两个高中化学问题有寻找硕士的过程的答案

排除法：如果是A，我们知道O原子比C原子更容易获得电子，这意味着它获得电子的能量较小，但是在图中，O释放的能量大于C，因此不匹配。

b、原子形成不同的分子，即失去不同数量的电子，但电子有电子壳层，只要它们在同一个电子壳层中，失去一个电子而失去两个电子的半径就没有那么大了。 大错特错。

C、我们知道O原子的电负性比C原子大得多，电负性是指获得电子的难易程度，电负性越大，失去电子的难度越大，图中O原子的数量比C原子大得多， 所以 C 是对的。

2.根据同一组元素的性质，存在类似的关系，图中be和b的价格分别为2和3，mg和al的价格也是2和3，所以第一个数据be大于b，所以mg>al

3 ab 正确做到这一点的前提是理解第一个问题，原子失去一个电子后，原子核对原子核外电子的吸引力更强，失去电子的难度更大，为了失去电子，必须获得更多的能量。

18.元素的质量比可以理解为分子质量比，分子质量是用相对原子质量计算得出的，因为a和b的相对原子质量比是7：8，质量比是7：4，列出比例公式：

7x：8y=7:4

排除以下多项选择题，我们可以得到 x：y=2：1，选择

第二个问题很简单，质量比为7：4，即14：8，相对原子质量比为7：8，即两个A和一个B可以满足要求。 第一个问题是关于电子知识的，好好阅读这本书理解是关键。

应该是二氧化硅，质量比是7：4，加倍是14：8，猜猜是硅和氧，它们的相对原子质量比应该是合格的。

二氧化锰和浓盐酸布可能完全反应，所以根据化学方程式：mno2 + 4HCl = mnCl2 + Cl2 + 2H2O （有条件加热） 浓盐酸的氧化部分变成氯气 氧化后的氯元素为2mol（因为它是氯原子为2mol的氯气） 也就是说，二氧化锰和浓盐酸只有其一般的重氧 据估计，有20mol的壳盐酸盐氧化。。。。。。。。。

锌位于负极上并被氧化，失去 2mol 电子，同时，H+ 铜上，因为正极获得 2mol 电子形成氢.........13gzn是，那么产生的氢也是守恒电荷）即。

Fe 是这样的，H2 是。

2molNaOH生成1molH2，则需要12g<生成，所以如果所有的混合物都是NaOH，那么生成的H2是一样的>Al也是“mg正好等于，只有Fe”因为它是混合物，所以它不可能只有一个，所以混合物必须含有铁和Na和Al中的一个，可能是Mg。

因此，它必须含有铁。

氢是氢，需要电子。

每个丢失的电子都是必需的，即。

即 6gmg

1 6摩尔，即。

即 14GFE

因为混合物的质量是12g，所以必须有一种金属质量大于12g的金属需要电子损失，所以必须有fe

氢 混合物质的平均相对分子质量为 12 或平均为 48 或两者均等于 48 在这个问题中是不可能的 或者大于 48 的肯定是铁小于 48 它可能是 Na mg al 或其中几种混合。

Pb2O3- 和 -Pb3O4- 作为 PBO 和 PBO2 的 1：1 或 2：1 混合物;

也就是说，加热后，我们只考虑 PBO2 和 PBO2 的存在;

Pb2O3- 和 -Pb3O4 被忽略———被视为混合物;

例如，Fe3O4溶于盐酸生成FeCl2和FeCl3，因此可以看作是FeO和Fe2O3的混合物）。

2pbo2*****===2pbo + o2

原：2mol 0mol 0mol

加热后：使用2a 2aa

固体 A 是 （2-2A）mol PBO2 和 2AMOL PBO 的混合物;

pbo2 + 4hcl*****==pbcl2 + cl2 + 2h2o

对应：（2-2a） （2-2a）。

实际参与和输出：（1-x） 2mol bmol

也就是说，2-2a = b;

PBO的比例2为（1-x）;

1-x） ×2 = 2-2a =b

A=x，代替ABCD，正确的选项是A。

它还可以验证 BCD 是否全部错误。

B反应后，溶液B中应该没有+4价的Pb，所以是错误的;

c 推断 a+x=1;错;

d 计算出a+b=1后，无法确定a和b的关系，所以是错误的;

A 2氯化铁3 + 6Na + 6H2O = 2Fe（OH）3 + 3H2 +6 氯化钠 这说明氢和氢氧化铁是气体和沉淀，即Na多而Na少，也就是说，比前一个Na产生更多的Na，根据等式，6Na为138 3H2和2Fe（OH）3SH220比前者82， 并且解决方案更少，我假设 Na 是 6X，那么我们可以得到 82X=

x= mol m（na）=

12. 一种。无法确定哪个反应首先达到平衡。

湾。左右两侧的反应系数为2=1+1，所以体积。

大小不影响反应的平衡（增加或减少）。

容器的体积对反应的平衡没有影响）、温度。

同样，所以反应性物质Hi的转化率是相的。

，但 A>B，所以 A 容器中的 I2 是比率。

有很多，即c（i2）a>c（i2）b。

三.左右两侧的反应系数为2=1+1，所以体积。

大小不影响反应的平衡（增加或减少）。

容器的体积对反应的平衡没有影响）、温度。

同样，所以反应性物质Hi的转化率是相的。

所以碘蒸气百分比是相同的。

d.左右两侧的反应系数为2=1+1，所以体积。

大小不影响反应的平衡（增加或减少）。

容器的体积对反应的平衡没有影响）、温度。

同样，所以反应性物质Hi的转化率是相的。

，即分解速率相同。

13.分析：（1）设容器容积为V，理论上1molN2和3molH2由2molNH3分解），让它们进去。

在容器中达到平衡。

2） 取另一个容积为 .

V2，加入1molNH3达到1。

此天平必须与天平一起使用。

容器中的余额是相同的。

3）再次连接两个容器以平衡反应。

不动，最后体积由（v+v2）决定。

压缩到 V，反应是向右移动。 h2 的体积。

这一比例也在下降。

即：A>B

答：选择 C。