高一的简单化学题目 请你的学长帮你理清思路 谢谢

你好！ 质量 A = 中子数 （n） + 质子数 （m）。

因为 1h 只包含质子，所以 hmx 分子中包含的质子数为 y=a-n+m（质子和 hmx 分子）。

因此，质子物质中所含的质子量为1mol hmx z=a-n+m（mol质子mol hmx分子）（去掉“一”，再乘以mol）。

并且由于a（g）hmx物质c=a（a+m）（mol hmx分子）的量。

所以a（g）hmx=c*z=（a（a+m））（mol hmx分子）*（a-n+m）（mol hmx分子）=（a（a+m））*a-n+m）（mol）中所含的质子物质的量（mol）。

那么最后一个单位是摩尔，它是物质的数量单位。

综上所述，y=a-n+m的数量可以根据不同的需要有不同的理解。

c=a （a+m） 明确表示物质的数量。

g HMX 中所含的质子量为：

为了澄清这个问题，需要的是分子中质子的量。

1 首先，我们来看看 mol 是多少 ag，hmx 的计算公式为：A （a+m） 单位是 mol

2.我们计算一个分子中有多少个质子。

是 x+mh：a-n+m

3.答案是 1 个分子 HMX 中有 a-n+m 质子。

那么 （a+m） mol 在 hmx 分子中有 （a-n+m） *a （a+m） mol 质子。

所以答案是

直接写这个问题！ 你是这样想的！ 这似乎是在高中导师的案例中。

用 H2SO4

硫酸与氢氧化钠反应物现象。

2naoh + h2so4== na2so4 + 2 h20oh- +h+ =h2o

硫酸和碳酸钠与气泡反应。

na2co3 + h2so4== na2so4 + h20 + co2 ↑

CO3 2- +2H+ =H20 + CO2 硫酸和氢氧化钡与白色沉淀反应生成。

ba(oh)2 + h2so4== baso4 ↓ 2 h20ba^2+ +2oh- +2h+ +so4^2- =baso4 ↓ 2 h20

H2SO4，一个没有明显变化，一个有气泡，一个有沉淀。

让我们自己写吧。

溶液：1>Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，有2体积的CO2参与反应，体积减少1，实际还原5m表示原CO2为10ml;

当引入可燃气体时：2CO+O2=2CO2，有2体积的CO参与反应，体积减少1，实际减少5m表示原来的CO是10ml，所以原来的O2也是10ml

2> na2o—

如果你选择，你不在乎它是氧还是臭氧，只要数一数它所含的氧原子数即可。 也就是说，氧原子的相对原子质量为16，将32g除以16得到2mol，即2na

A错了，1molNH4+通常是指一种溶液，在溶液中，NH4+会与OH-结合，在水中水解生成氨，所以实际上不会有1molNH4+。 此外，NH4+ 是离子的，不能说是一个分子。

b、如果氖的相对原子质量为20、10克，则只有原子，即大约一个原子。

C也不对。 这不是一个精确的值，只是一个近似值。

D：是的，A有分子吗，B中氖的原子量不是10，C应该在Na左右

1）让转化的碘元素量为

i2+h2=2hi

从 1 2 0

转 A A 2A

平 1-一个 2-一个 2a

从图中可以看出，Hi在大平之后的体积分数为。

所以 2a （1-a+2-a+2a）=

解是a=那么碘元素物质的量是，因为c=n v，所以c=第三个问题我就不说了，对不起。

两个容器的t和p相同，A的密度大于B的密度，说明相对分子质量A大于B。

物质量：A小于B。

a.错误，A的分子数小于B的分子数。

c.错误，在相同的温度和压力下，气体的VM是相同的。

d.错误，则 A 的相对分子质量大于 B 的相对分子质量。

1）将粉末溶于水中，得无色溶液和白色粉末。

无色溶液表示没有CuCl2，如果有沉淀，则含有Ba（NO3）2，只有其阳离子才能生成沉淀。

2）在过滤后的沉淀液中加入稀硝酸，使部分沉淀物溶解，同时产生无色气体，说明沉淀物中含有BaCO3和BaSO4

3）取滤液进行颜色检测反应，可证明滤液中含有Na+，不含K+，由上述现象推断。

1） 混合物必须含有 Na2CO3、Na2SO4、BA（NO3）2

它不得含有 CuCl2、K2CO3 和 K2SO4 可能含有 NaCl

2）如何检查它是否存在。

取滤液在（1）中，加硝酸银适量和稀硝酸，如有沉淀形成，溶液中含NaCl

氯化铜被排除在无色溶液中。

不含钾离子，不包括碳酸钾和硫酸钾。

沉淀物中含有不溶于硝酸的盐，一定有硝酸钡和硫酸钠（硫酸钡不溶于硝酸）沉淀物中含有碳酸盐，并且一定有碳酸钠（碳酸钡不溶于水）的氯化钠是未知的。

氯化钠试验：

溶液用硝酸酸化，加入硝酸银，如果沉淀，硝酸银含有氯化钠。

2kmno4 + 16hcl ==2kcl + 2mncl2 + 5cl2↑ +8h2o

高锰酸钾，所以氯，即。

ag(+)cl(-)agcl↓

还剩下氯离子。

事实证明，总共有氯离子。

原盐酸的浓度。

a （12+x）=n （12+2x） 和氧化物，则 Co 全部变成 CO2

12a+2ax=12n+nx

2a-n)x=12(n-a)

x=12(n-a)/(2a-n)

CO 首先与 Cuo 反应，然后与 Fe2O3 可以根据化学方程式计算。

生成少量沉淀，多余的沉淀不消失，以下沉淀因络合反应而消失。