如何区分氧化剂和还原剂，常见的氧化剂和还原剂有哪些

从电子增益和损失的角度来看，获得电子的是氧化剂，失去电子的是还原剂。

从化合价变化的角度来看，化合价降低的氧化剂是化合价增加的还原剂。

以下是每个属性：

氧化剂氧化，在化学反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应，生成还原产物。

还原剂具有还原性，在化学反应中失去电子，化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物。

氧化剂的吸电子性质称为氧化，氧化的决定因素是物质中**态元素的吸电子倾向。 在溶液中，根据电双电层理论，氧化的大小反映为氧化剂的标准氢电极电位[1]：电位越高，氧化越强; 电势越低，氧化越弱，相应地，还原态的还原越强。

在水中，大多数氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离、亲和合成[2]。 这三个步骤决定了氧化反应的焓，对氧化剂的氧化有很大的影响。

氢离子在含氧氧化剂的氧化中也起着非常重要的作用，因为它们具有非常大的反极化能力，这使得X-O键不稳定（X是指氧化剂的中心原子）[3]。 因此，一般来说，在酸性条件下，氧化剂比碱性时更具氧化性[3]。 对于一些不受氢离子影响的物质，如Cl2、Br2等，它们的氧化与pH值无关。

另外，氧化剂的氧化也受到分子对称性的影响，分子越对称越稳定，如高氯酸在水中完全电离，其对称性相当好，使高氯酸盐在水中的氧化作用不是很强。 因此，对于非金属含氧酸，**态的氧化性一般不如低价态的氧化性。

还原剂失去电子，被氧化成氧化产物，如还原氧化铜与氢气的反应，氢气失去电子，被氧化成水。 还原剂在反应中表现出还原性。 还原能力是还原剂的电子损失能力的强弱，如钠原子损失的电子数小于铝原子，钠原子的还原能力强于铝原子。

含有容易失去电子的元素的物质常被用作还原剂，在分析具体反应时，通常使用元素化合价的上升和下降来判断：含有元素化合价增加的物质是还原剂。

1.在电子得损方面，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。

2、在化合价方面，氧化剂的化学化合价降低，还原剂的化学化合价增加。

3.从元素的化合价来看，价态只能用作氧化剂，中间价态既可以用作氧化剂又可以用作还原剂，最低价态只能用作还原剂。

获得原子的是氧化剂，失去原子的是还原剂。

氧化剂容易产生电子并正在氧化。 还原剂容易失去电子，并且正在还原。 所谓氧化，是指氧化其他元素的能力，即夺取电子的能力; 还原率是指还原其他元素的能力，即失去电子的能力。

一般来说，是一种强氧化剂，其氧化性强，容易被还原; 强还原剂，还原性强，易被氧化。

金属元素的原子容易失去电子，因此它是还原性的。 金属元素的元素活性越强，还原剂越强，还原性能越强。 可以看出，元素的金属性强度与其还原性的强度是一致的。

普通金属的活性顺序，即还原顺序。

许多非金属元素的原子容易产生电子，因此它们会氧化。 非金属元素的元素活性越强，氧化剂越强，氧化性能越强。 可以看出，元素的非金属性质的强度与其氧化强度是一致的。

由于元素的金属性和非金属性的强度分别对应于元素的还原和氧化，元素周期表反映了元素的金属性和非金属性的变化，以及元素的还原性和氧化性的变化。

例如，在第三个循环中，几种元素的氧化和还原的变化规律是：

还原性：na mg al si

氧化：Na+ Mg2+ Al3+ Si4+

再举一个例子，第七大族的几种元素的氧化和还原的变化规律是：

氧化：F2 Cl2 B2 I2

还原率：f-cl-br-i-

其他循环和其他主要元素的氧化和还原的变化与上述相似。

如果要定量表示物质的氧化和还原，则可以使用该物质的标准电极电位。 电极电位越负，还原材料的还原性越强，其氧化形式的氧化能力越弱。 电极电位越正，物质氧化形式的氧化越强，物质的还原能力越弱。 例如，氧化NE还原。

标准电极电位 vk+e-k

na+e-na

cl22e-2cl-

f22e-2f-

还原性：K na cl-f-

氧化：F2 Cl2 Na+ K+

掌握物质的氧化和还原性质对于讨论氧化还原反应非常有益。 一般来说，具有强氧化性能的物质（强氧化剂）和具有强还原性能的物质（强还原剂）容易发生氧化还原反应。

常见的氧化剂有：

1） **化合物状态：

kmno4hno3

浓H2SO4

kclo3k2cr2o7

2） ** 状态。

金属离子。 cu2+、

fe3+;3）活泼。

非金属元素。

x2、o2、s。

常用还原剂。

有：（1）低价物质：H2S、CO、

so2、h2so3

na2so3

NH3（2） 低价离子：Cl-

br-i-、

fe2+、s2-;

常见的氧化剂有：

1.活性金属元素，如X2（卤素）、O2、O3、S等2**金属阳离子，如Cu+、Fe3+等或H+3**为过高**含氧化合物，如Mno2、KMno4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4（浓缩）、KCLO3、HClO等。

4 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

常见的还原剂有：

1.活性金属或活性较多的金属，如K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。 2.低价金属阳离子，如Fe3+、Sn2+等。

3 非金属阳离子，如Cl-、B-、I-、S2-等。 4 某些非金属元素，如H2、C、Si

以下常用的咒语可用于确定氧化剂和还原剂：

氧化剂获得电子，还原剂失去电子。 "

这个简单的口头禅意味着在氧化还原反应中，氧化剂接收电子并被还原（氧化剂发生还原），还原剂失去电子并被氧化（还原剂发生氧化）。

1.如果元素的氧化态增加，则为氧化剂;

2.如果元素的氧化态降低，则它是还原剂;

3.氧元素（O）通常用作氧化剂;

4.金属元素通常充当还原剂。

需要注意的是，这只是一种简单的判断方法，实际情况可能比较复杂，具体判断应根据燃烧代码化学反应的具体方程式和条件进行综合分析。 在学习化学时，老师或教科书会提供更详细、更准确的判断方法和规则。

我们可以进一步了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系。

在氧化还原反应中，根据电子的转移，可以判断以下物质：

氧化剂：获得电子并还原形成还原产物。

还原剂：失去电子，被氧化形成氧化产物。

氧化剂获得电子使其还原，而还原剂失去电子使其氧化。 因此，氧化剂参与氧化反应，还原剂参与还原反应。

同时，根据氧化数（元素的氧化态）的增加或减少，氧化还原反应可以分为两个半反应，氧化反应和还原反应。 氧腔反应是氧化数增加的半抗皮肤反应，还原反应是氧化数减少的半反应。 氧化剂产生具有氧化特性但比氧化剂弱的氧化产物; 还原剂产生的还原产物具有还原特性，但比还原剂弱。

综上所述，通过观察电子的转移和氧化数的变化，可以判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并了解它们在氧化还原反应中的作用和特性。

判断氧化剂和还原剂的口头禅是：升氧和失氧，降氧和回氧，如果说药剂，则相反。

公式的意思是化合价增加，它是电子的损失，它是还原剂，它是还原的，它被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

当化合价降低时，它是电子，它是氧化剂，它是氧化的，它被还原，发生还原反应，并生成还原产物。 在氧化还原反应中，获得电子的物质称为氧化剂，相反，失去电子的物质称为还原剂。

获得电子，化合价降低为氧化剂; 失去电子并增加作为还原剂的化合价。