初中化学除杂问题，初中化学除杂方法总结

1.物理方法，此类别不需要化学方程式。

1.过滤方法。 原理：通过过滤将不溶性固体从液体中分离出来的方法称为过滤法。

例如，氯化钙中含有少量的碳酸钙杂质，先加水使混合物溶解，由于氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，过滤除去碳酸钙杂质，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。 如果要获得杂质碳酸钙，可以洗涤并干燥。

2.结晶法。 原理：几种可溶性固体物质的混合物可以根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势而通过结晶分离。

例如，除去混入固体硝酸钾中的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐渐冷却，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增加，温度降低，大部分硝酸钾变成结晶沉淀，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加不明显， 所以大部分氯化钠仍留在母液中，硝酸钾和氨钠溶液通过过滤分离。为了进一步提纯硝酸钾，可以再重复一次操作，称为重结晶或重结晶。

2.化学方法：原理。

1.添加的试剂只与杂质反应，不与原料反应。

2.反应后不能带入新的杂质。

3.反应后恢复到原始状态。

4、操作方法简单易行。

这里的化学方程式是添加物质和杂质的化学方程式。

常用的化学杂质去除方法如下：

1.沉淀法：将混合物中的杂质与适当的试剂反应生成沉淀，经过滤除去。

2.气体法：将混合物中的杂质与适当的试剂反应成为气体并除去。

例如，如果硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，则可将混合物溶于水，然后加入适量的稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，然后蒸发滤液，得到硝酸钠固体。

化学方程式：Na2CO3 + 2Hno3 = 2纳米3 + CO2 + H2O

3.取代法：通过取代反应除去混合物中的杂质和适量的试剂。 如：

硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，混合物溶解后，加入适量的锌粉，然后过滤除去取代的铜，滤液蒸发即得硫酸铜固体。

zn+cuso4=znso4+cu

4.吸收法：当两种或两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，待净化气体不能吸收时，可采用此法。

例如，当一氧化碳含有二氧化碳时，气体混合物可以通过含有氢氧化钠的溶液。

2naoh+co2=na2co3+h20

5.其他方法：将混合物中的杂质化学转化为其他物质。

例如，氧化钙中含有碳酸钙，在高温下可以通过高温煅烧分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳可以扩散到空气中去除杂质。

caCO3=cao+CO2，高温。

补充房东一个答案：气体中的杂质气体可以去除：洗气筒中含有一定量的浓硫酸，（杂质气体需要是酸性气体或中性气体）气体可以从长管中排入短管中。

添加一种物质与其反应生成水、沉淀或气体，最好不要引入新物质。

添加某些物质就是产生水、沉积物或气体，不能引入新物质！！

第一个，FE

而氧化铁可以与稀盐酸反应，当然不是。

第三，CAO与水反应生成CA（OH）2，这也是不可能的。

第四，有碳酸钙的产生，它不能。

第二个的 CO 不与氢氧化钠反应，因此选择 2

这么简单的问题要问吗？ 是不是该反思了？

物质：Fe 杂质：氧化铁。

使用试剂。 hcl

Fe 和氧化铁都与 HCl 反应形成其他杂质。 FE 不是 FE。

物质：曹

杂质：碳酸钙。

使用试剂。 水。 曹水。

反应。 物质：氯化钠溶液。

杂质：碳酸钠。

首选试剂：石灰水。

碳酸钠（CO32-）。

石灰水 （Ca2+） = 碳酸钙。

新的杂质。 原则：

试剂不与物质发生反应，杂质与试剂反应后不形成新的杂质。

AFE能够与HCl反应，所以它不能。

BCO 无法使用。

NaOH 反应，杂质 CO2 与 NaOH 反应

反应生成。 na2co3

结果，CO2 被释放出来，CO 变得纯净。 CCAO与水发生反应。 生成。

ca(oh)2

微溶于水。 CaCO3在水中析出，Cao反应完成，因此无法达到去除杂质的目的，因此无法实现。 dnacl

和。 na2co3

两者都有。 ca(oh)2

没有反应。 去除杂质的目的没有达到，所以不能。

请注意，1 第一物质。

它不能与试剂发生反应。

那么杂质反应形成的物质就会是明显的物质，如沉淀物等。

3、注意最终目标是否能达到效果。

原理似乎是去除杂质，不改变原有物质，不引入新的杂质。

我认为只要记住这一点就可以了。

气体的去除（净化）

气体杂质去除原理：

不会引入新的杂质。

待净化的气体量不会减少。

从气体中去除杂质的方法：

试剂。 去除气态杂质。

关于方程式。

水。 易溶于水的气体，如：HCl、NH3

强碱性溶液（NaOH）。

酸性气体，如CO2、SO2

co2+2naoh=na2co3+h2o

so2+2naoh=na2so3+h2o

灼热的铜网。

o22cu+o2====2cuo

灼烧的氧化铜。

h2、cocuo+h2===cu+h2o

cuo+co====cu+co2

1、原物质Fe与杂质与盐酸反应生成FeCl3，达不到去除杂质的效果。

2.CO2与NaOH反应生成NaCO3溶液后，CO不发生反应，使CO以气体形式离开溶液，达到去除杂质的目的。

3、加入试剂水后，与原物质CAO反应生成CAOH，破坏原物质，不能达到除杂的目的。

4.石灰水是Ca（OH）2，虽然与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但石灰水是悬浮液，不能与NaCl完全分离，引入新的杂质。

一方面，杂质应能与原有物质分离，如一气一固、一固一液等。 一方面，不能引入新的杂质，如试剂的选择，如新产品后的杂质。 还有无法破坏原始物质。

我想是的，我不记得......

前三项是他们说的，第四项，引入的杂质是氢氧化钠，不是碳酸钙，除了杂质之外，除了不与香精发生反应外，我们还要注意与杂质反应产生的产物是否能与香精分离，溶液中的杂质无非是香精的形成， 降水和气体。化学最重要的是记住化学方程式并灵活使用它们，你会很好地学习这门学科。

1.CO2（CO）：使气体通过热的氧化铜。

2.CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液。

3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸通过氢氧化钠固体。

4cuo（c）：在空气中（在氧气流中）燃烧混合物。

5.Cu（Fe）：加入适量的稀硫酸。

6.Cu（Cuo）：加入足量的稀硫酸。

7.FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉。

8.NaCl（Na2CO3）：加入适量的盐酸。

9.NaCl（Na2SO4）：加入适量的氯化钡溶液。

10NaCl（NaOH）：加入足够的盐酸。

11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液。

去除杂质的原理：

1. 不能与该物质发生反应 2.它很容易与要提取的纯化物质分离

杂质是水。 氧化钙，cao+h2o=

浓硫酸，具有吸收性。

杂质为CO2

氢氧化钠+浓硫酸（氧化钙）。

co2+naoh=

工艺：气体一般先与液体反应，然后干燥，固体应与待提取的纯化物质充分接触。

化学简单易学，简单有趣。

熟悉混合系统中每种物质的性质至关重要。 1. 它不能与这种物质发生反应， 2.它不能产生新的物质， 3.杂质与物质分离。

1.为了去除弱酸性气体中掺杂的强酸性气体杂质，我们常选择弱酸性气体溶解在水中后形成的饱和盐溶液。 如果弱酸性气体以一元酸的形式溶解在水中，则使用酸形成的饱和正盐溶液。 如果是二元弱酸，则是由酸形成的饱和酸盐，如Cl2与HCl气体混合，用饱和盐水提纯吸收，如CO2与HCl混合，SO2纯化后用饱和NaHCO3溶液吸收。

2.除去非还原性气体中的还原性气体，应选择反应前后为固体的氧化性物质。 例如，与 CO2 混合的 CO 用灼热的 cuo 去除。

3.除去非氧化性气体中的氧化性气体，应选择反应前后为固体的还原性物质。 例如，与 CO2 混合的 O2 用灼热的铜网去除。

4、中性气体中的酸性气体应除去，用强碱溶液或碱石灰吸收。 例如，CO 中的混合 CO2 被 NaOH 溶液吸收并去除。

5、中性气体中的碱性气体（一般为NH3）应除去，用浓硫酸吸收。 例如，NH3 混合在 N2 中通过吸收浓硫酸除去。

6.除去饱和烃中的烯烃和炔烃气体，用溴水吸收，如：C2H4和C2H2混合在CH4中，可用溴水吸收除去。

7.除去有机烃中混入的有机酸气体，可被NaOH溶液和纯碱石灰吸收。

选项物质（括号内为杂质） 试剂操作方法。

A Kno3（NaCl） H2O 在高温下溶解、冷却和过滤。

B：NaOH（NaCl）适量的稀盐酸蒸发结晶。

C CO2（CO） 足够的 O2 点燃。

d.稀盐酸（稀硫酸）滤得适量硝酸钡溶液。

答：是的，根据两者的溶解度，随温度的变化趋势是不同的。

b 不，都是杂质。

c 不可以，不能点燃。

d 否，引入一种新的杂质，硝酸盐。

去除杂质的要求是：方法简单，去除干净，不添加新的杂质，不减少原有物质。

仔细分析物质的差异，并尝试找到最简单的方法。

在A中，Kno3和NaCl易溶于水，但其溶解度随温度变化，Kno3的溶解度随温度变化显著。 随温度的变化不明显。 在高温下溶解某种溶剂蒸发时，Kno3 是饱和的，但 NaCl 不饱和。 冷却后，KNO3的溶解度急剧下降，晶体在原始溶液中析出。

另一方面，NaCl 仍然存在于溶液中，不会沉淀晶体。 所以过滤可以去除杂质。

在 B 中要去除的是 NaCl，而不是 NaOH。 加入盐酸会使NaOH与NaCl反应，因此是不可能的。

C中足量的O2可以将CO完全氧化成CO2，但过量的氧气会成为新的杂质。

在 D 中，Ba（NO3）2 + H2SO4 ==硫酸钡4 + 2 HNO3 是反应中新形成的杂质。 所以 b、c、d 不起作用。

A Kno3（NaCl） H2O 在高温下溶解、冷却、过滤——是的。

C CO2（CO） 足够的 O2 点火 – 不能在 CO2 中点燃。

d 稀盐酸（稀硫酸）适量硝酸钡溶液过滤——引入硝酸杂质。

a.硝酸钾的溶解度在温度的影响下变化很大，氯化钠的溶解度在温度的影响下变化不大，因此，先制备高温饱和溶液，降低温度，析出硝酸钾结晶，而氯化钠留在溶液中。 所以 a 是正确的。

b.加入稀盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应，不从氯化钠中出来，而是将氢氧化钠变成氯化钠。

c .它与氧气混合，并且有大量的二氧化碳与一氧化碳混合，根本没有光。

d.还引入了硝酸。