有什么东西会立即将铁溶解到隐形状态

王水：69%硝酸和38%盐酸。 它是为数不多的能够溶解黄金和铂金的物质之一。

这也是它的名字。 然而，一些非常惰性的金属，如钽，不会被王水腐蚀。 王水用于蚀刻过程和一些分析过程。

王水分解很快，所以使用前必须直接制作。

氟气：元素氟的气体元素，化学式F2，淡黄色，腐蚀性很强，具有很强的氧化性，甚至能与极不活泼的金发生反应。

二氟化氪：常温自发分解成氪和氟，稳定在-30以下，可在干冰温度（-78）下长期保存。 氧化性强于氟。

遇水迅速分解，产物Kr和F2是，水中没有氪化合物残留（因为没有85KR的放射性）。 可与其他氟化物形成多种加合物。

在已知由元素氟合成的氟化合物中，KrF2 是唯一通过吸热反应形成的化合物（生成热为千卡摩尔）。 这具有极其重要的潜力，因为这意味着KRF2是一种比元素氟具有更强氧化能力的物质，并且是一种异常强的氧化剂，其氟氧化能力超过氟化氙、氟化卤素和氟化物氧化物。

氟乙酰氨基酸是腐蚀性最强的酸，腐蚀性极强，很容易穿透玻璃器皿。

在高中化学中，硫酸、硝酸等已经算作强酸，但最强的是高氯酸。 高氯酸是一种透明液体，放在空气中会冒烟，腐蚀性极强。 它的氧化能力是惊人的。

将纸、木炭等易产烯烃放入高氯酸中，会立即引起烯烃燃烧甚至**。 高氯酸受热易分解，温度也会出现90°C以上**。 **如果将高氯酸溅到上面，会造成烫伤，因此在配制和使用高氯酸时要格外小心。

当高氯酸溶解在水中时，其性能会更加稳定。

除了王水，似乎别无他物。

浓硫酸。 浓盐酸与铁反应，迅速溶解铁。

持续的高温（至少超过1500°C）也可以迅速将铁熔化成液体。

将铁放入浓硝酸中。

加热。 它们反应形成三价铁，铁也可以氧化铁。

产生二价铁。 加热引起的反应速率。

速度会很快，如果用盐酸的话，盐酸没有氧化性，只能产生二价铁，不如浓硝酸快。

在将铁熔化成铁水的过程中，只有铁的状态发生变化，不会形成新的物质，这是一种物理变化。 食品容易变质，需要通过食品变质的化学变化来表现，属于物质的化学性质。

胆汁明矾是一种蓝色晶体，不需要经过化学反应。

铝热剂法是利用铝的还原性获得高熔点金属元素的方法。 可以简单地认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高温条件下的反应。 铝热反应常用于熔化熔点高的金属，是以镁条为点火剂，氯酸钾为促进剂的放热反应。

镁条可以在空气中燃烧，氧气是氧化剂。 但是，当插入混合物中的一些镁条被燃烧时，氯酸钾起到氧化剂的作用，以保证镁条继续燃烧，同时释放出足够的热量来触发氧化铁和铝粉的反应。

氧化铁：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

四氧化二三铁：

8al+3fe3o4=4al2o3+9fe

很多东西都能熔化铁，如酸性液体、盐酸、稀硫酸、稀硝酸等，但不能使用氧化性强的溶液，如浓硫酸浓硝酸等，因为铁是可还原的，与强氧化性物质接触会形成致密的保护膜，不利于铁的熔化。 此外，还有可以熔化铁的有机溶剂。

铁易溶于稀无机酸和浓盐酸，形成二价铁盐，放出氢气。

铁的熔点是1535，

高温和无机酸（例如硫酸、硝酸）都可以熔化铁。

纯铁呈白色或银白色，具有金属光泽。 熔点为1538，沸点为2750，铁在1538的高温下会由固变为液。

铁易溶于稀无机酸，形成二价铁盐，放出氢气。 在室温下遇到浓硫酸或浓硝酸时，表面会形成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，因此铁制品可用于盛装冷浓硫酸或冷浓硝酸。 加热时，铁可与浓硫酸或浓硝酸反应，形成+3价铁盐，以及SO或NO。

以稀硫酸为例，其化学反应为：Fe+H，所以=FeSo+H。

a 铁和稀硫酸反应生成氢气，所以 a 是错误的;

b 硫酸铁和硫酸铜。

发生第一组回位置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，所以B是错误的;

c 铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。

没有气体发生器，溶液量增加，所以符合主题，所以c是正确的;

d 硝酸铁和硝酸银。

发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，所以D是错误的;

因此，C

AFE + CuSO4 = 铜 + 硫酸铁4 铁的分子量为 56，铜的分子量为 65。 解决方案是一个很大的损失！

b 你写错了，应该是fe2（SO4）3：

Fe+ Fe2（SO4）3= 3FeSO4，所有的铁都溶解在里面，什么也不出来，溶液很容易获得！

C 3Fe + 8Hno3 = 3Fe （NO3） 2 + 2 No + 4H2O 56 铁进入溶液中，刚放出 30 个气体 NO，还是赚了！

d不反应，铁不溶解。

综上所述，答案是A

A. 铁和 H2

SO4 反应生成硫酸铁4

溶液中，粉尘每消耗1mol铁，就会产生1mol的氢气，溶液的质量增加，所以a是错误的;

b. 铁和铜SO4

反应后，硫酸铁4 生成

溶液，每消耗1mol铁，生成1mol铜，使溶液的质量减少，所以b是正确的;

c.铁岭凉不与氢氧化钠溶液反应，溶液质量不变，所以C是错误的;

d.氯化铁和氯化铝溶液不发生反应，溶液质量不改变，所以D是错误的;

统治者早运所以选择b

1） 答案：D

分析：答：原来的硫酸是98，后来变成了硫酸亚铁，是152，所以溶液的质量不随重量的增加而增加。

B：不反应，不会溶解铁皮。

C：反应 Fe + Fe2 （SO4） 3 = = = 3 FeSO4 相当于耐游泳和“吃”铁皮的溶液，溶液当然会增加重量。

d：沙林酸铜为160，反应后变为硫酸亚铁为152，溶液还原2）答：一个

见（1）a