初三化学题，谁来帮忙？！ （注意，现在是初中三年级，希望答案简单准确！ ）

鲜红色为Cu：H2+CuO===H2O+Cu

再次变成暗红色是先停止氢气，然后停止加热的实验，所以2Cu+O2==2Cuo（暗红色）。

继续氧化成Cu2O（黑色）。

将氧化铜与木炭混合加热，氧化铜还原变红。

木炭燃烧后，铜被空气中的氧气氧化，少量的氧气被氧化成一氧化铜。 它是深红色的。

木炭燃烧后，一氧化铜与大量氧气反应变黑。 即氧化铜。

当CUO与还原剂H2反应时，会产生鲜红色的产物铜，但当H2不足时，铜会立即与O2反应，在温度较高时生成黑色Cu2O2

氧化铜被加热并分解成鲜红色的铜和氧气。

后来，炽热的铜被空气中的氧气氧化成黑色的氧化铜和暗红色的氧化亚铜。

你问的反应应该是发生在空气或氧气中的反应，对吧？ 鲜红色起初是氧化铜热分解成铜和氧气，如果在氧气或空气中，铜会与氧气反应生成氧化铜。

混合金属与氧气的比例：（

假设所有都是氧化铁金属与氧的比率：2 56 （3 16） = 2 3

因此，金属与氧气的比例小于由氧化物组成的混合物的比例，金属与氧气的比例将等于d

氧化铁 铁元素与氧元素的质量比 56*2：3*16= 金属元素与氧元素的混合物 所以另一种氧化物的金属与氧的质量比小于 所以它是 d 27*2：3*16=

混合物中的氧含量：氧化铁中的氧含量为48 160=30%<40%，因此另一种金属氧化物中的氧含量必须大于40%，否则混合物中的氧含量将达不到40%，A的氧含量为16 80=20%，B为16 40=40%， C 是 16 56 = 28% D 是 48 102 = 47%，所以选择 D

让我们先更改您的标题：

氧化铁和另一种金属氧化物的混合物 4g，其中氧是已知的，那么另一种金属氧化物是 （ ）。

该混合物的氧含量百分比为 o%=（

如果Fe的氧百分比2O3 是 O%=30%，那么其他氧化物的氧百分比必须大于 40% 才能满足主题。

o%=20% o%=40% o%= o%=

所以答案是D

巧妙地使用极端方法将使您事半功倍！ 祝你好运！

请上楼！ 在第一个问题中，选择B，为了防止滴管脱落，滴管瓶口内侧是磨砂的。

2.用玻璃板盖住装满水的圆筒，将其移至仓库，倒出水，然后用玻璃板盖住。

3.（1）无法确定水的蒸发量是否相等 （2）三个试管中水的初始温度不相等4将亚硝酸钠样品溶于水中，并在其中测试亚硝酸盐

在醋酸溶液中，NO2- 能与硫酸铁反应4 生成 [Fe（NO）（H2O）5]SO4，这是一种使溶液呈棕色的络合物，是鉴定 NO2 的特异性反应-!!

首先，将集气瓶装满水，进入仓库，倒出水，盖上载玻片。

3.首先，试管要预热，因为试管会因突然局部加热而破裂，其次，在实验3中，外焰包括火焰尖端、火焰边缘和火焰底部（这些都不是专业术语），选择哪里应该说明，然后是，外火焰尖端的温度最高， 而且火焰核心的温度是最低的，这应该很清楚。因此，如果实验没有到位，就会发生爆破。 (+

1、C2取气瓶装满水，盖上玻璃板，带入库房。 将瓶子中的水排干，盖上玻璃板并将其从仓库中取出。

3.试管不倾斜45度。

管子没有预热。

固体的质量变轻，即cuo中O元素的质量。

所以cuo质量=*80=8g

h2 + cuo ==h2o + cu

m(h2) 8 m(h2o)

2 m（h2） =80 8 = 18 m（h2o） 溶液产量 m（h2） =， m（h2o） =

H2+Cuo=Cu+H2O质量减小。

x yx= y=

产生的水质。

参与反应的氢的质量。

X+O2 产生 H2O+CO2.

水是克，那么水中的 h 是克。

CO2 是克，那么 C 是克。

因此，颤动碳的质量分数约为 48 57，约为，氢元素约为 9 57。

由此产生的 H 和 C 元素的质量2O 和 CO2 是汽油中 C 和 H 的质量。

H2O 含有 H 是 （2， 18）.

CO中所含的C的质量2 是 （12 44） 我用质量分数的质量分数和文件来计算总质量的质量）挖前面。

所以 c 和 h 的质量比是 c：h=：3

h 是，所以它是一个百分比。

C 是的，所以是百分之一。

设甲烷的质量为 x

CH4 =2O2 点火 CO2=2H2O

xx = g 碳取噪声元素的质量分数：触摸。

h 元素的质量分数。

和Fe2O3，Fe为银白色，Fe2O3为红褐色，也可能是FeCl3，原因是反应前后元素的种类保持不变。

2.引入氧气，加热，观察是否形成黑色固体。

3 不可以，它燃烧的其他物质也可以被磁铁吸附。

400*

Cl 最多是 1 Cl

两个将是 71。

你好。 （1）使标准盐酸的t{hcl cao}=为cao，1ml标准盐酸中含有多少克溶质。

cao + 2hcl =cacl2 + h2o56g 73

1毫升标准盐酸含有溶质。

2） NaOH T{HCl NaOH} 的上述盐酸是什么？

hcl + naoh =nacl + h2ot｛hcl/naoh｝=

3）如果与1g含杂质的NaOH样品完全反应并消耗100ml上述盐酸（杂质不与盐酸反应），样品的纯度是多少？

hcl + naoh =nacl + h2o1g *x

x=80%

`1.盐酸。 分析：

盐酸等品质，镁和铁在质量上也相等，反应后也处于平衡状态。 产生的氢气量也相同，说明盐酸的消耗量相同，铁镁物质的消耗量相同。 如果盐酸过量，铁和镁的量就不一样，产生的氢气也不一样。

如果盐酸不足，则仅够铁完全反应，而镁不具有反应性，产生的氢气也不一样。 如果盐酸不与铁或镁完全反应，则盐酸反应完成，产生的氢气相同。

分析：如果纯铁是5克，它会产生5 56克氢气，小于。 因此，所含的杂质比相同质量金属的铁多。 选项中只有镁。

1.如果盐酸过量，则产生的H2质量不等，与标题不符。 如果烧杯中镁与镁含量过高，烧杯中的盐酸将完全反应，烧杯中的盐酸也应与铁完全反应（生成的H2质量相等），铁可能会也可能不会留下（铁和盐酸恰好完全反应）。

如果含铁的烧杯中的铁过多，烧杯中的盐酸应完全反应，而含镁的烧杯中的盐酸也应完全反射（产生的H2的质量相等），此时，镁必须过剩。

所以烧杯中一定没有剩余的物质是盐酸，烧杯中一定有剩余的物质是镁。