化学题目不是很困难

mbo；pmta；mbi=1；2；3（摩尔比）分子量MBO=PMTA=MBI=

溶液的总浓度为。

1000ml为1L，溶液总量为。

mbo；pmta；mbi=1；2；3（摩尔比）=摩尔数乘以其分子量是它需要的克数。

mbo=pmta=

MBI = 您可以参考此---

复合银缓蚀剂及其电化学性能的比较研究.

1000ml=1升，所以三种物质的总量是，由于三种物质的摩尔比为1：2：3，可以得到三种物质的量,,,三种物质各自的质量分别是克、克、克。

这 3 种试剂 1000 毫升。

孩子应该努力学习。

问题 1：

1）分子式为：C2H4O2

推导过程：a的相对分子质量为60，共6g，即。

产品通过浓硫酸充分燃烧，浓硫酸增重，即H2O合计，即。

产品继续通过碱砂，碱砂重量增加，即CO2完全增加。

A 是 H2O 完全燃烧产生的，说明 1 个 A 分子包含 4 个 H 原子。

a，完全燃烧产生的 CO2，说明 1 个 A 分子包含 2 个 C 原子。

所以A含有C2H4，到目前为止，C2H4的分子量只有28,32离60还差，因为A的燃烧产物只有CO2和H2O，那么缺失的32分子量只能是两个O。 所以，A 的分子式是 C2H4O2

2）ch3cooh

它可以使石蕊变红，表明a是一种酸。 有机酸具有羧基CoOH结构（C1H1O2），A减去C1H1O2后，还有CH3，恰好是甲基。 因此 A 是乙酸 （CH3COOH）。

第2项质询

产生の的反应。

2）为了解决这个问题，有必要写出cu与硝酸反应生成NO2的离子方程：

产生 NO2 的反应。

是的，每产生 1 mol 的 NO2 就会消耗铜，每产生 1 mol 的 NO2 就会消耗铜。

假设产生 x mol 的 NO，y mol 的 NO2，那么：

x+y= （no 和 no2 太多了）。

cu 总共这么多痣）。

解是 x=， y= 那么 no 和 no2 的体积比为 5：1

用价升级的思想来解决问题。

以上皆是 NO 和 NO2 最终会转化为 HNO3，因此对于 1mol NO，完全反应需要 5-2=3mol 电子，而对于 1mol NO2，彻底反应需要 5-4=1mol 电子。

然后 no 和 no2 失去电子，所有这些电子都被氧气捕获。 所以，需要消耗的氧气是因为 1 O2 分子反应变成 -2 价 O，总共产生 4 个电子），答案是。

利用元素守恒的理念。

硝酸反应后，有三种含有N元素的产物，即NO、NO2和硝酸铜，这些产物中N元素的摩尔数就是硝酸的量。

众所周知，没有，没有 2，而 Cu2+ 是硝酸盐。

那么，Hno3 的内容是：

通过有气体 x

放出，X通过足量的氢氧化钠溶液后体积减小，可以确定肯定有Na2HCO3

通过用酒精灯将原来的混合粉末在空气中加热，也有气体释放，剩余固体的质量大于原来的混合粉末的质量，可以知道有Na2O2，Na2O2与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气， 所以有气体释放，质量增加。

如果用酒精灯在空气中加热原始混合粉末，则会产生Na2HCO3（但如果仅分解，则会产生CO2并减少质量）。

而剩余固体的质量大于原来的混合粉末的质量，所以一定还有Na2O（生成Na2O2，比原来的多一个O重量）。

na2co3

Na2Cl 只是不一定含有。

通过前三组数据可以看出，前两组数据是Naoh过量，2-3个样品的质量增加，气体也增加，所以前两组是Naoh过量，第1组和第2组反应得到的气体与参与反应产生的气体和样品的质量成正比， 1-2个样品的质量增加一倍，气体的体积也增加一倍，如果第3组氢氧化钠过量，产生的气体是第1组的3倍，数据不是3倍关系，所以第3组和第4组的NAOH量不会过多。

根据前面的分析，第一个空产生的气体是 1 组的倍数 =

用第一组数据计算：产生的气体 设 （NH4）2SO4 的物质量为 x，则方程 132x+（>x=so（NH4）2SO4 和 NH4HSO4 物质量的比值 = :(：2

3.您可以使用第三组或第四组，所以我将使用第三组。

132x+115x2x= 所以 （NH4）2SO4 NH4HSO4

氢离子消耗的OH-是，其余的基于NH3 生成，所以消耗的OH-是，所以NaOH的浓度是（

好吧，它太吸引人了。 用尽。

1、证明样品不足，肯定除以2

2 根据不足量的12组，可以计算出NH4和SO4的比值（几点比1），然后可以计算交叉法（或可以颠倒比例）。

3 一个氨，相当于一个 Naoh，所以......通过用氨逆转 NaOH 的量，这是可以的。

从问题可以看出，SO2 和 H2S 是 1：2; SO2还原产生的S是A，H氧化产生的S2S应为2A。 在问题中，已知氧化产物多于还原产物，即a+，所以，a=。 反向计算：。

希望对你有所帮助。

SO2 + 2H2S = 2S （氧化产物） + 1S （还原产物） + 2H2O）氧化产物多于还原产物。

16 8g实际上比8g二氧化硫完全反应，即16g硫化氢。

SO2 和 H2S 的物质量之比 = 1：3

硫既是氧化产物又是还原产物，物质用量的比例为硫的2：1。

SO2 + 2H2S = 3S（箭头向下）+ 2H2O δN（氧化产物-还原产物）。

n1n1 = 所以硫化氢的量是

二氧化硫的量是，硫化氢是。 因为氧化产物的量是还原产物的两倍，而S元素既是还原产物又是氧化产物，所以还原产物的物质量是SO2引入的量（因为H2S过量），所以计算出来。

（1）白色固体A不溶于水。 它也不溶于稀硝酸。

应考虑使用硫酸钡或氯化银。

由于 AG+ 没有出现在问题中

所以a是硫酸钡。

2）白色固体B不溶于水，但当火焰着色反应为黄色E溶液时，加入B溶解，生成无色溶液。

反应为黄色的烟色为Na+

从标题中可以知道它可以溶解在含有Na+的氢氧化铝溶液中，所以B是氢氧化铝。

e为氢氧化钠。

3）C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应生成A，从第一和第二我们知道A是硫酸钡。

e为氢氧化钠。

可推出c为氢氧化钡。

4）D为棕黄色固体，溶于水形成绿色溶液。溶液D与溶液E反应可生成蓝色沉淀。

从生成的沉淀物的蓝色可以看出铜离子的存在。

而无水硫酸铜是一种白色固体。

五水硫酸铜是一种蓝色晶体。

从标题中可以看出，还有氯离子。

因此，d应为氯化铜。

a：baso4

b：al（oh）3、，c：ba（oh）2，d，cucl2，e：naoh

你写的物质没问题，至于D，记住，课本上Cl2中Cu细丝的燃烧现象是产生棕黄色的烟雾，是CuCl2的一个小固体颗粒。

CuCl2溶于水后，如果浓度很大，则为黄色溶液，浓度很小时为蓝色，中间浓度为黄色+蓝色=绿色。

[增加 CU.]

2+浓度时，溶液颜色不变，随着Cl-浓度的增加，溶液颜色在水溶液中变为绿色，Cu2+显色Cl-浓度，溶解NO2等因素]无水 CuCl2 呈棕黄色。

cucl2*2h2o

它是一种绿色晶体。 答：硫酸钡。

b：al（oh）3、

c：ba（oh）2

e：naoh

d 是 CuCl2

首先，你怎么能不进去触摸？参与反应的气体大于反应后产生的气体。 因此，瓶子会放气，这会减少瓶子的总气体，并且由于大气压不变，会产生压差，因此瓶子也会在反应的同时放气。

这样，内部和外部气压可以随时平衡。

首先，这是一个动态的过程，内外气压相等是最终结果。

让我们看一下动态过程。

氢氧化钠被挤压到瓶子里吸收二氧化碳，导致瓶子内的气压降低。 这导致了两个结果：1. 注射器内的气压大于瓶内的气压; 2。瓶外的气压大于瓶内的气压。 这两种结果同时发生。

1使氢氧化钠被压入瓶中; 2.引起外部气压使塑料瓶压扁。 两者同时发生。

后来，压在瓶子里的氢氧化钠导致1和2继续发生，最终结果就是你老师说的。

补充一点：里面和外面的气压其实是不相等的，因为瓶子有弹性力，它自己抵抗一点外部气压，所以瓶子里面的气压比外面小一点。 1。

您可以忽略它们，就好像它们等于 2 一样。 你可以忽略弹性，然后它们相等。 3。

老师不会告诉你这些，因为你害怕你会想太多，所以你不必想太多，认为他们是平等的。

老师是对的。

将氢氧化钠溶液注入瓶中，瓶内的二氧化碳与氢氧化钠发生反应，气体积减小，压力小于瓶外的大气压，瓶子会因大气压而放气，但瓶的变形不能完全消除气压的降低， 大气压也作用于注射器的活塞，剩余的溶液继续注入瓶子，同时瓶子放气。

前提是瓶口被注射器堵住，即通过注射器针孔，可以将瓶子和注射器视为一个密闭的容器，使二氧化碳溶解在水中并与氢氧化钠反应，减少气量，降低压力，小于大气压。 除非塑料瓶可以放气到内壁，否则减少一部分体积不会导致瓶内压力等于大气压，因此大气压会对注射器塞子施加压力，并将液体推入塑料瓶中。

这个实验其实是不精确的，而且缺乏数据：塑料瓶的大小、塑料的软硬度、注射器塞子的摩擦力等。

现象是：瓶子放气，看到氢氧化钠溶液进入瓶子。

因为氢氧化钠与二氧化碳反应后，塑料瓶内的压力变小，瓶子会放气; 因为注射器是与塑料瓶相连的，强大的外部压力也会使注射器向平衡压力的方向移动，所以你会看到氢氧化钠溶液进入塑料瓶。

瓶子放气是因为瓶子内的气压小于外面的大气压，剩余的NaOH溶液被大气压入瓶内，继续与二氧化碳反应，使瓶内气压变小。 （请记住，瓶子放气的原因是因为内部气压小于外部大气压）。

您可以将整个过程拆开，看看：1注入一部分Na（OH）溶液，瓶内CO2被吸收一部分，P在外面，瓶子收缩一部分，P在外面推动注射器将一部分NaOH注入其中，2再次重复步骤 1

因为一体积的纯水溶解相同体积的CO2，所以溶解在NaOH中的CO2体积总是大于注入NaOH的体积，所以瓶子会继续放气，直到CO2耗尽。

但这个问题是理想的，不考虑摩擦。

内部和外部的气压，实际上，当氢氧化钠刚注入时，内部和外部的气压相等,,,二氧化碳和氢氧化钠发生反应，瓶内的气压开始降低，由于瓶内的气压小于大气压，那么氢氧化钠必须通过大气压压入瓶中。 所以继续做出反应......

由于瓶子是密封的，二氧化碳溶解到氢氧化钠中后，瓶内的气压下降会小于外界气压，因此氢氧化钠溶液会留在瓶子里。