何时使用正化合价或负化合价，如何判断元素的正化合价和负化合价？

无论你是高中还是初中。

是不是初中也没关系。

高中知识会更容易理解，没有必要背诵。

例如，na，它的最外层只有一个电子，因此很容易在反应中失去一个电子。

为了达到电子的稳定状态，失去电子的表观价，因为Na在最外层只损失了一个电子，所以Na只能显示+1的价，除了N2O2（这个解释比较复杂，解释不多）。

Cl 在其最外层有 7 个电子，因此很容易在反应中获得一个电子。

电子稳态产生电子表观负价。 而且因为在化学反应中，Cl 只获得一个电子，所以它在一个价中是负的。

好吧，他的最外层有 6 个电子，所以他可以让 2 个电子饱和，他可以有负 2 的价。

也有可能将所有 6 个电子损失到 +6

至于 +4 化合价，它似乎只在 SO4-2 中可用。

唉，表达自己的能力不好，说话也不好。

希望对您有所帮助！

不同的化合价用于不同的化学式。

例如，o，氧的化合价为-2

O2 是氧，氧元素的化合价为 0

H2O是水，氧的化合价是-2

H的化合价2O2 过氧化氢和氧是-1。

要结合化学式，请查看某种元素的化合价。

这就是为什么我们给你一个化学式，并要求你找到某种元素的化合价。

如果您不明白，请+316797126

请具体说明。

其实很容易记住，只要你记得复合元素的化合价之和是零。

然后记住一些要记住的元素的化合价，例如 h（+1）、o（-2）、na（+1）、k（+1）、mg（+2）、al（+3）、fe（+2，+3）、s（+4，-2，+6）、cl（-1）

关于正负的问题是因为元素在不同的化合物中呈现不同的性质。 例如，硫有 4 种价态 -2 （H2S）、0 （S）、+4 （H2SO3）、+6 （H2SO4），具有还原性、酸性和氧化性。

因此，不同的化合价仍然取决于不同化合物的性质。

如果你是初中生，就把这些拿出来，高中会教的。 这有点麻烦。

给高中生的话。

Fe元素与强氧化剂反应生成3价铁（如Fe+Cl2->FeCl3），与较弱的氧化剂反应生成2价铁（如Fe+S->Fes）。

Fe元素置换反应必须是2价Fe离子，复分解的化合价保持不变。

3 铁离子有一定的氧化作用，元素是可还原的，+2。 它大部分已恢复（目前尚不清楚）。

S 与强氧化剂作为还原剂反应，4 价 S（S+O2->SO2） 6 价仅存在于硫酸盐和 SO3 中。

S 与还原剂反应生成 -2 价 S，H2+S—>H2S

2价和+4价的S具有很强的还原性，而+6价的仅在强酸环境中表现出很强的氧化性。

因为是高中入学考试。 以上文字仅供理解。 让我们选择背诵它。 初中讲的是基础知识（太基础了，所以很多都没有教过。 化合价的上升和下降与电子的增益和损失有关，所以不要这样做）

请记住，FE 在替换中显示 +2 价格，其余的，如果是 +2，则始终为 2 价格，如果是 3 价格，则始终为 3 价格（除非它成为元素）。

S 请记住 SO2 是 4 价的亚硫酸盐，SO3 是 6 价的硫酸盐，S 是 0 价，化学式 S 写在 -2 价的末尾。

相信我，高考的化学很简单，跟着老师，放松一下，一定没问题。

金属离子都是正的，非金属离子大多是负的。

非金属元素的最高正价是其最外层的电子数，最低的负价是最高的正价减去 8

例如，Cl 的最高正价格为 7 （HCO4），最低的负价格为 -1 （HCL）。

给出公式后，如果元素的化合价已知。

它的化合价可以乘以分子中该元素的原子数。 由于化合价的化合价为零，因此将前一化合价与元素的原子数的乘积从零减去，再除以分子中其他元素的原子数，得到其他元素的化合价。

给出两个元素的化合价，并得到化合价绝对值的最小公倍数。

然后将最小公倍数除以绝对价值，以求分子中的原子数。

化合价以 +1、+2、+3、-1、-2 表示......对于正化合价和负化合价0 等应在元素符号中标记。

正上方。 （例如）。

应注意确定化学盲块中元素的化合价。

1）有正效价和负效价。

2）氧气。

通常为 -2 化合价。

3）氢气。

通常+1价格。

4）金属元素与非金属元素结合时，金属元素呈现正价，非金属元素呈现负价（一般说正价写在前面，负价写在后面）。

5）有些元素在同一物质中可以显示出不同的化合价。

6） 化合物中正化合价和负化合价的代数和为 0

7）元素的化合价是元素的敏感原子在形成化合物时表现出的一种性质，因此在元素分子中，元素的化合价为0

1.最基本的价是第一步，必须掌握。

例如，以下两个化合价公式：

氢、钠、钾、银、正一价、钙、钡、镁、锌、正二价、一二铜、二三铁、二四铁、二四碳、三铝、四硅、三或五磷，以及锰、氯化物和氮。

钾、钠、氢、银、正二价、钙、镁、锌、钡、正二价、氟氯溴、碘负二价，通常氧为负二价，铜为正12，铝为正，铁为正2和正，碳为正2和正4，硫为负2，正，46。

记住化合价公式后，你就有了一定的基础。

2.首先标记一些只有一个化合价的元素的化合价，然后进一步标记某种元素最常用的化合价，例如氧，其化合物可以是负二价或负一价（氧在过氧化物中是负一价），最后根据正负化价代数零的代数和原理（注： 引入角标进行计算），确定未知元素或化合价更高的元素的化合价。

例如：亚硫酸氢钠的化合价是标记的：首先确定钠和氢是正一价的，氧一般是负二价的，硫的化合价比较多，我们可以根据正负化合价代数和零来计算它的化合价，让硫的化合价为x，则有1+1+x+3（-2）=0， 解决方案是：

x=4，即硫的化合价为正四价。

1.共同元素的效价。

1）钾、钠、银、氢正二价、钙、镁、钡、锌;

1. 2.铜质量笑：汞、23 铁、3 铝、4 硅、5 氮、磷;

246 硫 24 碳、金 正非负 元素 零。

b） 一价钾、钠、银、氢氟化物、二价钙、镁和钡锌;

铝的价格有正负两种，应记住上述价态;

铜一二铁二三，碳硅二四备案;

硫为负2加46，负3加5氮磷;

氯价通常为负一，正价为一百五十七;

锰的正常价格是246，最重要的数字也是7。

2.常见原子团簇的化合价。

负硝酸氢氧化物，负稀星硫酸盐碳酸盐;

负三记住磷酸基团，正三记住铵根。

根据化合价原理，化合物的正化合价和负化合价的代数和为零。

例如，在高饥饿部分 （kmno4） 中找出锰酸钾中锰的化合价，并标记常见元素的化合价：kmno4

设锰的化合价为 x，并给出方程：（+1） 1+x 1+（-2） 4=0

求 x=7

不同的正化合价和负化合价会有不同的元素反应。

在化学上，化合价用于表示原子之间的相数。 它是元素的重要属性，确定元素的化合价是初中生应该掌握的基本技能。

化合价是一种性质，当微笑元素的一个原子与另一个元素原子化时，它就会表现出来。 一般来说，价的化合价等于每个原子在复合过程中获得和失去的电子数，即元素能够达到稳定结构时获得和失去的电子数，这通常由元素的电子构型决定，主要是最外层的电子构型。

氢离子 H + 氧离子 O2-

氟化物离子F-钠离子Na+

镁离子 mg2+

硫化物离子S2-

氯离子Cl-

钾 K + 钙 Ca2+

Fe3+ 铁离子

黑色铁Fe2+

铜离子Cu2+1）N2型

2）no3）n2o5

4）no25）hno3

6）nh4no3

NH4 是 -3 和 NO3 是 +5

7） Nahso 中 S 的化合价4 在 KmNO4 中是 （+4） 和 （+7）