如何计算去本地化键?。。了解有关该过程的更多信息。 不像三氧化硫。 硝酸盐。 100

然而，三氧化硫、碳酸盐和硝酸盐中的S、C、N和O只有P-P键和不同的结构。 所以它们不能被称为等电子。

首先，看看参与电子离域的原子数，写在下面。

再看看离域电子的数量，写在上面。

so eazy

然后，确定涉及哪些原子。

比如bf3，b就是电子少了，全都缺了，一定没有多余的，对吧？

什么是f ... 2s2 2p5，对。

除了单个电子和b形成δ键外，还有孤电子对。

并且必须竖立这一对电子，以便 3 fs 的轨道可以在同一平面上。

而 b 提供了一个有助于形成离域的空轨道。

那不就是一个派系4 6吗？

二氧化氯结构式。

如果直接画出结构式，保证氧原子达到8电子结构，那么它应该与氯原子形成双键，但这些双键并不存在，而是在整个分子中存在离域的大键，氯原子除了与两个氧原子形成单键外，还剩下一对孤对电子， 所以氯原子在ClO2 分子应该与 SP2 杂化轨道形成键。分子构型为V型。

氯原子的一个单电子和四个所谓的键电子形成一个三心五电子键（图中红色），氧原子和氯原子都是sp2杂化，形成杂化轨道的电子用绿色表示，氯和氧都是不等的杂化物，它们都有被孤对电子占据的杂化轨道， 这是图中绘制的孤电子对。

作为一个学习化学的大学僧侣，我会告诉你一个简单而超自然的高级公式，可以解决所有结构问题。

nv = 元素价电子除以 2 = （6*2+4） 2 = 8n 单键 = 原子总数减去 1 = 2（当然，仅适用于线性分子，但高中可以处理） n 双键 = 3 * 总原子序数 - nv + 1 = 3 * 3-8 + 1 = 2n 孤对电子数 = nv - n 单键 - n 双键 = 8-2-2 = 4 所以碳上没有电子 有两个每个氧气上的电子对 不是你说的两个电子，为什么氧气上没有电子？因为碳已经形成了8电子的稳定结构，所以它不能再携带电子了，当然，我上面的计算也可以一目了然。

它通过Hukel近似法计算（轨道的每个组合的系数通过变分法计算）。

形成主要键（称为共轭键或离域键）的特征之一是多个分子是 sp2 杂化（sp2 简并轨道形成分子的骨架，共轭键由剩余的 p 轨道形成）。

一般来说，要判断大键的数量，首先要判断每个原子的杂化类型，如果同一区域是sp2杂化（如苯、萘，分子中的原子基本都是sp2杂化，所以是同一个共轭体系），那么就形成一个大键，进入中间的中断上计算（如c6h5-ch2-c6h5， 中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断裂，所以有两个共轭键）。

主键的电子数等于形成键的所有 p 轨道的电子数之和。 （例如苯胺，C的6个p轨道，每个包含一个电子，N的1个P轨道，包含两个电子（N原子有5个电子，一个与C键合，两个分别与两个H键合，其余一对在P中指定），因此共轭键中总共有6*1+1*2=8个电子）。

氮围绕着 6 个电子，连接三个氧，并具有键角为 120 的平面三角形。 与三氧化硫相似。 有离域键，被画成平面三角形，键垂直于这个平面，在平面上，氮原子周围有六个电子，两个电子在2p轨道上，所以你不需要画它们。

每两个电子与一个氧相连，此时每个氧被七个电子包围，其中一个电子垂直于平面，位于2p轨道，因此三个氧的2p轨道和氮的2p轨道构成一个离域键，氮提供两个电子，每个氧提供一个， 加上酸根得到的一个电子，总共有6个电子在离域键上，所以它是4个原子和6个电子的离域键。

离域键中的化合价，你说的臭氧和叠氮化物离子一般用作平均价，等式平衡时，一般认为臭氧O3元素中的氧是0价，就像白磷P4元素中的磷也被认为是0价一样。 而叠氮化物离子，如叠氮化银，叠氮化物为-1价，每个氮原子为-1 3价，一般认为是这样。

它也和丁二烯中的（1,3）H2C=CH-CH-CH2碳一样，C4H6，你不确定里面的碳是什么价，一般像Fe3O4一样，指定平均价只是......

如果是叠氮化物酸，那么与氢相连的氮的化合价当然是负1，那么在叠氮化物根中，正如我楼上所说，讨论化合价已经没有意义了，如果你真的想讨论，因为离域键，三个氮原子被1个负电荷平均分， 也就是说，三个氮原子的价态为负三分之一。

不过，我的观点和一楼有点不同，就是三个氮不完全一样，可以这么说，两边的两个氮是完全一样的，但是中间的那个和它们不一样，它有两个普通的共价键，两边只有一个。 即便如此，毫无疑问，由于离域键，三个氮原子被那 1 个负电荷一分为二。

如果我们从理论上分析，这三个N确实是不同的。

不过，一楼说的其实没有错，如果用光谱分析的话，三个n是一样的。

这都是因为去本地化。

它的影响可以被认为是一种平均，因此 3 n 可以用化合价 -1 3 求平均，尽管我们的分析不同

有必要通过分析电负性来确定电子位移的近似方向（定性也应该是可能的，但这涉及量子化学，这非常麻烦，尚未学习）。

常见的电子拔出顺序为-n（+）r3>硝基“氰基”羧基“烷氧羰基（即脂质基）>羰基”-f>-cl>-br>-i>甲氧基“”羟基“”苯基“”乙烯基“-h>甲基”乙基“异丙基”叔丁基。

既然形成了离域键，那么在叠氮化物中三个n是完全相同的（光谱证实），即价态相同，即负三分之一，如果叠氮化物酸中的三个n不同，但问题是此时不问价态问题， 但是有一个债券号码。

与同一原子的附着被认为是 0 价。 当与不同种类的原子连接时，电负性被视为电负性，这通常是有机化合物中常见的价态。

如果它是离域键，则计算化合价没有意义。

你要参加一个化学竞赛，我可以肯定地告诉你，这个竞赛根本不会问关于化合价的问题。

化合价是平均值。 在讨论饼图键时，不要使用价的概念。

n 个原子上的孤对电子 + 3 个氧原子上的 3 个单电子 + 获得的一个电子 = 6 个电子 4 个中心大键。

离域键是共轭的，电子分布到2个以上的原子上，例如丁二烯的局部键是p轨道重叠的，只有2个原子形成键。

Dedomain 密钥也称为大密钥。

1.定义：在多原子分子中，如果有彼此平行的p轨道，它们相干重叠形成一个整体，p电子在多个原子之间移动形成化学键，不限于两个原子之间的键称为离域键，或大键。

2.构成大键的条件。

这些原子都在同一平面上; 这些原子具有彼此平行的 p 轨道; p 轨道中的电子总数小于 p 轨道数的 2 倍。

它是由 3 个或更多原子形成的键。

它通常是指芳香环的环形碳原子的未杂化2p轨道形成的闭合共轭，它们在横向上相互重叠

离域秃鹫键：一般为共面，如：

SP2 异质坦：bf3 v4 6、

sp杂交：CO2 2 v3 4，

D2SP3 杂交引起轩然：[Ni（CN）4]2- V9 8