从结构特征分析了氨的溶解度特征

要了解溶解性质，有必要了解分子相关电子结构的价键性质。

氮的电负性，氢的电负性是。 氮和氢之间形成的键N-H是极性共价键，N带部分负电荷，H带部分正电荷，形成的氨分子是极性分子。

氮的电子排列为1s2 2s2 2p3，NH3的形成采用sp3杂化方法，三个杂化轨道与H键合，其余轨道有一个孤对电子（孤对电子）。

水也是一种极性分子，氨可以根据相似的相容特性与水分子完全混溶。

在结构上，NH上N的孤对电子3 可以与 H 形成氢键2O. 反过来，NH3 上的氢也可以与 H 中的 O 孤对电子形成氢键2O，这些相互作用使氨在水中的溶解度增加到存在这种平衡反应的程度：

nh3 + h2o = = nh4+ +oh-

当然，这种动态平衡大部分以NH3的形式存在于水溶液中，一小部分以NH4+铵离子的形式存在，这意味着NH3在水中是弱碱。

就这样。

氨是一种极性分子，理论上在水中的溶解度较差。 然而，氮提供了三个自由电子与氢原子形成共价键，但还剩下一（两）对（两个）自由电子，可以与水分子中的氢原子形成氢键，增加氨分子溶于水的能力。 总之，由于氨分子和水分子之间容易形成氢键，因此溶解度大。

原因如下。 1.水是极性体积，NH3中的N采用sp3不等杂化，有1个孤对电子，是极性分子，相似且可溶。

电负性是鲍林电负性表），易与水分子形成氢键，并具有很强的缔合作用，因此易溶于水。

原子的空间位阻较小，电负性也较小，分子的极性增加，如果用NF代替3，溶解度变小。

如果是中学奥林匹克竞赛，这个解释就可以了：

极性分子，彼此相似，氨溶于水;

2.由于氨N的电负性很小，它与水形成氢键，易溶于水。

1.氨很易溶于水的原因有以下几点：与相容性原理相似，氨分子和水分子极性接近，溶解度大。

2.氨分子和水分子之间可以形成氢键，大大增强了溶解能力。

3.部分氨气与水反应，降低氨的浓度，增加氨的溶解度。

4.氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，氢氧根离子能电离，溶液呈碱性，化学反应方程式为：一摩尔氨和一摩尔水在一种条件下反应生成一摩尔一水合物。

5.一摩尔一水合氨在一定条件下电离形成一摩尔铵离子和一摩尔氢氧根离子。

假设密度相同。

所以等体积是相同的质量，所以如果假设密度相同，混合后等于20，但是现在密度不等，小浓度的密度大，所以小浓度的质量大，所以等于10多， 少 30 个。

所以实际上最终的质量分数不到 20

设两种氨的密度分别为1 2，反应后的质量分数分别为1 2。

（1v 1 + 2v 2） （1v + 2v） = （1 1 + 2 2） （1 + 2） 现在比较 （1 1 + 2 2） （1 + 2） 和 （1 + 2） 2 之间的大小关系。

减法后，分子为2（1 1 + 2 2）-（1 + 2）（ 1 + 2）。

对于氨，氨的浓度越高，密度越低。

所以 （ 1 - 2） （ 1 - 2） 0 是 （ 1 1 + 2 2） （ 1 + 2） （ 1 + 2） 2

所以混合后的质量分数小于15%。

NH4Cl+Ca（OH）2=氯化钙2+2H2O+2NH32，固体+液体=气体;

反应要加热;

本品易溶于水;

选择A3，产生喷泉现象，溶液变红;

因为氨易溶于水。

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氨极易溶于水。

氨水溶液称为氨水，氨水呈碱性。