如何计算歧化反应中氧化剂的分子数

由于化合价的增加和减少，歧化反应被计算为产物。

氯和氢氧化钠：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaCl + H2O

Cl2 作为氧化剂生产的是 1 mol NaCl，每个 NaCl 分子都有一个 Cl 原子，所以作为氧化剂的分子数是。

例如，当 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaCl3 + 3H2O 3molCl2 加热时反应，Cl2 氧化剂的分子数为

由于歧化反应的化合价有增有减，因此可以根据产物进行计数。

氯和氢氧化钠：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaCl + H2O Cl2 作为氧化剂是 1 mol NaCl，每个 NaCl 分子都有一个 Cl 原子，所以作为氧化剂的分子数是。

例如，当 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaCl3 + 3H2O 3molCl2 加热时反应，Cl2 氧化剂的分子数为

它是根据化合价的相等上升和下降来判断的。

由于歧化反应的化合价有增减，氯和氢氧化钠：Cl2按产物计算

2naohnacl

nacloh2o

Cl2 作为氧化剂生产是 1

MolNaCl，每个 NaCl 分子都有一个 Cl 原子，因此充当氧化剂的分子数量是。

它类似于 3cl2 加热时

6naoh5nacl

naclo3

如果 3H2O3molCl2 反应，Cl的分子数2 氧化剂是。

歧化反应是自氧化还原反应，即反应中元素的化合价既上升又下降。 所以反应物既是氧化剂又是还原剂。

例如：3br2+3h2o=HBro3+5HBRI在这个反应中，BR2原本是0价，反应后一个上升到+5价，一个下降到-1价。

因此，br2 本身既是氧化剂又是还原剂。

cl2+2naoh→nacl+naclo+h2o

可以看出，参与反应的Cl2是1mol，但不是全部被氧化或还原，它是两摩尔的氯原子，1摩尔增加，1摩尔减少，也就是说氧化剂是参与反应的一半。

所以你所说的氧化剂是。