0摄氏度的冰融化成0摄氏度的水，需要吸热吗？ 为什么？

是的，因为水和冰的比热容不同，水的比热容比冰大，熔化时质量保持不变，比热容变大，按公式q=cm，所以需要吸收热量。

要。 任何熔化都是吸热的，但温度保持不变。

什么！ 我在初中二年级时学过它！ 当冰融化成水时，它会吸收热量，但温度不会改变; 水结冰时是一样的，但它是放热的; 所有晶体在熔化时都是吸热的，但温度不变; 所有液体在冷凝时必须放热，温度不会变化; 所以按照这个原则，你的问题就解决了......这里不用说，你应该明白我在说什么吧！？

显然需要。 晶体都需要吸热才能熔化，但在熔化过程中温度不会改变。

这部分能量用于改变他的结构，即增加分子的势能。

它应该是“熔化”而不是“熔化”，明白吗？ ）

如果它不吸收热量，它将保持冰的状态。

稍微加热时会熔化，熔化时会保持在0度。

因为熔点是0度，0度以内可能有冰、水或冰水混合物，所以需要适度加热

是的，水和冰具有不同的分子结构（尽管它们是同一种物质），但冰中的分子键更强，融化它需要热量来破坏冰分子中更强的分子键。

0度的水和0度的冰实际上是一样的。

冰在0摄氏度时不能变成水（因为外界温度与自身温度相同，冰不能吸收热量变成水）。

水在0摄氏度时不能变成冰（因为外界温度与自身温度相同，水不能放热变成冰）。

是的，因为任何物质都需要吸热才能熔化。

水不能在 0 度时结冰，必须冷却才能结冰，反之亦然。 明白了？

要。 温度不方便，但需要吸收热量;

就像水蒸气从100度到100度一样，温度不变，它必须吸收热量。

吸热后温度之所以不变化，是因为能量储存在水中。

相同数量的物质大于冰的能量。

0摄氏度的冰在0摄氏度时融化成水，内能变大。

原因很简单，先给出热力学第二定律。

公式U=Q+W，U为内能变化，Q吸收或释放热量，w做外功（有正功和负功）0摄氏度冰融化到0摄氏度水需要吸收热量，q为正，体积变小，外负功，w为正，所以宽土U为正， 所以内能变大了。

温度只是衡量物体分子平均动能的唯一量度，即分子的动能，但分子之间也有势能，分子之间的势能并不简单，分子间距越大，势能越大或越小。

因此，温度不能作为物体中能量的标准。

0度。 冰是一种晶体，当温度保持不变时，吸热温度会升高并开始融化。 晶体完全熔化成液体后，温度继续升高。 在熔化过程中，晶体处于固液共存状态。

熔化是指将物质从固态加热到液态的过程。 它是更常见的物质状态类型之一。 熔化需要吸收热量，是一个吸热过程。

晶体具有一定的熔化温度，称为熔点。 无定形没有一定的熔化温度。 熔化的相反过程是凝固。

不变 因为冰是晶体，晶体在融化过程中会吸收热量，但温度不会改变。

冰水混合物也是零摄氏度，只要还在融化，就是零摄氏度。

从理论上讲，只要水中有冰，在标准条件下混合物的温度为0度。 但是，与我们所看到的不同，还有其他原因

首先，需要注意的是，当0变成0的冰时，水的体积会增加，这称为异常膨胀。

0的水变成0的冰，从进热和进热的角度来看是放热的，从热力学第一定律可以看出，内能的变化等于所做的功和传热的总和，即δe=w+q

当水凝结成冰时，可以认为没有做功，而当放热q为负时，即δe q“，表示水的内能降低。

从微观上看，当水凝结成冰时，温度不变，即分子的平均动能不变，其体积增大异常膨胀，分子间实际距离仍减小，即分子距离在大于r0的范围内减小，分子势能减小。 内能降低。

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总结。 是的，在室温和室压下，0摄氏度的冰会在0摄氏度的水中融化。 由于冰的熔点是0摄氏度，如果把0摄氏度的冰放在0摄氏度的水中，它就会融化，因为温度没有变化。

在室温和常压下，0°C的冰会在0°C的水中融化。

是的，在室温和压力下，0 摄氏度的冰之旅会在 0 摄氏度的水中融化。 由于冰馆模具的熔点是0摄氏度，如果将0摄氏度的冰放入0摄氏度的水中，它会因为温度不会变化而融化和融化。

好的，谢谢！ 什么是平均速度。

平均速度气气覆盖是指物体在一定时间内沿同一方向运动的总距离除以总运动时间，用公式 v=s t 表示，其中 v 为平均速度，s 为物体在设定时间内的位移， t 是高运动的总时间。

标准大气压不是在室温和压力下。

是的，在标准大气压（也称为常温和大气压）下是千帕 （kpa），也等于 1 个标准大气压 （atm），确切的值是 hpa（百帕斯卡）或 760 托。 每个地方都有自己的大气压，可能会有一点波动，但都会趋向于触及这个值，这是标准大开口孔气压下的常温常压。

0摄氏度的冰在0摄氏度时融化成水，相当于冰的融化过程，因此内能增加。

热力学第二定律的公式u=q+w，u为内能变化，q吸收或释放热量，w做外功（有正功和负功）0摄氏度冰接触融化到0摄氏度的水需要吸收热量痕迹，q为正，体积变小， 外部负功，W为正，所以U为正，所以内能变大。

温度只是衡量物体分子平均动能的唯一指标，即分子的动能，但分子之间也存在势位和肢体能，分子之间的势能不是简单的分子间距越大，势能越大或越小。

因此，温度不能作为物体中能量的标准。

首先，明确冰水混合物的概念：冰水混合物是冰和水可以共存的状态。 在标准气压为 0 时，冰水混合物的温度为 1。

在下图中，杯子里的冰和水都是0。

有必要澄清水结冰的条件和冰融化的条件

水冻结条件：温度降至0，在0时可继续吸热;

融冰条件：温度升至0°C，可在0°C时继续放热。

解释您的问题：

例如，-10 的冰可以在 0 时升成冰，但在 0 时不会融化成水。 0 的冰只有在允许它在高于 0 的环境中继续吸收热量（例如，如果它放置在 0 以上）时才能变成水;

例如，从 1 开始的水可以冷却到 0，但如果下降到 0，它会立即冻结。 只有当允许 0 水继续放热时（例如冬天的户外），它才能从 0 冰融化到 0 水。

至于你的问题，“水只在0摄氏度以下结冰，为什么在0摄氏度时会有冰？ 因为有0摄氏度的冰和0摄氏度的水，当0摄氏度的冰融化成0的水时，吸热大厅是宏观的，但温度保持不变，当0水形成0摄氏度的冰时，放热的温度也保持不变。

比如冬天把上图中的冰水混合物放在室外，觉香的水会逐渐结冰，但温度还是0，温度不会下降，直到全部结冰; 夏天把冰水混合物放在室内时，里面的冰会逐渐融化，直到全部为零水，温度会升高。

在0摄氏度时，它可以是冰，冰水混合物，也可以是0摄氏度的水，这取决于物质状态的变化过程。

如果是高于0摄氏度的水，当外界继续从中吸收热量时，水的温度会继续下降，如果温度刚好降到0摄氏度，然后停止吸收热量，最终的形式就是0摄氏度的水; 如果外界继续吸收热量，一些0摄氏度的水会变成0摄氏度的冰，这是冰和水的混合物，久而久之，当0摄氏度的水就变成0摄氏度的冰。 如果外界继续吸收热量，冰的温度将低于零。

冰水混合物为0度。 水结冰放热。

虽然温度不变，但分子结构发生变化，分子势能增大，因此内能增大。

热力学第一定律δe=q+w，即系统内能的增加等于系统从外界吸收的热量与外界对系统所做的功之和。 首先，考虑外部世界在系统上不起作用的情况。 w=0，由于系统温度升高，只能通过吸热得到，Q>0，则δe>0，系统中的能量增加。

如果系统是吸热的并膨胀，那么 W0 粗略一看，无法分辨 δe 的正负符号。 不可能在不引起其他变化的情况下将系统吸收的热量完全用于工作。 系统从外界吸收的热量部分用于功，部分用于加热，吸收的热量大于系统的外部功值，即 |q|>|w|，所以回到δe>0，系统的内能仍然增加。