化学 2Cu 2H2SO4 O2 条件加热） 2CuSO4 2H2O

分析：（1）根据质量守恒定律进行分析;

2）根据溶液稀释前后溶质质量不变的分析;

3）根据方程式计算产物的质量，然后根据质量分数的解进行分析

答：解：1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子数和元素种类不变，反应前有氢，反应后一定有氢，所以答案是：2H2O;

2）让需要加水到x，按溶质质量不变，100

x = 736 克，所以答案是：736 克，3） 设硫酸铜的质量为 x，水的质量为 y，2cu + 2h2SO4 + O2 =2cuso4+2h2o

200× x y

196 200× =320 x =36 y

x=64g，y=

溶质为硫酸铜，溶剂包括硫酸中的水和生成的水，溶质=64克，溶剂等于克。

溶质质量分数 = 64 64 + 168 100% = A：所得溶液的溶质质量分数为。

“帅狼狩猎”团队将为您解答。

解开; （1）溶液所需的水质为x

溶质质量根据溶液的稀释度不变，列式：

100ml*98%=+x）x=736g2）分析：根据质量守恒定律，反应后溶液的总质量等于参与反应的铜、氧、200g硫酸溶液的质量之和，硫酸中溶质的质量=200g*

设参与反应的铜的质量是 x，氧的质量是 y，形成的硫酸铜的质量是 m2cu + 2h2so4 + o2 = （有条件加热） 2cuso4 + 2h2o

x y m128/x=196/

x= y= m=64g

所以最终解的质量 =

反应后所得溶液的溶质质量分数=64g，232g=

（1）溶液所需的水质为x

溶质质量根据溶液的稀释度不变，列式：

100ml * 98% = + x ）x=736g

2）溶液产生的硫酸铜的质量为y。

2Cu + 2H2SO4 + O2 = （有条件加热） 2CuSO4 + 2H2O

z 200* x y

z= y= 64g x=

w（cuso4）=---100% =

1）先找硫酸质量：100ml*

所以稀硫酸的质量是。

根据需要加水。

2）硫酸质量为200g*

硫酸的量是一种物质。

硫酸铜的量在离子中是守恒的） 168

另外，生产水。

反应后所得溶液的溶质质量分数为（

1是400g

2.计算反应后硫酸铜64g的质量分数，加上原水溶液。

铜2S + 6H2SO4 （浓缩） = 2硫酸铜4 + 5SO2 + 6H2O

分析：Cu2S + H2SO4 （浓缩） -CuSO4 + SO2 + H2O

看看电子收益和损失：

Cu2s 从 +1 价损失 1 个电子到 +1 价，并且由于存在两个 cus 而失去 2 个电子。

s 从 -6 价到 +2 价失去 4 个电子。

所以每个 Cu2S 分子失去 2 + 6 = 8 个电子。

H的 S 部分2SO4 是每英亩 2 个电子，价格从 +6 降低到 +4。

所以根据最小公倍数。

对于每个 Cu2S 分子失去 8 个电子，有 4 个 H2SO4 分子获得电子。

所以得到的 SO2 分子是 1+ 4 = 5（一个在 Cu2s 和 4 在 H2SO4）.

所以 SO2 的系数设置为 5，Cu2S 的系数为 1

然而，每个 CU 结合 SO42-

所以 H2SO4 的系数是：2 + 4 = 6

根据 h 的原子守恒。

H的系数2O是：6

铜2S + 6H2SO4 （浓缩） = 2硫酸铜4 + 5SO2 + 3H2O

我不明白嗨

铜2S + 6H2SO4 （浓缩） = 2硫酸铜4 + 5SO2 + 6H2O

分析：Cu2S + H2SO4 （浓缩） -CuSO4 + SO2 + H2O

看看电子收益和损失：

Cu2s 从 +1 价损失 1 个电子到 +2 价，并因两个 cus 而损失 2 个电子。

s 从 -6 价到 +2 价失去 4 个电子。

所以。 每个 Cu2S 分子失去 2 + 6 = 8 个电子。

H 的 S 部分2SO4 产生 2 个电子，从 +6 还原到 +4 价淮。

所以。 根据最小公倍数。

对于每个铅基 Cu2S 分子失去 8 个电子，有 4 个 H2SO4 分子获得电子。

所以。 得到的 SO2 分子是 1+ 4 = 5（一个在 Cu2s 和 4 在 H2SO4）.

这样。 SO的系数2 为 5 和 CU2S 的系数为 1

然而，每个 CU 结合 SO42-

所以 H2SO4 的系数是介绍性协商：2 + 4 = 6

根据 h 的原子守恒。

H的系数2O是：6

铜2S + 6H2SO4 （浓缩） = 2硫酸铜4 + 5SO2 + 3H2O

我不明白嗨

Cu2S6H2SO4 （浓缩）。

2cuso4+5so2+6h2o

分析：cu2s

H2SO4 （浓缩）。

cuso4+so2+h2o

看看电子敏感衬衫喊得失：

Cu2S。

Cu 失去 1 个电子。 由。

价格。 上升到。 价格，因为有两个。 所以。

损失 2 个电子。

s 失去 6 个电子。 由。

价格。 到 +4 价格。

所以。 每个 Cu2S 分子丢失。

电子。 H2SO4. s

部分。 获取。

2 个电子，由 +6

价格降低到 +4。

所以。 根据最小公倍数。

每个 cu2s

该分子失去了 8 个桥 noko。

有 4 个 H2SO4

分子得到电子。

所以。 得到的 SO2 分子是。

5 件 cu2s

合二为一。 h2so4

其中 4 个）

SO2 的系数。 是。

它安定下来了，cu2s 的系数崩溃了 Zen 是。

每个 CU 都与一个 CU 组合。 so4

所以。 h2so4

系数为：2

根据 h 的原子守恒。

H的系数2O是：6

Cu2S6H2SO4 （浓缩）。

2cuso4+5so2+3h2o

希望对你有所帮助。

我不明白嗨

整个反应可以看作是VILU分三部分进行的。

1） Cu2S + H2So4 Cu2So4 + H2S2） Cu2So4 + 2H2So4 （颤孔厚） 2CuSo4 + So2 + 2H2O

3） H2S + 3H2SO4 （浓缩） 4SO2 + 4H2O 结合成一个反应方程式，即。

cu2s+6h2so4→2cuso4+5so2+6h2o

铜2S + 6H2SO4 （浓缩） = 2硫酸铜4 + 5SO2 + 6H2O

分析：Cu2S + H2SO4 （浓缩） -CuSO4 + SO2 + H2O

看看电子收益和损失：

Cu2s 从 +1 价损失 1 个电子到 +2 价，并因两个 cus 而损失 2 个电子。

s 从 -6 价到 +2 价失去 4 个电子。

所以每个 Cu2S 分子失去 2 + 6 = 8 个电子。

H的 S 部分2SO4 产生 2 个电子，从 +6 降低到 +4 化合价。

所以根据最小公倍数。

对于每个 Cu2S 分子失去 8 个电子，有 4 个 H2SO4 分子获得电子。

所以得到的 SO2 分子是 1+ 4 = 5（一个在 Cu2s 和 4 在 H2SO4）.

所以 SO2 的系数设置为 5，Cu2S 的系数为 1

然而，每个 CU 结合 SO42-

所以 H2SO4 的系数是：2 + 4 = 6

根据 h 的原子守恒。

H的系数2O是：6

铜2S + 6H2SO4 （浓缩） = 2硫酸铜4 + 5SO2 + 3H2O

希望对你有所帮助。

我不明白嗨

整个反应可以看作是一个由三部分组成的反应。

1） Cu2S + H2SO4 Cu2SO4 + H2S2） Cu2SO4 + 2H2SO4 （浓缩） 2CuSO4 + SO2 + 2H2O3） H2S + 3H2SO4 （浓缩） 4SO2 + 4H2O 结合成一个反应方程式.

cu2s+6h2so4→2cuso4+5so2+6h2o

反应前浓硝酸的量==140g，所以反应前后的质量差=140-136=4g。

4hno3+cu=cu(no3)2+2h2o+2no2 △mm(cu) 4g

64/m(cu) =28/4

溶液 m（cu） =

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 反应条件，何寅处于常温常压条件下。

注：2SO2+O2=（可逆）==2SO3反应条件为旧式齐平加热和拍打催化剂。 ‍

无需反应条件即可开始反应。

氧化产物是还原笑剂对应的物质，即Cuso4

氧化剂是 H2SO4，只有 1 份 H2SO4 作为氧化剂，1 份 H2SO4 作为酸化剂生成 CuSO4

粉尘平衡的原始药剂是cu

氧化剂与还原剂的用量比为1：1