九年级化学第一题第二题

首先判断盐酸滴加后立即没有气体，说明引入CO2后溶液中既有碳酸氢钠又有碳酸钠。

首先，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，不产生气体; 后一步是碳酸氢钠与盐酸反应生成气体。

1.原来的氢氧化钠最终变成了氯化钠，所以氢氧化钠的量是根据盐酸计算的。

总反应式 NaOH + HCl = 氯化钠 + H2OM

m = 氢氧化钠的质量分数 =

2.与碳酸钠反应的盐酸是。

na2co3+hcl=nacl+nahco3m1 m2

m1= m2=

与碳酸氢钠反应的盐酸为（

nahco3+hcl=nacl+h2o+co2m3

m3 = 引入 CO2 后溶液中碳酸氢钠的质量 = m3-m2 = 所以混合物中碳酸氢钠的质量是，碳酸钠的质量是。

待称量氯化钠的实际质量是。 实际称量应该是左右码，现在是反转的，表示得到的物体的质量是重量质量减去码数（原来加的，位置反转，码的质量原来加到氯化钠上，所以比较小）。 所以实际的氯化钠是因为有水。

所以实际质量分数 c（nacl）=

如果你想精确到小数点后一位，你应该选择A

答：一个

分析：制备含有 NaCl 质量的 50g NaCl 溶液所需的 NaCl 质量：m（NaCl）=50*

制备50gNaCl溶液所需的水质量为：m（H2O）=所以托盘中的重量质量m1=3g; 行进码质量 m2 = 使用托盘天平时，左 = 右 + 游泳。

因此，根据问题中描述的方法，实际的 NaCl 质量（即正确的圆盘质量）为：M'= 因此，学生配制的NACI溶液的溶质质量分数实际上是（请纠正不合适之处）。

原因被调用。

它实际上是由于左右错误的而称重的。

is = 是一个

重量+代码=物料质量 现在反转，变成游戏码+物料质量=重量 本来需要是游戏码，所以重量是3g，所以只有NaCl。

答案应该是 A。

根据题干，可以计算出所用水应测量 NaCl 的质量，因此应使用 3g 重量和游泳代码。 但因为放置是颠倒的。 药物的质量减去代码的质量等于重量的质量，成为被称为 NaCl 的质量加上代码质量的 2 倍等于重量的质量。

也就是说，它实际上可以被调用。 除以 （得到答案。

首先，测量空杯的质量m1

然后测量烧杯中食用油的质量m2

食用油质量为m2-m1

注射器有一个刻度来测量体积v

那么食用油的密度为（m2-m1）v

注射器可以用作量筒。 1个隔室通常为1毫升。 先用天平测量空杯子的重量。

然后将1条食用油倒入杯中，然后用天平测量杯的重量，加入油。 加油杯的重量减去空杯的重量等于油的重量。 油的重量除以油的体积等于油的密度。

100kgNH4NO3含氮元素的质量为100kg*28 80=35kg

NH4HCO3的质量为 35 kg （14 79）=

：该试剂瓶中硫酸溶液的质量为：

为了制备200g具有溶质质量分数的稀硫酸，这种浓硫酸的质量是多少？

解：设98%浓硫酸的质量为x。

x×98% =200g×

x = 40g

答：略有。 取足量的稀硫酸与13g锌充分反应可制得多少克氢气？

设可产生的氢质量为 y

zn+h2so4=znso4+h2

13g y 溶液 y=

答：氢气可以提取。

浓硫酸的质量分数应该给出，我认为应该是98%，因为实验室买的浓硫酸基本上是98%。

水的分子量为18，质量为9，有n，亚硫酸的分子量为64，质量为64，有2n。

注意：SO2 应称为二氧化硫。

分子的实际质量与相对分子质量之比是恒定的，水的相对分子质量为18，

500ml 稀硫酸的质量为 500*

其中H2SO4的质量为570*20%=114g，浓硫酸的质量为114 98%=

浓硫酸的体积是。

由差分法可知，a、将铁皮倒入稀硫酸中，溶质由硫酸变为硫酸亚铁，还原二氢多铁。 差分算法多了 54 个，所以它增加了。

b、铁皮进入硫酸铜，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，铜的损失得到一个铁差小于8

C，与A相同。

d、溶液的原始溶质为盐酸，加成消耗氢离子，钠与钠之差为22

所以最后，只有b符合溶质质量的减少。

b.将铁皮浸入硫酸铜溶液中。

质量减少了，只不过是飞走的气体。 你认为哪一个会产生气体？ 那么只有一个，fe+h2so4=feso4+h2，

镐b，铁56，铜64。 一铁换一铜，自然溶液的重量减轻。 ACD增加了，可以写出方程式来解决这种问题。