MgOH的质量如何变化2 当碳酸钠固体加入 MgOH2 固体的饱和溶液中时

变得更大。 二楼不太对劲。

这个问题是关于降水溶解平衡的。

的 ksp 的 Mg（OH）2 很小。 这必须首先知道。 因此，在饱和溶液中，存在以下平衡：

mg(oh)2(s)*****==mg+2(aq) +oh- (aq)

碳酸钠是强碱弱盐，水解程度特别大，因此浓度大的oh-使平衡反向移动（均离子效应）。因此 Mg（OH）2 沉淀

首先，这个问题需要看一下Mg（OH）2，MgCO3，ksp的溶解度乘积常数：

mg(oh)2 ksp:

mgco3 ksp:

可以看出，Mg（OH）2 在水中的溶解度小于 MgCO3，这意味着 Mg（OH）2 不会因加入 Na2CO3 而变为 MgCO3。

Mg（OH）2 溶解电离的可逆过程：

mg(oh)2 <=> mg2+ +2oh- （1）

Na2CO3 溶解：Na2CO3 = 2Na+ +CO3 2- （2）.

CO3 2- 发生电离：CO32- +H2O <=> HCO3- +OH- （3）.

变得更大。 因为碳酸钠是碱性的，所以OH-较大，加入时，溶液中OH-的浓度增加。 而氢氧化镁是一种弱碱，不易溶于水。

随着oh-浓度的增加，氢氧化镁的电离平衡反向移动，溶解平衡反向移动（即结晶），因此氢氧化镁的质量增加。

100ml 8mol·L-1 HCL为mol，生成MGCL2溶液，由镁恒定，镁为31肢手稿let（58+84x）1+x）=，溶液为x=3

要澄清浓度的定义，浓度大概是指单位体积的未溶解物质，具体定义早已被遗忘，既然是氢氧化镁，镁离子和氢氧根离子就可以沉淀，并达到平衡，证明溶剂“水”不能熔化更多的离子，在相同的环境下， 加水，氢氧化镁仍能使镁离子和氢氧根离子电离，达到饱和，即平衡状态，因此此时镁离子的浓度当然与前一个饱和平衡状态下镁离子的浓度相同，处于平衡状态，这些离子是从氢氧化镁中得到的， 所以氢氧化镁的质量减少，但离子浓度不变。

添加其他强酸、强碱或强盐会形成其他物质或破坏平衡状态。 因此，这不是一种选择。

由于氢氧化镁微溶于水，其中一部分氢氧化镁析出，水中的氢氧化镁为饱和溶液。 加水会溶解一部分氢氧化镁，固体会减少，水仍为饱和溶液，镁离子的浓度不会改变。 该问题检查在特定温度下恒定的溶解度。

又是你的问题。 标题说氢氧化镁具有固体纯度。

需要知道氢氧化镁的溶解度乘积常数。

ksp=c(mg2+)c(oh)^2

氢氧化物浓度可以通过置换来计算，然后可以通过将体积设置为100ml来计算每个离子的溶解度，并且可以根据氢氧化物浓度计算溶解度，从而得到溶解度。

答：镁（OH）2 毫克2+ 2哦

加入饱和NH4Cl后，NH4与OH结合，降低OH浓度，使平衡向右移动，使Mg（OH）2溶解。

加入NH后4AC，NH4与OH结合，降低OH浓度，使平衡向右移动，使Mg（OH）2溶解。

mg(oh)2==mg2++2oh-

加入氯化铵或醋酸铵后，溶液呈酸性并消耗氢氧化物，因此平衡向前移动，氢氧化镁溶解。

首先有一个平衡：Mg（OH）2 == Mg2+ +2OH- 加入铵后：NH4+ +OH- == NH3H2O，铵与氢氧化物微量结合后，氢氧化镁溶解平衡正向移动，因此白色沉淀溶解。

寻求收养。

溶解度与水的量无关，mg（OH）2是一种微溶物，溶于100克水中纤维改性或等于克达到饱和状态，据此可进行转化，1L水质闷热度为m=密度乘以体积=1kgL乘以1L=1kg=1kg=10乘以100克。

因此，当左蚂蚁垂直填充而右蚂蚁不变时，1克的溶解度达到饱和。

Mg（OH）2 固体在水中的溶解存在以下平衡：

Mg（OH）2（S） Mg2+（AQ） +2OH-当向上述体系中加水达到平衡时，产物Mg2+和Oh-的浓度降低，根据化学平衡位移的原理，平衡将朝着增加Mg2+和Oh-浓度的方向移动，即Mg（OH）2溶解，通过溶解Mg（OH）2固体， 溶液中Mg2+和Oh-的浓度增加，当C（Mg2+）达到与加水前相同时，沉淀物溶解以重新建立平衡。

如果你研究过“浓度乘积原理”，这个问题就更好理解了。 对于难溶性电解质，当溶液中达到沉淀-溶解平衡时，存在一种关系：

C（Mg2+）·C（OH-）2 = Ksp在一定温度下，KSP是一个常数，上述关系存在于加水前后的两种平衡状态中，因此加水前后Mg2+的平衡浓度相同。

加水后，氢氧化镁固体溶解一部分，仍能达到沉淀溶解平衡，溶液的组成与原来相同，因此镁离子保持不变。