衡向正反应的方向移动）。

2）如果添加一定数量的圈数h2向左平衡以移动。

3）如果密闭立棚容器的体积增加，则平衡不移动（反应前后的气体分子数相等）。

1）温度点并上升，向正方向移动，i2变大，颜色变深。

2）加入H2，向相反方向移动，i2变小，颜色变浅。

3）体积变大，天平不埋名，I2浓度变小，颜色变浅。

1 加深，2 左。

3.不。 我是化学专业的学生，相信我。

1）降低温度，Cl2的转化率。

减小。 --正吸热，所以降温，反向运动。

v 阳性。 减小。

- 冷却，速率肯定会降低。

2）保持容器容积不变，加入HE，再加入HCl物质的量。

没有变化。 --恒定体积，HE不影响每种物质的浓度，天平不动。

3）保持容器压力不变，加入HE，然后加入O2的体积分数。

增加）——恒压，使容器破损差的体积增大，天平正向移动。

4）如果温度和体积恒定，则反应细胞从Cl2和H2O开始达到平衡，并且在此变化期间容器中气体的密度。

常数）——恒定体积，体积恒定，气团在壁后守恒，所以密度恒定。

相对分子质量。

减少） - 质量不改变，但总摩尔增加，因此分子量降低。

将 k1 的二分之一平方除以 k2。

将第二个方程反转，将第一个方程相加 k1 （2*k2）。