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溶质的质量在稀释前后不会改变。

36%浓盐酸中的溶质质量：36%ag=

15%稀盐酸溶液的质量：

添加水的质量：

由于只加水，溶质的质量保持不变，溶质质量分数为36%的浓盐酸可以乘以36%。

设添加水的质量为 x，则溶质的质量为 （x+a） 乘以 15%。

也就是说，36%a=15%（x+a） 求解 x= 并选择 c

这是音量的质量。

那么 036a （x+a）=

x = 选择 c

选择 C 原始溶液 HCI 质量 =

如果将水 x 相加，则除以 （x+a）=

获取 x=

选择c，将添加的水的质量设置为x，根据稀释前后不变的溶质质量列出方程。

解是 x=

活性铁粉吸收氧气和水，最终得到的物质是氢氧化铁，这些反应写成一个，那么反应方程式为：

4Fe + 3O2 + 6H2O==4Fe（OH）3 可以看出，每消耗 4 56g 铁，消耗 3 32Go2，那么，这个问题消耗的氧气质量是。

希望对你有所帮助！

如果不明白，请询问！

解：根据利用铁、氧、水反应生成氢氧化铁的原理，方程可以写成：

4Fe + 3O2 + 6H2O = = 4铁（OH）3 设吸收氧的质量为 x

x，所以 x=

答：吸收的氧气的质量是。

ch3coch3+i2

丙酮和碘反应的化学计量比为1：1

两者的初始浓度分别是，整个系统的体积保持不变，所以碘元素反应一半，即碘元素浓度减半，反应消失，即丙酮也反应，所以其余的丙酮也可以根据测量比H+生成， 即 H+=

根据反应方程式 ch3coch3+i2 ch3coch2i+h++i-. 丙酮和碘的比例是一比一的，也就是说碘的消耗量一般（是的，丙酮也是消耗的，当丙酮的初始浓度时，反应后的浓度是，产生的氢离子量也与丙酮和碘成1：1的比例，所以反应后产生氢离子。

分析：房东的问题是间接碘量法的标准操作。 重铬酸钾与碘化钾的反应一般在酸性条件下进行（可以是稀硫酸或盐酸），h在下列反应式中使用; 此外，在加热从反应的第一步中除去碘后进行的实验用于校准过量重铬酸钾的质量。

假设碘化钾样品中含有碘化钾 x g，重铬酸钾过量y g，滴定时与硫代硫酸钠反应的碘有z mol。

k2cr2o7＋6ki＋14h ＝8k ＋2cr3 ＋3i2＋7h2o

y g : z mol

2na2s2o3 ＋ i2＝na2s4o6＋2nai

mol:z mol

z=，y=所以重铬酸钾与该碘化钾样品反应的质量为。

6ki＋k2cr2o7＋14h ＝8k ＋2cr3 ＋3i2＋7h2o

x g：x = 所以碘化钾样品的纯度是。

1.反应 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在 2L 密闭容器中进行，在以下四种表示中，反映了最快的反应速率

转换为相同的物质以计算比较。

2.在恒温恒容的密闭容器中，反应a（g）=b（g）+c（g），正反应为放热反应。 如果将反应物的浓度降低到 2mol l 持续 20 秒，则反应物的浓度降低到所需的时间

b.>10年代

因为浓度越小，速率越慢。

3.在所有其他条件相同的情况下，在 10 摄氏度下表示为物质的反应速率为 3 mol （l*s），众所周知，每 10 摄氏度反应速率高出一倍，温度为 50 摄氏度，反应速率为 mol （l*s）。

630 度和 12 度

40 在 24

50 在 48

我喜欢的好问题！

首先是定性分析过程。

铜银合金先被硝酸氧化，而硝酸被还原，然后被氧气氧化回硝酸，所以从整个过程来看，硝酸，特别是氮的化合价没有变化。 铜银合金被氧氧化。

然后定量计算。

设铜和银的量分别是x和y，根据电子守恒得到。

2x+y=（

另外 64x+108y=14

只需求解方程组即可。

它必须是......

N（氮）缺乏会使植物生长不茂盛，叶色为淡绿色; 倒伏主要是缺乏k（钾）。

CO（NH2）2 有 n 种元素。

普通化肥所需的元素是氮、磷 （P） 和钾。

C、H、O、N是植物生长必不可少的元素，占比高，是光合作用不可缺少的元素。

1、NaOH用量为：20%*40=8g

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8G---x=80云布8=10g

主题：混合物 25g

Naoh分享道。

HCL分享了。

使用侧滚向式钉钉方法：

仅添加完整的反应

滤液中只有（原始 NaCl、新形成的 NaCl 和过量的 NaOH）是由于 Mg（OH）2

它已被过滤，因此 HCl 只能与过量的 NaOH 反应。 h+oh-h2o

计算它。 有过量的naoh。

由于共同所有权。 因此，可以知道它与 MgCl 反应2.

氢氧化钠 = 氯化镁2 + 2氢氧化钠 = 镁（OH）2 沉淀物 + 2氯化钠 所以氯化镁的原始质量2 是：

质量得分是：准备的车太多，积分太少。