没有初中化学题！ 几个超难的初中化学题！！

它是二氧化碳，而且只有一种物质。

b 同样，只有一种物质，即二氧化硫。

在c中产生的是氧化镁，它也是一种物质。

反应后只生成d、氯化钾和氧，虽然氧气以气体形式扩散到空气中，但反应物中的二氧化锰作为催化剂而不参与反应，或者二氧化锰的性质和质量在反应前后保持不变。 所以选项d中有两种物质，氯化钾和二氧化锰。 这是一种混合物。

选择 D。 看看选项，a、b 和 c 都是生成的。 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，硫在氧气中充分燃烧的产物是二氧化硫，镁条在氧气中燃烧的固体产品是氧化镁。

D项是指反应残留物，即未反应的氯酸钾、二氧化锰和所得的次氯酸钾。 当然，这是一种混合物。

选择 D。 因为碳A在氧气中充分燃烧的产物是二氧化碳，是纯物质B，硫在氧气中充分燃烧的产物是二氧化硫，二氧化硫也是纯物质C，镁条在氧气中燃烧的固体产物是二氧化镁，是纯物质D， 而氯酸钾和二氧化锰加热后完全反应的残留物是锰酸钾和氯化钾的混合物，所以选择D

D反应后，选择Mno2作为催化剂。

催化剂在化学反应过程中不会发生变化。

反应后生成氯化钾。

所以最后是氯化钾和二氧化锰的混合物。

D、C加氧即为二氧化碳。

硫加氧是二氧化硫。

镁是氧化镁。

在D项中，二氧化锰是催化剂，不参与反应，是实验室常用的制氧试验。 最后，氧气流走了，留下了KCL和二氧化锰的混合物。

选择 D！ 氯酸钾分解形成氯化钾固体。二氧化锰被用作催化剂。反应后不变......所以反应后的固体是氯酸钾和氯化钾。所以它是一种混合物。

DA，CO2，碳在氧气中完全燃烧的产物

b、SO2，硫在氧气中充分燃烧的产物

C、镁条在氧气组分中燃烧固体产物MGOD、氯酸钾和二氧化锰加热后完全反应残渣KCl mnO2

选择 da c+o2=CO2

b 2s+3o2=2s03

c mg+02=2mg0

D 2kClO3 = 2KCl + 3O2 （Mn02 用作催化剂，反应后与KCl混合，所以残留物为KCl和Mno2）。

d 氯化钾和二氧化锰的剩余混合物。

（1）将一定质量的氧化铜放入稀硫酸中使其完全溶解，反应结束后再将铁粉放入反应液中，过滤干燥固体，得到原来加入多少克？ 产生多少克硫酸铁？

2）将部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的严重腐蚀铜块研磨成粉末，并在空气中充分燃烧成Cuo，固体质量的变化可能是（

a 体重增加 30 b 体重增加 10 c 不变 d 减少 30%

3）在FeO2O3 CaCO3组成的混合物中，Fe的质量分数为56，得到CaCO3的质量分数范围。

4）将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液用一定质量的稀盐酸中和。

当反应达到溶液的pH=7时，计算溶液的质量分数，并计算所用盐酸中溶质的质量分数。

5）将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物共热，反应前混合物中碳酸钠的质量分数为，当碳酸钠含量提高到70%时，分解多少碳酸氢钠？

6）在氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁三种化合物中，样品元素与相同质量的铁结合的质量比是多少。

只需 6 道菜，慢慢做。

13 在下列物质中，一步反应不能实现的转变是（ 5 axw3

a) fe─→feso4 (b) cuo—→cu(oh)2 (c) na2co3─→naoh (d)fe2o3─→fecl3a

0 8 北京华夏女子高中论坛--北京华夏女子高中论坛？5

25 以下实验中溶液的pH值与添加试剂的体积之间的关系与图一致：v>

第19页a）稀硫酸不断滴入NaOH溶液！glu*g

b） 稀硫酸连续滴入蒸馏水中

c） 将稀盐酸 A 连续滴入 Na2CO3 溶液中

d） NaOH溶液中恒定滴的蒸馏水

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26 现在有盐酸、硝酸银、硝酸钙、碳酸钠四瓶无色溶液。 为了鉴别它们，将四瓶溶液分别标注A、B、C、D，然后进行如下实验：A、B与气体混合生成; B和D与白色沉淀混合形成; C、D混合时无明显反应现象; A和C反应形成的白色沉淀，B和D反应后可溶解在溶液中。

那么下面的判断是正确的（ g（

a）A为盐酸（b）B为硝酸钙溶液（c）C为碳酸钠溶液（d）丁为硝酸银溶液J4！ex=

0 8 北京华夏女子中学论坛--北京华夏女子中学论坛r1bp>

27 将锌粉与少量氧化铜粉混合放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，残留部分锌，过滤，滤液中所含溶质为：（njy0

a） 硫酸锌4 和 H2SO4 （b） 硫酸锌4 和硫酸铜4 （c） H2SO4 和硫酸铜4 （d） 锌4,

乙醇氧化反应分析不充分，形成一氧化碳但不影响水的形成和CO和CO2生成的总摩尔数。

写出完整反应的方程式：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 水。

参与反应的乙醇，克。

生成的CO+CO2共克，混合气体的平均分子量为42，则CO与CO2的摩尔比为1：7

质量比为1：11

首先定义铁粉是主要物质，然后根据反应方程式Fe+2HCl=H2+FeCl2，假设氢的克数是由铁产生的，那么铁粉是克的，但物质是“6克”，那么溶解物质的分子量必须大于铁的分子量56。 只有选项A和B，但选项A显然不符合“没有金属剩余”的已知条件，所以答案是B

m +2hcl =mcl2 + h2↑

x 26x=60

使用极值法，观察三种物质的化合价为+2价，设m为混合物（含Fe、杂质），混合物中各组分的化合价为+2价。 x 是混合物的平均相对原子质量。 知道铁的相对原子质量是56，那么另一个的相对原子质量应该大于60，根据给定的选项，铜（64）和锌（65）的相对原子质量大于60，但问题是没有金属了，所以答案是b。

如果 M 为 +3 化合价。 计算x为90，已知铁的相对原子质量为56，杂质的相对原子质量应大于90，没有答案。

我们先来谈谈这类问题怎么做，排除的方法。

没有金属了，它当然不含铜，铜不会对剩下的金属产生反应。

第二步，当产生氢气时，相同质量的镁和铝比相同质量的铁产生的氢气更多，因此它只能是锌，而不是镁和铝。

这种题目最终考察的是单位质量生产金属的能力问题，你的老师应该总是总结它并寻找它。

b zn

锌的氢气需要铁，介于6g之间，没有金属残留，铜不反应，有过剩。

A和克铁粉，可以产生克氢，这个问题是6克，多克是一克铜不与盐酸反应，是的。

原子是65，要产生相同量的氢气，需要锌的量比铁多，可以c和d，要产生相同量的氢气，氢气的量需要比铁少，没有。

分开化学方程式，让反应是A，铁与它反应生成B，要满足问题的意思A和HCL反应和B和HCL反应必须大于、小于或小于大于，不可能有相同的符号，而且我知道Zn Al mg与B相同且符号相同， 所以我不选择。

至于说没有金属了，应该是指铁，这并不严谨，杂质ABCD也是金属。

祝你学习顺利！

答案是b，首先要把铁和足量的盐酸放进去，也就是足量的盐酸，反应式写成：2Fe+3HCl=FeCl3+3H2，计算出生产氢气需要纯铁粉，小于标题中给出的6g， 所以另一种金属必须满足两个条件：1.能与盐酸反应生成氢气，2.与盐酸反应生成氢气所消耗的金属必须大于6g，根据ABCD，首先A排除，铜不能与盐酸反应，剩余的金属物质在标题中标明，所以A排除， CD与盐酸反应生成氢气时消耗的金属量分别小于6g，B与盐酸反应生成氢气时消耗的金属锌质量为，因此选择B。

假设6g完全是铁粉，我们可以计算出柱式产生的氢的质量为（2*6）56=g比，所以它必须是b zn

Cu 不与盐酸反应，与金属没有剩余的不一致。

应该是因为你说没有金属了，然后把6g铁乘以五分之二得到盐酸和铁的质量，反应生成氢气，所以其他杂质不应该和盐酸反应。

答案是B。 盐酸在室温下不会与铜发生反应，因此杂质不会是Cu; 由于 Al、Zn、Fe 和盐酸反应产生的氢量在相同质量下为 Al>Fe>Zn。

这里有一个可以总结的定律：等质量的金属和足够量的酸反应产生的氢量：铝、镁、铁、锌。

足够量的金属与相同质量的酸反应产生等量的氢 铜不与稀盐酸反应，生成克氢，以克为单位，以克为单位的锌、铝、镁和铁，所以它可能是铜和锌，但标题说没有金属了， 所以选择 B。

a，因为如果弹匣是其他金属，就会产生更多的氢气。 只有 Cu 不与 HCl 反应，因此它算 A

铜不与稀盐酸反应，生成克氢需要锌、铝、镁，而铁需要克，所以可能是铜和锌，但标题说没有金属了，所以选择B。

包含它的弹匣是铜的。

因为6g纯铁粉应该是与盐酸反应生成的，但是现在生成的少了。

首先，没有金属了，所以绝对不是铜不会和HCL反应，不包括A，也就是说这6g可以和HCl反应，分析一下，生成克氢需要锌克、铝克、镁克、铁克，所以反应混合物中的其他组分必须大于铁的分子量， 这里只有 Zn 满足这个条件，所以这个问题的答案是 B。

b 如果生成克氢，则需要克铁粉，因此原始样品中其他金属与酸反应生成氢的比例较大：需要更大，给出的答案中有铜和锌两种，而铜不反应，只有锌。

选择B，因为铁可以生成氢气，因为没有金属了，那么其他金属可以与盐酸反应，而生成相同量的氢气所消耗的质量大于，答案中只有锌可以与盐酸反应，消耗的质量更多。

a .FE与盐酸充分反应生成氢气和杂质。 由于产生的氢气，杂质肯定不会发生反应，只有Cu不会。

因为等质量的金属与足够量的酸反应，所以与其化合价（反应后该金属元素在其化合物中的化合价）相比，相对原子质量越小，产生的氢气就越多。 从反应。

Fe+2HCl==FeCl2+H2 可以看出，Fe反应每56个质量份可以生成2个质量点H2，如果6g是铁，生成的H2应该大于，但现在只生成gH2，说明6g钱粉中含有杂质，杂质有两种可能， 一种是杂质不与盐酸反应生成H2，另一种是杂质与盐酸反应生成H2，但产生的H2小于同质量的铁。也就是说，金属的相对原子质量与其化合价的比值大于铁的相对原子质量与铁的化合价之比（56 2 = 28）。A没有反应，最后必须留下金属，这与主题不符，无法选择; 65在b中2=，大于28，符合要求，可选择; 27 中 C 3 = 9，小于 28，不符合要求，不能选; 24 在 d 2 = 12 中，小于 28，不符合要求，不能选择。 所以答案是b。