化学铁2的化合价是多少 3

铁在化合物中的价一般为 +2 和 +3，铁的化合价是通过化合物的正负价相等来估计的。

例如，在 FeCl3 中，Cl 是负三价，3 Cl 是负三价，那么铁是正三价。

在 FeCl2 中，Cl 是负二价，2 Cl 是负二价，那么铁是正二价。

一般来说，当铁被替换时，产生的所有铁化合物都是 2 价的。

铁是金属的一个亚族，这就是为什么它有 +2 和 +3 的化合价。 铁是+2还是+3取决于氧化剂的氧化能力，例如，铁与硫酸反应，如果是稀硫酸，Fe+H2SO4=H2+FeSO4，这里铁被氧化成+2价铁离子。 如果与浓硫酸反应，铁被氧化成Fe3O4，铁被氧化成+3价铁离子。

铁与强氧化剂反应一般产生+3三价铁离子，如浓硝酸、浓硫酸、氧气、氯气等。 铁与弱氧化剂反应，一般形成+2三价铁离子，如稀硫酸、稀盐酸、元素硫（形成Fes）。

Fe与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸或氯反应时为3价，与稀硫酸盐酸反应时为2价。 在空气中生锈变成 3 价氧化铁。

在空气中点燃生成四氧化二铁，其中两种是三价的，一种是二价的。

不常见的物质 Fes 和 FeS2 都是 2 价的。

在其他化合物中，可以根据化合价代数和为零求解，并且需要知道化合价公式，如O-2化合价、Cl-1化合价等。

当铁被置换时，产生的铁的化合物都是2价的。

例如，Fe+H2SO4=H2+硫酸铁4 Fe+CuSO4=硫酸铁4+Cu

当铁发生复分解反应时，原铁具有一定的化合价，产物的化合价保持不变。

Fe2O3+6HCl=2氯化铁3+3H2O铁与强氧化剂反应，一般形成+3价铁离子。

Fe 与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸或氯反应时生成 3-价。

铁在化合物中一般为+2和+3化合价，铁的化合价是通过正负化合物的相等价来估计的（化合物的正负电荷以电的形式相等）。

因此，Fe 的化合价可以通过化合物中其他元素的化合价来确定。 例如，在 Fe2O3 中，O 是负二价，所以铁是正三价。

一般来说，当铁被置换时，产生的所有铁化合物都是二价的，如：Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

Fe与强氧化剂反应的产物（其中许多是化学反应）趋于+3价，如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

取决于反应物的氧化程度或氧化强度。

当然，这并不意味着产生+3价铁就需要强氧化，毕竟反应程度可以通过外部反应条件和催化剂条件来控制，铁和氧在反应过程中会形成氧化铁和氧化亚铁。

氧化铁是 +3 化合价，而氧化亚铁是 +2 化合价。

与高氧化性物质反应生成+3。

将三价铁转化为三价铁的化学方程式为：2氯化铁2 + 氯化铝2 = 2氯化铁3.

氧化剂应加入二价至三价：如：2Fe2++Cl2=2Fe3++; 2cl-2fe2++h2o2+2h+=2fe3++h2o；5fe2＋＋mno4－＋8h＋=5fe3＋＋mn2＋＋4h2o。

+3价铁化合物相对稳定。 铁离子是+3价离子，是通过铁外壳中电子损失而获得的离子。 铁原子也可以失去两个电子以获得亚铁离子。 当铁与元素硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时，会失去两个电子。

三价铁和三价铁的转换：

1、将三价铁离子转化为三价铁离子：用还原剂将三价铁离子还原成三价铁离子，常用的是铁元素、铜元素、碘离子。

2、将三价铁离子转化为三价铁离子：三价铁离子经氧化剂氧化成三价铁离子，常用稀硝酸、双氧水、氯气。

+3价铁化合物相对稳定。 铁离子是+3价离子，是通过铁外壳中电子损失而获得的离子。 铁原子也可以失去两个电子以获得亚铁离子。 当铁与元素硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时，会失去两个电子。

如果氧化亚铁与氧气的比例小于四比一，则形成Fe2O3，如果比例大于四比一，则存在四氧化三铁。

还原性：与空气隔绝加热会与铁元素和四氧化三铁不成比例，在空气中加热会氧化成氧化铁或四氧化三铁。

氧化：（高温下）被Co、H2、Al、C、Si等还原。

铁的其他氧化物：氧化亚铁（FeO），氧化铁（Fe2O3），四氧化三铁（Fe3O4）。

结构：氧化亚铁属于立方晶体体系（类似于氯化钠晶体结构），每个铁原子被6个氧原子包围，形成一个八面体型配位，每个氧原子在相同情况下也由6个铁原子连接。 非整数化合物出现的原因，是FeO中少量的二价铁被三价铁取代，因为它容易氧化成三价铁，占据了晶格中的四面体空隙。

以下是初中时要记住的几件事：

1.与盐酸或稀硫酸取代反应生成二价铁Fe+2HCl=FeCl2+H2

fe+h2so4=feso4+h2↑

2.与非活性金属盐溶液的置换反应也生成二价铁Fe+CuSo4 =Feso4 + Cu

3.二价氧化亚铁（FeO）和三价氧化铁（Fe2O3）与盐酸或稀硫酸反应，化合价无变化。

在其他复分解反应中，铁的化合价也不会改变。

与弱酸反应为三价铁，与强酸稀溶液反应为三价铁，与强酸饱和溶液反应为三价铁。

1.二价铁离子与强氧化剂反应形成三价常激发铁离子。

例如，还有氯。

反应： 3Fe2+ +3Cl2 ==4Fe3+ +6Cl-2首先，酸性和碱性氢离子和氢氧根离子由水提供。

水纤维可以看作是本身电离少量的氢离子和氢氧根离子。

对于强酸和弱碱盐，其弱碱离子容易与水中的少量氢氧化物结合，使一些氢离子残留在溶液中，使溶液呈酸性。 以硫酸镁溶液为例。 镁离子很容易与水中的氢氧化物结合，形成非常少量的氢氧化镁。

这样，溶液中就会残留一些氢离子，溶液就会呈酸性。 强盐和弱盐碱度的原因是一样的。

3.金属性：元素物质的还原性是金属性。 氧化。

它是非金属的。

4.酸碱的强度取决于等质量分数。

被酸碱溶液电离的氢离子或氢氧化物的量。 也就是说，氢离子电离得越多，它们的酸性就越强。

当铁遇到强氧化剂，如氯和硝酸时，会产生+3价; 当铁遇到弱氧化剂时，如盐酸、元素硫等，会产生+2的化合价。 在FeO、FeCl2、FeCo3、Fes、FeSo4等物质中，铁为+2价; 在Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3、Fe2（SO4）3 等中，铁是+3价。

铁

铁是一种金属元素，原子序数为26，元素铁化学式为：Fe，平均相对原子质量为。 纯铁呈白色或银白色，具有金属光泽。

熔点1538，沸点2750，溶于强酸和中强酸，不溶于水。 铁有 0、+2、+3、+4、+5 和 +6 价，其中 +2 和 +3 更常见，+4、+5 和 +6 很少见。

铁在生命中分布广泛，地壳含量仅次于氧、硅和铝，在地壳含量高的地区排名第四。 纯铁是一种柔韧可延展的银白色金属，用于制造发电机和电机的铁笨手芯，铁及其化合物也用于制造磁铁、药物、油墨、颜料、磨料等，是工业中所谓的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯生铁是银白色的， 而铁元素被称为“可疑的黑色金属”，因为铁的表面往往覆盖着一层保护膜，其主要成分是黑色四氧化二铁）。此外，人体还含有铁，+2价亚铁离子是血红蛋白的重要组成部分，用于氧气运输。

因为孟辉是Fe（OH）中oh的化合价3是-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原理，x+（-1）*3=0

x = +3，即在氢氧化铁中，铁的化合价是 +3 化合价，而不是元咏 +2 化合价。