与氧气混合的气态碳氢化合物询问什么样的碳氢化合物化学

这个问题的答案应该是，你先写出a、b、c、d四个选项的方程和氧反应，然后修剪（我用电脑写的时候不方便你自己写）; 由于气体的摩尔体积相同，经过修整后，你会发现A：CH4和氧气总共有3体积的完全反应产生1体积的二氧化碳，注意这是一个完全反应（这一点很重要）; b：C2H4 与氧气完全反应，共 4 体积生成 2 体积的二氧化碳; c：

C2H6 和氧气共9体积，完全反应生成4体积二氧化碳; D：C3H8 和氧气完全反应，共 6 体积生成 3 体积的二氧化碳。 然后容器内有一半的压力，即总体积的一半，因此首先排除了选项 C （9：）

4>2：1），最后经过氢氧化钠溶液处理后，容器内仍有残气，说明没有完全反应...... 如果烃或氧过剩，则排除选项 b 和 d，因为它们只能在完全反应后达到反应前体积

反应后的体积 = 2：1，所以答案是 a！ 希望对你有所帮助。

太简单了，只有B是烃，其他三个是烷烃，A是甲烷，C是乙烷，D是丙烷。

（1）设烯烃R通式为CNH2N

cnh2n + 3n/2）o2 = nco2 + nh2o

因为反应前后，体积不变。 所以有 1+3n 2=n+n =》n=2

所以对于乙烯C2H2

2）因为（1）已知C2H2的体积在燃烧后不变，所以炔烃燃烧后得到增加的体积。

设炔烃Q通式为CNH2N-2

cnh2n-2 + 3n-1）/2)o2 = nco2 + n-1）h2o

因为气体增加，所以有 n+（n-1）>1+（3n-1）2 =>n>3

而且由于戊炔以上的炔烃（n=5）在室温下是液态的，必须满足n>3，所以它只能是丁炔（室温下的气体）。 即 C4H6

则反应式为2C4H6 + 11O2 = 8CO2 + 6H2O 增加体积。

上式表明要添加的气体，C4H6 必须在那里，并且必须消耗 O2。

为了做出极限假设，只有 C4H6 被燃烧，而 O2 刚好足以完全燃烧 C4H6。 也就是说，剩下的只是 C2H2，根本没有燃烧。

所以 v（c2h2）<=

（1）由于燃烧后A的体积保持不变，因为C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，烯烃R为C2H4

2）炔烃是气态的，所以只能是C2H2、C3H4、C4H62C2H2+5O2=4CO2+2H2O; C3H4+4O2=3CO2+2H2O如果是C2H2，C3H4燃烧后体积不会变大，2C4H6+11O2=8CO2+6H2O，所以炔烃只有在C4H6时才成立，即炔烃是C4H6

3）由以上分子式可以得出结论，b中炔烃的体积为升，氧和用于与炔烃反应的炔烃体积之和为升，烯烃的最大容许体积，即烯烃可以与氧完全相反。

应该，对于 （

它们都是气态碳氢化合物，所以只含有C H，一般不会后悔游过C4以上。

我们先看一下 C，它可以和 2 个 br2 反应，这意味着不饱和度为 2，总共有 4 个 br 原子组合在一起。 标题：每个碳原子都有一个br，所以总共有4个碳原子。

那么它只能是1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）分子式：C4H6，通式：CNH（2N-2）。

B的密度与N2相同，所以B的相对分子质量也应与Bizhu N2的相对分子质量相同，即加氢B可以加入1molH2或2mol，而B是不饱和的（能与高锰酸钾溶液反应）意味着只加入1mol，所以B的通式为CNH2N或写为（CH2）N。 m（c+2h）=14，由14n=28求解得到n=2，所以b是ch2=ch2，那么a是chch（乙烯）。

D是最简单的有机物，初中的知识点——D是甲烷CH4。

E是同系物，所以E也是研磨的饱和烷烃。 B“完全燃烧”后排放的CO2是一样的，从原子守恒可以看出E也是两个碳原子，所以E是CH3CH3

总而言之，a：ch ch

b:ch2=ch2

c:ch2=ch-ch-ch2

d:ch4e:ch3-ch3

A、B、C、D、E是五种仅含C和H的气态烃，而1molC和2molbr2完全加入形成弯曲的肢键，A和C的分子式相同，则A的C有两个不饱和，通式为CNH（2N-2），A和H2可以加B，B是不饱和的（能与高锰酸钾溶液反应）， B是CnH2N，B的密度与N2相同，相对分子质量为28,14N=28，N=2，B是C2H4，即CH2=CH2，A是C2H2，即CH、1molc和2molbr2完全相加，产物分子中每个碳原子都埋有一个溴原子，所以总共有4个碳原子， A和C的通式相同，那么C是C4H6，即CH2=CH-CH=CH2，D是最简单的有机物，那么D是甲烷CH4的同系物，E是D的同系物，所以E也是饱和烷烃。B在“完全燃烧”后释放的CO2是一样的，这是由原子守恒所知道的，E也是两个碳原子，所以E是CH3CH3。

总结一下 a：ch ch

b:ch2=ch2

c:ch2=ch-ch=ch2

d:ch4e:ch3-ch3

n（c）=20 10=2

n(h)=25*2/10=2

两种欧芹的平均分子式为C2H5。

有几种可能的情况：

CH4 和 C3H6：体积比 1：1

2）CH4和C4H8：与主题不符。

3）C2H6和C2H4：体积比为1：1

如果从h分析，则必须有h原子序数小于3的烃，如果h原子序数小于3，则只有乙炔;

如果从C分析，因为气体混合物中含有乙炔，而它的C原子序数为2，满足C原子的平均组成也是2，那么另一种烃的C原子序数必须为2，而C原子序数为2只有C2H4、C2H6

这两种烃的c原子数相同，当C2H2和C2H4结合时，体积比为2x+4y=3（x+y），则x：y=1：1

当组合为C2H2和C2H6时，体积比为2x+6y=3（x+y），则x：y=3：1

在观察的情况下，由图中得到，气体混合物的平均分子式为。

因此，待混合的两种气体应为CH4和C2H4，混合比例应为2：3。 或CH4和C3H4，混合比例为7：3。 等等......

在原理方面，最简单的想法是列出以下方程并使用数论的方法进行讨论。

假设这两种碳氢化合物是CaHb和CCHD，摩尔百分比分别为x和1-x。 （0=2，所以 a=1，此时 b=7，与假设相矛盾。

当 d=4 时，我们可以看到 b-d=0，所以 d=4，此时，如果 c=1，因为 a≠c（等于是相同的气体），那么 a>1 方程可以成立。 如果 c>1，则 a=1 保证方程成立。

当 d=6 时，我们可以知道 b-d<0，如果 b=4，则 x=1，自相矛盾。 所以，b=2。 此时 x=

此时，a，c 没有整数解。

当 d>6 时，（b-d）x=4-d，因为 4-d<0，b-d<0，并且因为 x<1，（b-d）x>b-d，b<4，b=2

由于这两种气体是可以互换的，并且当 d = 2 已经讨论过时，b = 2 也并不总是正确的。

我选择A让混合烃

cxhy~~~y/2 h2o

a ml 2a ml

然后：y 2 = 2 y=4.

因此，混合烃中的h必须为4因此，我选择A

选择b和d，因为燃烧通式为：

CXHY + X+Y 4）O2---XCo2 + Y2 H2O 按体积不变，即 1+（x+y 郑档傻 4） = x，溶液为 y=4 由于两种气态烃以任意比例混合以保持燃烧前后体积不变，因此两个烃分子含有 4 个氢，这符合对 a 和 c 的呼唤， 并选择 a b 和 d

根据平均碳原子数，混合气体中必须含有CH4，其他气态烃中的氢原子数为4个，碳原子数大于但不大于4个

一个。混合气体中必须含有CH4，从平均氢原子数可以看出，另一种气态烃中的氢原子数为4，其中可能含有C2H4，或C3H4等，所以A是错误的;

湾。C中的氢原子数2是2，氢原子数小于4，所以不可能含有C2H2，所以B错了;

三.在110的条件下，生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为4，h原子数为4，燃烧前后的总体积保持不变，因此C是正确的;

d.如果气体混合物由CH4和C2H4组成，因此甲烷的量为XMOL，乙烯的量为YMOL，则两种气态烃的平均组成为，根据C原子的平均数，X+2Yx+Y