在达到化学平衡后增加新的浓度是否对新平衡的建立有影响？

没关系。

其原因来自典型的均衡思想。

产物（或反应物）中的物质按方程系数转化为反应物（或产物），如果输入的物质相同，则视为等效平衡，即平衡终点相同。

例如，您提到的 2 2 0 的初始喂食。 它完全等同于 0 1 2。 考虑到这一点，不难理解为什么你说 2 1 0 + 0 1 0 和 2 2 0 相同。

对于这个问题，它是亚情境性的，它对你所说的情况有影响，但例如，在等温等体积下，2SO2+O2==2SO3 进入氦气，平衡保持不变。

我可以这么认为，而且建立一个模型仍然是一个好主意。

相当于在2molso mol2达到平衡后加入1molmol2，使SO2在原平衡方向上向正反应方向的转化率提高，氧的转化率降低，建立新的平衡

可以这样理解。 在二级水平上，物质的总量决定了平衡状态，而不管物质的添加顺序和批次如何。

是的，因为化学平衡最终是一个状态问题，与化学反应过程无关，化学平衡常数的答案是相同的。 在一楼是不对的，这个问题无论如何都是一样的，但是如果引入氦气，如果引入等温和等压，平衡就会向左移动，如果使用等温等体积，平衡不会改变。

是的。 组分是反应物和产物。

化学反应总是朝着产生最稳定产物的方向进行，即朝着有利于能量释放的方向进行。 由于化学反应总是伴随着能量的变化（如吸热或放热），因此正向和反向反应的趋势是不同的。

如果正向反应的趋势较大，则反应物基本转化为产物，平衡时反应物浓度相对较低; 如果反应的下降趋势接近逆反应的趋势，则反应物的浓度和产物的浓度在平衡时比较接近。

发生化学反应的先决条件是反应物分子（或离子）相互接触并碰撞，但并非反应物分子（或离子）之间的每次碰撞都会导致化学反应。 一种能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。

对于可逆化学反应，当正反应速率等于逆反应速率时，同时反应物的消耗和产生相等，物质的量和浓度保持不变，这种状态就是化学平衡状态。

通过化学反应的速率可以更好地理解它。

回答时间的持续时间，理论上它应该一直持续下去，但是会有损耗等等，就像电池一样，最后它不能使用，化学平衡是平衡状态，a+2b=c（等号换成可逆符号），物质有1mol如果反应结束时不是可逆反应反应c物质应该是， 一种物质有0,5mol，而可逆反应的物质剩余的物质应大于，C物质应小于，本例产物的浓度和反应物的浓度不同。

在所有其他条件相同的情况下，正向反应的速率取决于反应物的浓度，而逆向反应的速率取决于产物的浓度（产物是逆反应的反应物）。减少产物的量和降低产物的浓度是有区别的，例如，在气对气反应的情况下，改变其中固体物质的量。

浓度不能改变，速率保持不变。

如果反应尚未达到平衡，则产物的浓度降低，此时条件改变，产物的浓度降低，反应速率反转。

减小; 反应物的浓度不变，正反应的速率不变。 正向和反向反应速率的后续变化取决于原始平衡移动的方向。

平衡常数是化学反应的特征常数。 它不会随物质的初始浓度（或分压）而变化，而仅取决于反应的性质。 对于某个反应，只要温度恒定，平衡常数就是一个常数。

平衡运动的结果可以通过对勒夏特原理的分析来解释。

勒查特尔原理：如果改变影响平衡的条件之一（例如浓度、压力、温度等），平衡就会朝着可以减弱变化的方向移动。

例如，在有气体参与或产生的可逆反应中，当压力增加时，平衡总是向体积减小的方向移动，例如，在N2+3H2=2NH3的可逆反应中，达到平衡后，系统被加压，例如，压力增加到原来的两倍，然后旧的平衡被打破， 而平衡向体积减小的方向移动，即在当前反应中，它向正反应的方向移动，当建立新的平衡时，增加的压力减弱，不再是原来的平衡的两倍。但这种增加的压力不能完全消除，也不等同于原来的平衡，而是介于两者之间。

说明： 1）浓度：增加反应物的浓度，反应向降低该反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。降低产物的浓度会导致产物的浓度增加，即反应向正方向进行。

反之亦然。 2）压力：如果气态反应物的压力增加，则反应将沿反应物压力降低的方向进行，即反应将沿正方向进行。降低气态产物的压力会导致该产物压力的增加方向，即反应沿相反方向进行。

反之亦然。 3）温度：如果反应温度升高，则反应将沿还原热方向进行，即放热反应沿相反方向进行，吸热反应沿正向进行;当温度降低时，反应沿发热方向进行，即放热反应沿正向进行，吸热反应沿相反方向进行。

4）催化剂：只改变反应速度，不影响平衡的变化，即对正反反应的影响程度相同。从上面的分析可以看出：

通常出现的一些情况属于Le Chatre原则的范围。 因此，当我们遇到涉及平衡运动的问题时，只要我们正确地运用勒夏特原理进行分析，我们就能得出合适的答案。

平衡常数仅与温度有关，因此压力的变化不会影响平衡常数。

平衡常数只与温度有关，我们所说的改变压力实际上是通过压缩体积来实现的，你可以参考理想气体方程来得出结论！ 催化剂不会改变化学平衡！

一：平衡常数仅受温度影响。

二：催化剂不影响平衡。

三：新平衡后各组分的浓度发生变化。

如果反应完成后，既有反应物又有产物，并且每种物质的浓度保持不变，则证明已经达到化学平衡状态。

如果反应后没有反应物，则证明它不是可逆反应，即不存在化学平衡的概念。 （可逆反应前提）。

总之，在气体参与的反应中，每种物质的浓度保持不变，可能无法达到化学平衡状态。

你怎么知道你是否达到了化学平衡状态？ -如下。

在一定条件下，它可以进行可逆反应。

v 正 = v 反不等于 0 物质。

每种物质的浓度保持不变！

一个。如果夹带混合物中各组分的浓度发生变化，而各组分的含量保持不变，则平衡不动，例如：在恒压下加入惰性气体时，a是错误的;

b.使用合适的催化剂，正向和反向反应速率发生变化，但平衡不动，所以B是错误的;

三.成分中物质的转化率发生变化，平衡必须移动，因此C是正确的;

d.如果反应前后总气体物质Piga的量不变，则压力对平衡没有影响，因此D称簧片是错误的

因此，c

化学平衡中粗反应物的浓度增加，平衡发生变化。

m p q 之间的关系是气体反应中体积变化的关系，你不明白浓度和体积对浓度的影响，如果你还有问题，可以问，我这里有野枝，我也可以在实验报告中问我，你也可以在站短信中问我（嗨）。

在气体反应中，如果产物的体积大于反应物的体积，则容器中的总压力增加，但正反应速率降低，以使物质趋于稳定状态，从而使压力保持在稳定状态。

但是，如果反应物的浓度增加，阳性反应的速率无论如何都会增加，除非您在增加产物的同时增加反应物，并且比例相等。 这样，反应速率不会改变，只有反应物的浓度会增加，阳性速率将不可避免地增加。

在系数的情况下，虽然遵循守恒原理，但产物和反应物的系数并不相同，导致浓度不同

这是由平衡常数决定的。