化学平衡状态的迹象是什么

正向反应速率=逆向反应速率。

化学反应中达到平衡的迹象 1、v 正 = v 反 2、物质的数量和质量、物质的数量和浓度、组分的百分比含量（体积分数、质量分数）和组分的恒定转化率都可以用作达到平衡的指标。 3.恒定总压必须针对恒定体积和恒温下气体体积变化的反应，如N2+3H2 2NH3，因为气态物质的量越大，压力p越大，那么无论每个组分是否为气体，只需要考虑气态物质的量是否变化， 只要气态物质的量发生变化，当总压力恒定时，可逆反应就达到平衡。但是，对于气体体积在反应前后不变的可逆反应，由于气体物质的量在平衡状态下不变，p在恒定的体积和温度下不会变化。

因此，恒定的总压力不能用作确定平衡的标志。 例如，当组分在反应前后为气体时，H2+I2 气体混合物的密度是恒定的

它始终是一个常数值，不能用作天平标记; 恒压：其他物质的反应量，始终为恒定值，不能作为平衡标记，如：H2+I2 2Hi。

当不等物质的定量反应达到一定值时，可作为平衡标记5，混合气体的平均相对分子质量（m）是恒定的，如果每种物质都是气体，则必须用不等物质的定量反应，如2SO2+O2 2SO3，m作为平衡标记。 对于等物质的定量反应，如H2+ BR2 2HBR，不得使用M作为平衡标记。 如果存在非气体参与，则无论等物质的量或不等量物质的量，例如 c（s） + O2 （g） co2 （g）、co2 （g） + c（s） 2co（g），m 都必须标记平衡。

6.混合气体的颜色必须是有色气体参与的可逆反应，当混合气体的颜色保持不变时，可以作为达到平衡的标志。 如H2+I2 2Hi和2NO2+O2 N2O47，当温度不随时间变化时。 对于绝缘系统，当系统中的温度恒定时，会标记平衡。

1.化学平衡的标志。

化学平衡的标志是： ; 每种成分的数量、质量和含量保持不变。

第二，速度与平衡的关系。

1.平衡向正反应方向移动。

2.天平不动。

3.平衡沿逆反应方向移动。

3.化学平衡状态的特征。

反向：研究的主题是可逆反应。

等：。 动态：动态平衡。

常数：平衡后，各组分的浓度保持不变。

变化：条件变了，平衡变了。

相同：当外部条件恒定时，相当数量的反应物和产物之间的平衡状态，无论是从正向反应还是逆向反应开始，都是相同的。

第四，判断化学平衡状态的方法。

1.达到化学平衡状态的基本标志。

化学平衡状态的基本标志是：积极反应的速率。

对于相同的反应物或相同的产物，等于逆反应的速率，但不等于零。 对于反应物，反应物被正反应消耗的速率等于逆反应形成反应物的速率。

2.达到化学平衡状态的当量标志。

所谓“当量标志”，是指能够间接衡量可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。

1）具有等效符号。

同一种物质：物质的产生速率等于物质的消耗速率，如：

不同的物质：速率的比率等于化学方程式。

中的化学计量比，但必须处于不同的方向，例如：

可逆反应的正反反应率不再随时间变化。

化学键。 断裂情况 化学键形成。 对于同一物质，破坏化学键的物质的量等于形成化学键的物质的量。

对于不同的物质，它与每种物质的化学计量数和分子中的化学键数有关。 例如，当有 3mol 用于反应时

如果H—H键断裂，键同时断裂，则反应达到化学平衡。

2）反应混合物中各组分的含量保持不变。

质量不变：各组分的质量不变，各反应物或产物的总质量不变（不变反应物产物的总质量不变），各组分的质量分数。

没有了。 物质的量不变：组分的物质的量不变，组分的物质的量分数不变，反应物或产物的物质总量不变。 气体分子数在反应前后不变的反应，例如：除

对于气态物质：如果反应前后的物质都是气体，并且化学计量数不同，则总物质的量、总压力（恒温、恒体积）、平均摩尔质量和混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。 但是，它不适用于反应前后化学计量数相等的这种类型的反应

反应物的转化率。

产品的产量保持不变。

颜色发生变化的系统的颜色不再更改。

物质的浓度。

没有了。 当单个成分（不包括固体或纯液体）的物质浓度不再变化时，就达到了化学平衡状态。

判断可逆反应已达到化学平衡的迹象：

以 xa+yb 为例

以ZC为例，达到化学平衡的迹象是：

v 正 = v 反;

直接：率 v

VA 消耗 = VA 生成。

同物质）va消耗量：vc消耗量=x：z

vb 生：vc 生=y：z

不同物质）VA消耗量：VB RAW = X：Y;

每种物质的百分比保持不变（v

m％n％）。

间接：混合气体的总压力、总体积、总量不随时间变化;

x+y≠z)

每种物质的浓度不会随时间而变化; （或颜色不变）每种物质的量不随时间变化;

每种气体的分压和每种气体的体积不会随时间而变化。

纽带的断裂或形成;

此外，如果 v 为正 = v 为反。

达到平衡。 如果 v 为正，而 v 为反转。

平衡向正反应的方向移动。

化学平衡态的本质标志是：v正v反，注意v正v反是针对同一种反应物，如果是不同的物质，则应按速率比等于系数比的速率比转化为同一种物质。 达到化学平衡状态的间接迹象：

也就是说，它可以反映 V 正和 V 反的符号。 一个特殊的标志，表明已经达到了化学平衡状态。

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率等于逆反应速率时，反应物的浓度和产物的浓度不再变化（混合物中各组分的百分比含量不变），达到表面静止状态，即"化学平衡状态"。其中，正反应速率和逆反应速率相等是化学平衡态的本质，反应物的浓度和产物的浓度不再变化是化学平衡态的表现。 正向反应的速率和逆向反应的速率是相同的可逆反应，正反和负反只是相对的，而不是绝对的。

吉布斯·利伯蒂（Gibbs Liberty）：

当 δRGM=0 时，反应达到最大值并处于平衡状态。 化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。 可逆反应是在相同条件下可以向前和向后进行的反应。

绝大多数化学反应是可逆的，可以在不同程度上达到平衡。

从动力学的角度来看：

在反应开始时，反应物的浓度较大，产物的浓度较小，因此正反应速率大于逆反应速率。 随着反应的进行，反应物的浓度降低，产物的浓度增加，因此正反应速率降低，逆反应速率增加。 当正向和逆向反应速率相等时，系统中每种物质的浓度不再变化，反应达到平衡。

化学平衡是一种动态平衡。

第一类方法：基本判断。 化学平衡状态的基本标志是：“正向反应的速率等于逆向反应的速率”。这样，可以直接或间接地推导出以下6种判断方法：

1）从速率的角度来看：同一物质的生成速率等于消耗速率;

2）从速率的角度来看：可逆方程同一边的不同物质（即两者都是反应物或两者都是产物）必须由一种物质生成并被另一种物质消耗，并且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数的比率;

3）从速率的角度来看：可逆方程不同边的不同物质（即一个是反应物，另一个是产物）必须同时产生或消耗，两者的速率之比等于化学方程中化学计量数的比值;

4）从时间和物质的生产和消费量的角度来看：单位时间消耗的物质量等于该物质的生产量;

5）从键断裂的角度来看：例如，在H2 I2 2Hi的反应中，当单位时间内断裂一个H-H键时，形成一个H-H键，或形成一个I-I键，或两个H-I键断裂;

6）从能量上看：在绝热容器中，反应释放的热量等于吸收的热量，即系统的温度保持不变。

第二类方法：特征判断。 化学平衡状态的特征标志是：“反应混合物中单个组分的浓度保持恒定。 这样，可以直接或间接地推导出以下五种判断方法：

7）反应混合物中物质的量和浓度保持不变;

8）反应混合物中每种物质的数量、质量和体积分数（对于气态物质）保持不变;

9）反应混合物中各物质的数量、质量和分子数保持不变;

10）反应物在反应混合物中的转化率和产物的收率保持不变;

11）当反应混合物的某些特性，例如某种组分的颜色，不再改变体系的颜色时。

第三类方法：整体判断。 除了化学平衡状态可以通过单个组分来判断外，对于一些可逆反应，也可以判断反应混合物的整体情况。

例如：对于 马（g） nb（g） pc（g） qd（g） （其中 m n≠p q）。

或 马（s）、nb（g）、pc（g）、qd（g）（其中 n≠p q）。

就可逆反应而言，只要发生以下条件，也就达到平衡状态

12）在恒温恒容的条件下，总压不变;

13）在恒温恒压条件下，总体积保持不变;

14）在体积恒定的条件下，气体的密度保持不变（仅指除气体外，固体和液体物质的反应或形成）。

15）总物质的量保持不变;

16）分子总数保持不变。

1.化学平衡的迹象 化学平衡的迹象是： ; 每种成分的数量、质量和含量保持不变。 2. 速度与平衡的关系 1.平衡朝着积极反应的方向发展。

2.天平不动。 3.平衡沿逆反应方向移动。 3. 化学平衡状态的特征反转：

研究对象是：