什么是可逆反应？ 化学平衡状态的特征是什么？

在相同条件下，既能在正反应方向上进行，又能在逆反应方向上进行的反应称为可逆反应。

大部分反应是可逆的，有些反应在一般条件下是不可逆的，我们在学习可逆反应之前所接触的许多反应在变化的条件下（如将反应物置于密闭环境中，高温反应等）是可逆的，但可逆程度很小，被忽略了。

平衡特性：1）利率。

v 正 = v 反（v 不是 0）。

每种物质的百分比保持不变。

每种物质的浓度不会随时间而变化。

每种物质的物质量不会随时间而变化。

3）在与气体反应的情况下，气体混合物的总压力或总物质的量不随时间变化。（当反应两端的气体计量系数之和不相等时）。

4）如果是气体的反应，则气体混合物的平均质量不会改变。

5）对于有色物质参与的可逆反应，如果体系的颜色保持不变，则反应达到平衡态。

6）由于任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的情况下，当整个系统的温度必须低于氦碘交和犀牛冬篮的温度时，反应就会达到平衡状态。

化学反应达到平衡的条件是：v 正 = v 反

化学平衡特性 （1）固定：各组分的百分比含量保持不变。

2）动态：动态平衡（即反应不是静止的，而是不断处于正反反应的动态平衡状态，外观看起来好像是静止的） （3）变化：条件不变，平衡状态不变。

根据平衡运动原理，影响化学平衡的因素有：反应物或产物浓度的变化、压力和反应时的温度。 因为有些反应是吸热的，有些是放热的。

催化剂只能加速反应达到平衡，而不能改变反应平衡。

化学平衡状态的本质标志是，对于相同的反应物或相同的产物，正反应的速率等于逆反应的速率，但不等于零。 对于反应，反应物被正反应消耗的速率等于逆反应形成反应物的速率。

质量不变：各组分的质量不变，各反应物或产物的总质量不变（不变反应物产物的总质量不变），各组分的质量分数不变。

物质的量不变：组分的物质的量不变，组分的物质的量分数不变，反应物或产物的物质总量不变。 气体分子数在反应前后不变的反应，例如：除

对于气态物质：如果反应前后的物质都是气体，并且化学计量数不同，则总物质的量、总压力（恒温、恒体积）、平均摩尔质量和混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。 但是，它不适用于反应前后化学计量数相等的这种类型的反应

反应物的转化率和产物的收率保持不变。

颜色发生变化的系统的颜色不再更改。

物质的量和浓度不再变化。

当单个成分（不包括固体或纯液体）的物质浓度不再变化时，就达到了化学平衡状态。

在化学平衡状态下，只有可逆反应存在。 （）

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当可逆反应达到平衡时，化学反应的正反应速率=逆反应速率。

正反应率等于逆反应率，不等于零。

一般反应的平衡状态很大程度上倾向于反应完全产物的状态，虽然还存在微量的反应物，虽然这种反应物向产物的转变不是绝对完全的，但与整个系统在产物方向上的巨大变化和产物在系统中的主导地位相比， 我们可以在一定程度上忽略反应物的存在，认为平衡是一个完整的反应，而不是一个可逆的平衡。

此外，这些相对完整的反应通常是动力学逆的，反应速率可以忽略不计，这不能被认为是可逆的。 从热力学上讲，反应的吉布斯自由能一般是较大的负值，反应的可逆程度很小（反反应的热力学推动力很小），不能认为是实际可逆的。

例如，氢气和氧气燃烧产生水，从热力学上讲，焓变是一个大的负值，导致自由能发生很大的变化，从热力学上讲，正反应的趋势非常大，从动力学上讲，它是一个二级反应，但速率非常快，反应程度非常大， 当它达到平衡时，它就接近了绝对意义上的终点。在热力学方面，自由能变化是一个很大的正值，趋势很小，虽然是动态的一阶反应，但速率很慢，几乎不可能发生，所以逆反应几乎不存在，我们一般忽略它。 例如，水的高温（>2000°C）几乎不分解，此时动力学因素占主导地位，而许多高效活化催化剂在光解过程中没有很好的转化效果，因此热力学因素占主导地位，因此水需要电解等强氧化还原手段，并消耗大量能量来打破其平衡， 使反应逆转，水分解成氢气和氧气。

因此，一般来说，我们认为一些相对完整的反应不是可逆的，而是单向的，它们的平衡状态（即反应的终点）很难打破或改变，所以我们不认为它们具有平衡状态，而是认为它们具有终点。

因为可逆性是有条件的，比如碳酸钙的合成只要是常压就可以做到，但是它的逆反应是分解需要高压和高温，所以有可逆性，但没有平衡态。 因为这两个过程不能同时完成。

在不可逆反应中，反应物可以全部转化为产物。

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率等于逆反应速率时，反应物和产物的浓度保持不变，达到表面静止的“平衡态”，称为化学平衡态。