高中一年级化学必修课（求生过程）

一开始，试管中的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，我们设定试管的体积为3A，那么1min后试管内的气体体积为A，这部分气体为NO。 当引入 O2 时，将发生再生反应：

2no+o2=2no2 将其与上述内容堆叠在一起。

4NO+3O2+2H2O=4HNO3 那么A MLof No的反应就要求O2通过总共30ml的O2，反应后液位刚好停留在试管口，也就是说剩余的O2体积为3A，所以A=8ML所以试管的体积是24ML

大学已经2年了，我忘了早点清理高中化学。

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO1 分钟，试管中气体体积是原来的三分之一。

4NO+3O2+2H2O=4HNO3十分钟内总共有30毫升氧气，试管中的NO为四十毫升，即一分钟后的体积。

那么原来的体积是一分钟的三倍，即120毫升。

让我们将试管的体积设置为 V。

3no2+h2o=2hno3+no

v 1/3v

4no+3o2+2h2o=4hno3

1/3v 30ml

v=120ml

答：试管体积为120毫升

分析：元素反应消耗1mol浓硝酸。

1mol 元素物质的反应消耗 4mol 浓硝酸。

然后可以将其链接到实际的反应分析。

如果元素是非金属元素，如碳、硝酸都参与氧化还原反应，即：C + 4Hno3 （浓缩）= CO2 +4NO2 +2H2O，此时元素呈现+4价。

如果元素是金属，例如铜，则硝酸部分参与氧化还原。

反应为： Cu + 4 Hno3 （浓缩） = Cu （No3） 2 + 2 No2 + 2H2O

此时，元素值为 +2 价格。

因此，可以看出元素显示的价态为+2或+4

用电子转移的总数求解。

解决方案应该是非电气的。 1mol 的 Hno3 还原为 NO2 并共同吸收 （5-4） mol 1mol 的电子

如果存在原始元素，则氧化后的化合价值为1mol因此，氧化后的化合价为+4价（单原子情况，如S），如果是二原子，则应为+2价（如碘I2）。

钠离子物质的量：46克 23克摩尔=2摩尔 氯离子物质的量：2升

钠离子带2mol正电荷，氯离子带5mol负电荷，在溶液中阴离子和阳离子要带电守恒，那么铁离子应带3mol正电荷，一个铁离子带3个单位的正电荷。

因此，需要 1mol 的铁离子。

因此，它是 56g

根据电荷守恒原理，钠离子的电荷数加上铁离子的电荷数等于氯离子的电荷数（中性溶液的正负电荷相等），钠离子的量为46 23=2mol，氯离子的量为2+×*3（因为铁有3个正电荷乘以3）=氯离子物质的量=5mol， 所以铁的量是 1mol，所以质量是 1 * 56 = 56g

电荷守恒。

46Gna+是2molNa+，2mol带正电的Cl-的浓度是2L，那么有5mol，5mol的负电荷是3mol以上。

所以应该有Fe3+ 1mol

所以FE质量56g

1）h2o2）cl，kmno4

4） 箭头 HCL 到 CL2 标记为 1*10=10E，箭头 MNCL2 到 KMno4 标记为 5*2=10E

5） MnO2 + 4HCl （浓缩） = 氯化锰2 + Cl2 + 2H2O

一个。我不知道状态，所以我无法计算。

湾。重氧的相对分子质量为36

32/36 x 2 =16/9

c、2/（2+18）x 10 = 1

校正 d， = mol

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 由此可以看出，每两份CO2反应生成一份O2，即一份气体被还原，与产生的一份氧气的体积相同。

然后由此可以知道，还原气体的物质量等于产生氧气的物质量。

减少气体的物质量为 （

所以产生的氧气的质量是。

这类问题应该很好地分析反应方程式的量之间的关系。

这个问题用差分法比较简单，而且有产氧。

反应后气体总量减少。

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 气体还原产生的氧气。

xx=32×(