快速解决化学问题！ 解决化学问题！

解决方案：根据质量守恒定律。

碳元素的质量为：12 （12 + 16 2） 100% =

氢元素的质量为：1 2 （1 2 + 16） 100% =

有机物中氧元素的质量为：6g - = 让有机物的化学式为 cxhyoz，那么。

12x : y : 16z = :

x ： y ： z = 2 ： 4 ： 2 化学成分是：C2H4O2

还有其他可能性，例如：ch2o c3h6o3 c4h8o4 ...

氧，是一个氧原子。

二氧化碳，是一个碳原子，一个氧原子。

水，是一个氧原子，一个氢原子。

根据质量守恒定律。

6g有机物A应含有氢原子、碳原子和氧原子，A的化学式为CH2O，可以是甲醛，也可以是葡萄糖等。

总氧质量 a中的氧质量。

a 中碳元素的质量 a 中氢元素的质量。

原子的比率等于每个元素的质量除以每个原子的相对原子质量的比率。

a/b/c= / /

a/b/c=1/1/2

A是CH2O甲醛。

(1)a.电子型略有（2分）。

b.制备木材阻燃剂的原料; 制备硅胶的原料; 胶粘剂。 （写下其中任何一个）（2 分）。

SiO32 — = H2SiO3 + 2NH3 （2 分） （2） O2 （1 分） 或 H2 （1 分） 2C + SiO2 = Si + 2Co （C + H2O = Co + H2） （条件：高温或加热） （2 分）.

或 Cl2 + H2S = S + 2HCL （O2 + 2H2S = S + 2H2O） （2 分）（其他合理答案也可以打分）。

b.制备木材阻燃剂的原料; 制备硅胶的原料; 胶粘剂。 （写 + SiO32 – = H2SiO3 + 2NH3 （2 点） （2） O2 （1 点） 或 H2 （1 点） 2C + SiO2 = Si + 2Co （C + H2O = Co + H2） （条件：高温或加热）。

或 Cl2 + H2S = S + 2HCl （O2 + 2H2S = S + 2H2O）.

第一组生产质量为 10+ 克的氢气。

第二组产生质量为 10+ 克的氢气。

第三组产生质量为 12+ 克的氢气。

从小组实验中可以看出，此时硫酸过量，反应生成克氢气，反应也生成克氢气，第二组学生取出的稀硫酸与锌颗粒样品完全反应。

过氧化氢的质量摩尔浓度：b = 1000 3 97 34 =

计算溶质种类的量需要溶液的体积。 如果溶液的体积为一升，则该物质的过氧化氢量的值等于该物质的量的浓度值。 c=1000ρω/m=

过氧化氢的摩尔分数为：

如何找到没有体积的物质量...

（1）Fe2 Fe3在人体内进行转化时，以Fe2为还原剂，以Fe3为氧化剂。

2）“服用维生素C可以将食物中的Fe3还原为Fe2”这句话指出，维生素C在这种反应中起还原剂的作用，具有还原性。

3）市面上某谷类含有微量还原铁粉颗粒，在人胃酸作用下转化为亚铁盐（主要成分为盐酸）。该反应的离子方程式是 Fe+2H+=Fe2++H2 （气体）.

22 （7 分） （1）从以下几组反应的比较中，确定哪个颗粒氧化最强，哪个颗粒还原性最强。

铁钉浸入CuSO4溶液中后，表面会附着红色物质; 当铜线浸入AGNO3溶液中时，表面会附着银白色物质。 在Cu、Fe和Ag中，Fe的还原性最强。 在Cu2、Fe2和Ag中，Ag+的氧化活性最强。

铁钉在氯气中生锈成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中形成淡绿色溶液（FeCl2）。 在氯分子（Cl2）、氯离子和氢离子中，Cl2 H+ 具有氧化特性，Cl2 氧化活性最强。

2）为了预防和治疗碘缺乏症，通常在食盐中加入少量碘酸钾（kio3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中可发生以下反应： kiO3 5ki 3H2SO4===3I2 3K2SO4 3H2O

在该反应中，氧化剂是KiO3，氧化产物是I2

当产生 3 mol 的 I2 时，氧化 5 mol 的还原剂。

朋友，23题没有图片，做起来不容易。

还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 Fe + H+ = Fe2+ + H2Fe Ag2+ Cl2 Cl2KLO3 I2 5

fe h2so4 co2 cao nahco3

答案是还原剂、氧化剂、还原剂、还原性，fe+2h+（氢离子）=fe2+（亚铁离子）+h2（氢，后面跟着一个气体符号）符号太难玩了，孩子们，这些内容都很基础，大家会努力学习的。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑10073

x60*10%

x=60*10%*100/73=

碳酸钙的质量体现在参与中。

将二氧化锰放入分离漏斗下方，在其上放氧化氢，打开止水带，氧化氢向动，生产结束时关闭止水夹。

xy和几点没有区别，所以是电解槽，左边是原电池。 SO42- 从右到左，然后根据电荷平衡，右边的 N 离子减少（A 误差），左边的 M 离子增加，即 M 失去电子变成 M 离子，N 离子获得电子变成元素（B 误差）。 外电路电子流动 m 到 n。

氯化铝的电解意味着氯离子失去电子（比氢氧化物更容易），氢离子获得电子（比铝离子更容易）。

根据原电池部分的判断，电子从m到x，从y到n，结合在x极处从氢离子中得到电子，产生氢气（c正确），同时溶液中过量的氢氧根和铝离子析出; y 极处的氯离子失去电子，产生氯气（D 误差）。

首先要弄清楚的是，一个是提供电力的原电池; 另一个是电解槽，显然右边的装置是电解槽，而氯化铝溶液的电解实际上是水的电解，因为氯化铝不是离子化合物，它不会电离离子，阳极得到氧气，阴极得到氢气，这里我们要弄清楚哪个是阳极。 硫酸盐是阴离子，电池中阴离子的运动方向是从阳极到阴极，标题提到硫酸根离子是从右到左，所以n是阳极，y电极是阳极。

2种可溶性硫酸盐，硫酸铜和硫酸锌很容易想到。 已知N是电池正极的阳极，发生还原反应，可以看作是铜，那么M就是锌，锌不断溶解产生锌离子，所以A错了，铜离子得到电子变成铜元素，B错了，X极是阴极， 氢离子获得电子并变成氢，C是对的。

因为它是电解水，所以不会有沉淀，d错了。

看了这个问题，可以理解为电流的方向应该是n流向m，那么n就是正极（b错了）x是负极，氢离子在负极处产生氢就不难理解了，氧离子的极性大于铝离子，其实， 它相当于电解水（D错误），选择硫酸盐不变，这相当于电子运动产生电流。

首先，左边是原电池，右边是电解槽，因为左边的阴离子向m极移动，所以m是负极，n是正极。

M 极失去电子金属 M 变成 M2+ 所以 A 应该增加，因为 n 极获得电子，所以方程应该是 N2+ +2E==N，所以 B 是错误的。 在电解槽中，y是阳极，x是阴极阳极：2cl- —2e==cl2 不产生 al（oh）3

从硫酸根离子的运动方向来看，m是负极，n是正极。

然后 M 电极水失去电子产生 H+，电极水获得电子产生 H2 和 OH- （与 Al3+ 结合形成 Al（OH）3 白色凝胶状沉淀物）。 Y 电极 Cl 失去电子以产生电极并同样产生 H2.

您可以假设 m 是 cu，n 是 zn。

从C8H8BR2和C8H10可以推断它们是苯的同系物。

经过推理，可以得到：

A为乙苯，B为乙苯的绿原，在氢氧化钠水溶液的作用下水解得到C苯乙醇，再与E进行酯化反应（可根据条件得到），E为乙酸（分子量为60，是氢的30倍）由F（酯）的碳原子数反转， C经消除反应得到D苯乙烯，加溴得到G（1,2-二溴乙基）苯。

原来的Na2CO3+NaHCO3是Na2CO3 与原来的Na反应后产生的2CO3+

设原始 Na2CO3 质量为 X

2nahco3===na2co3+co2+h2o168 106

x = 那么 Na2CO3 = 克 NaCO3 = 克 2分两步，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 可以计算为克。

答。。。

2NaHCO3=Na2CO3+H2CO3（H2O+CO2）H2CO3 质量是。

那么 NaHCO3 是 .

Na2CO3.

盐酸用于 NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl。

Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2 + 2NaCl 消耗盐酸。

共盐酸是。 盐酸的质量分数 =