什么酸会腐蚀铁？ 什么腐蚀铁的速度最快？

最好用硫酸！

买浓硫酸，用水稀释至70%左右，做你该做的事！

浓硫酸具有很强的氧化性能，与铁的第一次氧化反应是钝化，导致铁表面形成氧化膜，使内部物质不继续与酸反应。 稀硫酸不具有很强的氧化性能，能与铁正常反应。

硫酸或盐酸、硝酸都好。 只要是强酸，就没问题。

任何酸都没问题，只是时间问题，只要买一瓶硫酸倒上去就行了。

任何酸性液体都会与铁发生反应。

盐酸、硫酸、硝酸都可以，一般强酸都可以。 当然，王水特别强！

强酸可以装在铁桶里，好吧，你没上过高中吗？

强酸会在表面氧化一层铁，然后起到保护作用，最好用稀酸

一般酸不能干掉，用高温（酒精喷灯），或锯开（是钢），用盐也可以用（要长时间浸泡，还要看有没有保护层，一般不行），凿（焊接在表面），用砂光机效果最好。

只要它很强，它就可以与铁发生反应。

建议你使用王水来转换什么

浓硫酸和浓硝酸的混合物。

强酸和中强酸。 铁易溶于稀无机酸，形成二价铁盐，放出氢气。 在室温下遇到浓硫酸或浓硝酸时，表面会形成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，因此铁制品可用于盛装冷浓硫酸或冷浓硝酸。

加热时，铁可与浓硫酸或浓硝酸反应，形成+3价铁盐，以及SO2或NO2。

铁溶于强酸和中强酸，不溶于水。 在潮湿空气中易生锈; 在存在酸、碱或盐溶液的情况下，在潮湿的空气中生锈更快。 在高温下，有剧烈的反应，如铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，炽热的铁和水蒸气反应生成Fe3O4。

铁是一种相对活泼的金属

在金属活性顺序表中排在氢的前面，其化学性质比较活泼，因此是很好的还原剂。 铁不会在空气中燃烧，但在氧气中会剧烈燃烧。 加热时可与卤素、硫磺、硅、碳、磷等结合。

除了 +2 和 +3 价氧化物外，还生成了复合氧化物 Fe3O4（磁铁的主要成分）。

一般铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，生成气泡。 在实践中，它更复杂。 但是，铁冷的浓硫酸或浓硝酸会被钝化，形成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4），因此浓硫酸和浓硝酸可以与铁一起运输。

腐蚀性物质多为强酸、强碱、活性非金属、活性金属、强氧化剂等。

1.酸类：硫酸（强酸+强氧化，一级腐蚀性）、硝酸（强酸性+强氧化性，一级腐蚀性）、氢氟酸（虽然是弱酸，但腐蚀性极强，一级腐蚀性）、高氯酸（强酸性+强氧化性，一级腐蚀性）、五氧化二磷（一级腐蚀性）、四氯化硅（一级腐蚀性）; 盐酸（次级腐蚀性）、氢溴酸（次级腐蚀性）、氢碘酸（次级腐蚀性）、甲酸（极强腐蚀性、一次腐蚀性）、三氯乙酸（一次腐蚀性、极腐蚀性、溶解蛋白）、醋酸（二次腐蚀性）等。

2.碱：氢氧化钾、氢氧化钠（均为一级腐蚀性）、硫化钠、硫化钾（均为二级碱性腐蚀性）、氨水（二级腐蚀性）、甲胺、乙胺等有机胺（二级腐蚀性）。

3.强氧化剂：高锰酸钾、重铬酸钾、双氧钠、双氧水。

4.活性非金属：氟气（强腐蚀性，能破坏几乎所有物质）、氯气、液溴（一级腐蚀性）。

5.活性非金属：金属钠、钾等

准确地说，稀硫酸能够腐蚀铁，化学反应方程式如下：

fe+h2so4=feso4+h2↑

在室温下，铁遇到浓硫酸时会被钝化。 表面形成致密的氧化膜，可防止进一步反应，不会腐蚀。 化学反应方程式如下：

3Fe + 4H2SO4 （浓缩） = Fe3O4 + 4SO2 + 4H2O

在加热的情况下，铁和浓硫酸会发生反应并被腐蚀，化学反应方程式如下：

2Fe + 6H2SO4 （浓缩） = Fe2 （SO4） 3 + 3SO2 + 6H2O （条件：加热）.

铁是一种非常强的物质，而且它是一种反应性很强的金属，强酸强碱能腐蚀铁，而盐溶液之前的铁在金属活性阶表中也可以做到。 然而，腐蚀铁最快的是王水：硝酸和盐酸的 1：3 混合物，甚至可以腐蚀黄金。

能腐蚀铁的东西太多了，各种酸碱能强烈腐蚀铁，如：硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠等。 不过，最能腐蚀铁的却是王水，也就是所谓的“魔酸”，是浓硝酸和浓盐酸的混合物，当然不一定是1：

3.当只有1：3的比例时，对**和铁等金属的腐蚀能力最强。

王水（aqua regia），又称皇家酸和硝基盐酸，是一种腐蚀性很强的黄雾状液体，是浓盐酸（HCL）和浓硝酸（HNO）的混合物，体积比为3：1。 它是为数不多的可以溶解黄金的液体之一，它的名字来源于它的腐蚀性。

王水和王水是腐蚀性最强的物质。

硝酸和盐酸的1：3混合物是王水，如果相反，浓硝酸与浓盐酸以3：1的比例混合，则王水成为王水。 王水也具有超强的腐蚀性。

**是王水啃不了的硬骨头，但王水可以溶解王水等金属。 王水和王水可以说是一对天生的一对，在它们联手的情况下，世界上只剩下少数无法溶解的金属。 但王水和王水并不是天下英雄，它们对钽等少数金属束手无策，对石蜡等碳氢化合物和玻璃等无机物质也无能为力。

无机酸、硫酸、酸性铬酸溶液等，能腐蚀铁。

1.无机酸：铁易溶于稀无机酸生成二价铁盐并释放氢气。

2.酸性铬酸溶液：铬酸仅存在于溶液中。 它是通过将三氧化铬溶解在水中而获得的。

其溶液用于镀铬。 它是三氧化铬 H2CRO4 的假设水合物。 它只会以溶液或盐的形式存在。

它有时也被称为三氧化铬。

3、硫酸：硫中最重要的含氧酸，质量分数一般在75%左右; 后者可得到质量分数为一定的纯浓硫酸。

金属腐蚀的本质：

其本质是金属发生一般化学反应，金属元素被氧化形成化合物。 这种腐蚀过程一般以两种方式进行：化学腐蚀和电化学腐蚀。

化学腐蚀：金属表面与周围介质直接发生化学反应引起的腐蚀。 生物腐蚀也是金属腐蚀的一条途径。

电偶腐蚀：金属材料（合金或不纯金属）通过电极反应与电解质溶液接触的腐蚀。 <>

当酸性溶液中发生电偶腐蚀时，会释放出氢气，这种腐蚀称为析氢腐蚀。

原理：碳一般存在于钢铁产品中。 在潮湿的空气中，钢的表面吸收水蒸气，形成一层薄薄的水膜。

当二氧化碳溶解在水膜中时，它成为电解质碳酸。

增加水中的h数。 根据电化学知识。

在这样的环境下，令人感叹的是，钢铁构成了无数以铁为负极，碳为正极，酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。

负极（铁）：铁被氧化Fe-2e=Fe2+

正极（碳）：溶液中的H

恢复2h+

2e=h2↑

最终得到Fe2+和空气O2氧化还原（锈。

是的，它与酸反应生成亚铁离子，亚铁离子和空气中的水形成氢氧化亚铁，然后经过氧化、脱水和风干而生锈。

钢在酸性条件下的腐蚀是一种比较快的析氢腐蚀;

而中碱性条件下的腐蚀是吸氧较慢的腐蚀！！