关于钠及其化合物的几个高中问题

与BA（2+）和CA（2+）的反应取决于情况，如果只有BA（2+）和CA（2+），则不会发生反应，但HCO3-会与OH-反应，所以NAHCO3会与CA（OH）反应2.

2.是的，过氧化钠是一种固体，它在水溶液中不以离子态存在，不能分解，氢氧化钠可以存在于水溶液中，这个反应的本质是：2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + O2 + 2H2O

3.不正确，氧化钠不能以离子状态存在于水溶液中。

不正确，这个过程是产生气泡，溶液首先变成蓝色，然后褪色，最后变成无色。 由于过氧化物具有强氧化性，它可以漂白有机色物质，如石蕊、品红色等酸碱指示剂，所得碱性溶液会使指示剂变色。

不与 BA （2+） 和 CA （2+） 发生反应。 在溶液中加热可生成CO3（2-）和Ba（2+）Ca（2+）形成沉淀，即为反应。

NaHCO3 能与Ca（OH）反应2 因为HCO3-和OH-可以反应，使碳酸盐的浓度增加，并与Ca2+反应形成沉淀：Ca2+ +HCO3- +OH-=H2O+CaCO3.

它是一种固体反应物，不能拆开和写入; 得到的NaOH在溶液中是一种强电解质，应拆卸。 天然Na2O2不能省略。

3.同上，Na2O 是一种固体反应物。

4.答案是。

反应生成NaOH，溶液变蓝，B正确; 但是，生成的游离O元素首先以单个原子的形式存在，具有很强的氧化性能，并将石蕊氧化成无色物质（即发生氧化漂白），因此C是正确的; 最后，氧化完成后，剩余的游离氧2O=O2以气体的形式释放出来，d是正确的。

LS误差，Na2O2 是一种强氧化性物质。

与Ca（OH）反应的本质2 仍然是中和反应。

在NaHCO3中H+和OH-中和后，剩余的CO3可以与Ca结合形成沉淀。

如果它是单个 Ca 或 Ba 离子。

NaHCO的溶解度3 优于其他两种。

化学反应应朝着更难电离的方向进行。

NAOH是一种强电解质，当然，需要拆解。

为什么 Na2O2 被省略了？

产品中没有Na2O2可以抵消。

这就像一个数学方程式。

必须让左右两侧相同才能消失。

错。 因为氧化物不会在离子方程式中分解。

答：因为供试品溶液中一定有水。

所以它与 Na 反应2O2.

生成 NaOH 和 O2

它是碱性的，所以它应该变成蓝色并有气体。

最终褪色是由于 Na2O2 过量。

Na2O2的强氧化漂白。

第一种不是与钡离子形成的沉淀物，而是与Ca（OH）反应2 因为碳酸氢盐与氢氧化物反应，所以产物是碳酸钙。

离子方程式是，只要离子化合物可以拆解，元素就不应该拆解，氧化物不应该拆解，过氧化物不应该拆解，等等。

氧化物不拆卸。

答：因为有碱，它会变成蓝色，因为它会产生H2O2，它会漂白，它会褪色，它会起泡，不用说。

与 Ca（OH）2 主要是 HCO3- 与 OH- 反应生成 CO3（2-）。 并注意剂量！

2.过氧化钠是过氧化物，写离子方程式时不需要拆开！ NaOH是一种离子化合物和强碱，易于电离，易于拆卸！

3.氧化钠是一种氧化物，在写离子方程式时不需要拆开。

伙计仍然不明白离子

1.钠在空气中燃烧现象（*火焰） 2Na + O2 = Na2O2

2.钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2

2na + 2h2o = 2na+ +2oh - h2 ↑

3.过氧化钠。

与水反应（放热反应，Na2O2为强氧化剂。

用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH - O2

4. 过氧化钠可用于呼吸以遮盖面部，也可用于潜艇作为氧气来源，原因如下：

2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

5.苏打水（纯碱。

与盐酸反应。

将纯碱溶液滴加到盐酸中。

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ co32- +2h+ =h2o + co2↑

向纯碱溶液中滴加少量盐酸。

na2co3 + hcl = nahco3 + nacl co32- +h+ =hco3-

6.小苏打加热和区分。

2nahco3 = na2co3 + h2o +co2 ↑

7.固体氢氧化钠。

和碳酸氢钠。

混合物在密封容器中加热。

nahco3 + naoh = na2co3 + h2o

HCO3-+ OH-H2O+CO32- （如果反应在溶液中，则存在离子方程式。

1.钠的化学性质非常活泼，在室温下分别与氧气结合加热 2.钠和水发生剧烈反应，量大时发生。

3.钠也可以在二氧化碳中燃烧。

4.钠和低酒精反应生成氢气。

5.钠还能与液氨反应，液氨电离能力弱。

4na+o2=2na2o

2Na+O2=Na2O2（燃烧）。

2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑

2na＋cl2＝2nacl

4na＋ticl4 = ti＋4nacl

na2o＋h2o＝2naoh

2naoh ＋co2＝na2co3＋h2onaoh ＋co2＝nahco3

naoh ＋hcl＝nacl＋h2o

2氯化钠2H2O = 2氢氧化钠 H2Cl2 （电解饱和盐水）.

Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3 CO2 H2O （加热） Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 2NA CuSO4 2H2O Cu（OH）2 Na2SO4 H2 NAH H2O NaOH H2

2na＋s = na2s

1.钠在空气中燃烧现象（*火焰） 2Na + O2 = Na2O2

2.钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2

2na + 2h2o = 2na+ +2oh - h2 ↑

3.过氧化钠与水反应（放热反应，Na2O2为强氧化剂，用于漂白）。

2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 ↑ 2na2o2 + 2h2o = 4na+ +4oh - o2 ↑

4. 过氧化钠可用于呼吸以遮盖面部，也可用于潜艇作为氧气来源，原因如下：

2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

5.苏打（纯碱）与盐酸反应。

将纯碱溶液滴加到盐酸中。

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ co32- +2h+ =h2o + co2↑

向纯碱溶液中滴加少量盐酸。

na2co3 + hcl = nahco3 + nacl co32- +h+ =hco3-

6.小苏打加热和区分。

2nahco3 = na2co3 + h2o +co2 ↑

7.固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密封容器中加热。

nahco3 + naoh = na2co3 + h2o

HCO3-+ OH-H2O+CO32- （如果反应在溶液中，则存在离子方程式。