初中三年级的化学化合价问题

从绘制元素周期表开始。 A 是 C，A 的电子壳层是两层，所以 B2+ 是两层。 b 是原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数多 1，所以 c 是第三大族元素。

而且它比原子多一个电子壳层，所以它是一个原子核，电子构型和氖原子的电子构型一样，所以它是f

化合价由最外层电子（离子化合物）数量的增益或损失和最外层电子（共价化合物）的偏置决定。

负价是电子的增益或电子的位移使它们带负电。

如果氢原子由于氧原子自身的电子能力而获得电子，则氧原子获得电子，最外层的电子数为6，需要2个电子才能满足8个电子的稳定结构，而一个氢原子只能提供1个电子，因此空隙中有2个氢原子。

将 2 个带负电荷单位的电子提高到 -2 价后，如果还有问题，请留下 qq，我会回答。

简单地说，它是由原子结构决定的，看质子数和原子核外的电子数。

如果化学变化中的质子数小于原子核外的电子数，则为负价。

氢原子的原子结构决定了它不能是 2-价。

化合价是元素中获得或失去电子或形成公共电子对的电子数。

化合价表示原子相互结合时获得和失去的电子数。

化合价也是元素在化合物形成过程中表现出的一种性质。

因为它们有不同的方法成为相对稳定的结构，所以它们的化合价也不同。

由最外层的电子数决定，金属只有一个正价 最外层的电子数是最外层的电子数，与硫一样多 最外层有6个电子，最大电子数为6个， 但也有 2,4，

查看高中化学 化合价由原子最外层的电子数决定。

确定化合价最外层的电子数，原子为1：2，化合价为交叉关系。

结合原子结构示意图，氢原子只有一个电子壳层和一个电子，而氧原子有两个电子壳层，第一壳层有两个电子，第二壳层有六个电子。 氧原子必须得到两个电子才能达到八电子的稳定结构，一个氢原子只能提供一个电子，失去一个电子后，氢原子会呈现正二价，氧原子会获得两个电子并呈现负二价。 为了让一个氧原子获得两个电子，它必须有两个氢原子来提供电子，所以氢原子与氧原子的比例是2：1。

你好，氢原子最外层的电子数是1，核电荷数是1，所以氢原子不是电的，当他变成离子时，需要趋向于稳定的结构，失去一个电子，因为核电荷的数量是1，而核电荷的数量是正的， 而电子是负的，所以氢离子带正电，氧的原子序数是8，最外层的电子数是6，在化学反应中得到两个电子，此时电子数大于核电荷数，所以负价2，因为每个电子都带负电荷， 核电荷的数量等于原子序数，明白吗？如果没有，请咨询化学老师。

一般来说，根据原子外壳中的电子数，例如氧原子的最外层电子数为6，当得到2个电子时就变成稳定的结构，所以氧元素的化合价为-2。

化合价表示原子相互结合时获得和失去的电子数。 化合价也是元素在化合物形成过程中表现出的一种性质。 当元素相互结合时，反应物原子数的比例不是固定的，而是由原子最外层的电子数决定的。

例如，钠离子（化合价为+1，失去一个电子）必须与氯离子（化合价为-1，获得一个电子）结合。 一个镁离子（化合价+2，损失两个电子）必须与两个氯离子结合。 如果形成化合物的离子的价代数和不为零，则构成离子化合物的阳离子和阳离子以及构成共价化合物分子的原子的最外层电子壳层不能形成稳定的结构。

不可能形成稳定的化合物。 化合价的概念由此而来，那么元素原子核外相互结合的电子数决定了该元素的化合价，化合价被设置为方便地表示相互结合的原子数。 在学习化合价时，您应该了解化合物中元素化合价的规则。

此外，规定元素的化合价为零，组成正负离子的正负离子化合价的代数和为零，无论离子化合物还是共价化合物。

1：8=3：24（即取6和8的最小公倍数，因为x在比值中是1，所以你不用想，做最后的计算就行了）。

所以x3y4

它是一个正四价。

步骤：H为正奇偶价，O为负二价，两个正奇偶性加上三个负二价等于负四价，所以C为正四价。

它是正五价。 步骤：K为正价，O为负价，一个正价加上三个负价等于负价，所以Cl为正价。

它是正六价的。 步骤：h为正价，o为负价，四负价和二负价等于负六价，所以s为正价。

h 2 co3 (+1)x2+y+(-2)x3=0 y=+4

kclo3 (+1)+y+(-2)x3=0 y==+5

H2SO4 （+1）x2+y+（-2）x4=0 y=-6 正化合价和负化合价的代数和为零。

H中氧的化合价2CO3 是-2，总共有3个氧，即-2x3=-6化合价，氢是+1化合价，有两个氢，然后有+1x2=2化合价，C的化合价+H的化合价+O的化合价=0，所以C的化合价是+4化合价。

以下两者的化合价也以同样的方式推导。

氯化钾3， K -1 化合价， 所以 Cl +5 化合价.

H2SO4 S +6 价。

1：反应化学式为a+b->b+c+d; C在反应中只起催化剂的作用，在反应A中10g，全部参与反应，按质量守恒，反应后也为30g，减去4g d，18g c，剩下8g b。 这里的 c 是 18g，根据给出的问题增加了 8g，加上原来的 10g，即 18g。

那么参与反应的A为10g，B为2g，所以反应比为10：2=5：1;

2：铜和碳粉在空气中充分燃烧，产物为氧化铜和二氧化碳，化学方程式为：

2cu+2c+3o2=2cuo+2co2↑；

完全燃烧后，产生的二氧化碳流入空气中，只剩下Cuo; 即剩余的氧化铜是前一碳粉和铜粉的质量，根据化学方程式可以看出，1份铜和1份碳产生1份氧化铜，即铜和碳反应的摩擦力相等，1; 1;铜是按照64计算的，问题被按下就给出多少，碳是12;它们的质量比如何：12;

或 64：12=16：3;

A+B-C+D，A有10克反应，D有紫峥4能反应，C有8克反应，那么B有4+8-10=2克抗清气的缺点，反应族的质量比为5：1：2：4

一。 溶液：m（o） = 98g * 16*4） （1*3 + 31 + 16*4） ] 100% *98g = 64g

二。 解决方案：1 mr[mg(oh)2] =24 + 16 + 1) *2 = 58

2. h:mg:o = 1*2 ) 24 : 16*2) =2 : 24 : 32

3. o% =16*2) /mr[mg(oh)2] *100% =32 / 58 *100% =

4.设 xgmg（oh）2 含有 32 克氧气，xg*=32g

得到：x = 58