让我感到困惑的化学问题 25

标题莫名其妙......我可能会试一试

因为是足够量的稀盐酸，所以加入的金属完全反应生成氢气和氯化物，氯化物还在烧杯里，只要你关心氢气的质量和金属添加量的关系。

镁的原子量是24，所以每添加24克镁会产生1mol的氢气，即24：2=12：1;

铝的原子量是27，所以每加27克铝就会产生氢气，即27：3=9：1;

然后加了几克镁后还剩下克数，还剩下克数的铝，所以我们应该在左边的烧杯里再加一些铝。 因为每添加 9 克铝相当于 8 克物质，所以可以计算：（

也就是说，克铝应该添加到左烧杯中。

思路：1、因为标题中的盐酸足够，所以加入的美河铝粉全部反应生成氢气。

2.你设定加镁x克，生成氢气后，右增重x*13 14克，同样加铝y克，实际增重在左边y*8 9克，当两边增重相同时，平衡。

3.根据2，镁与铝的比值xy应为13*9 8*14 根据上述思路，已添加到您的问题中的金属用一元方程求解。

写出化学方程式，2HCl+mg==H2+mgCl2 mg 是克，释放的氢的质量可以得到克。 6HCl+2Al==2ALCl3+3H2 铝是克，释放的氢的质量可以得到克。

原本平衡的天平现在向右移动，所以只要释放出几克氢气，天平就会平衡。

所以; 镁的相对原子质量为24，质量为x，氢的相对原子质量为2，质量为克，待加的质量以克计算。

1.水的离子积为10-12硫酸溶液pH=4，知道c（h+）=10-4mol l

NaOH溶液pH=9，知道C（H+）=10-9mol L，C（Oh-）=KC（H+）=10-3molL

混合溶液的pH值=7，这并不意味着溶液是中性的，此时c（oh-）=k c（oh-）=10-5mol l。即 NAOH 过量，然后。

v（naoh）*c（oh-）-v（h2so4）*c（h+）]v(naoh)+v(h2so4)]=10^-5

v(h2so4):v(naoh)=9:1

根据溶液中电荷守恒，可以看出阳离子携带的电荷之和等于阴离子携带的电荷之和。

c（nh4+）+c（h+）=2c（so42-）+c（oh-）

室温下，pH = 7这意味着解决方案是中立的。 即 C（H+） = C（OH-）。

所以C（NH4+） = 2C（SO42-）.

c（nh4+）：c（so42-）=2:1

3.KSP只是反应物质的电离程度，而不是其溶解度。 例如，NH3的KSP很小，但其溶解度很强。

ksp（agi）=c（ag+）*c（i-）

ksp(agbr)=c（ag）*c(br-)

在过饱和溶液中，上述两种物质的电离处于相对平衡状态。 由于同一解并存，c（ag+） 相等。 所以 ksp（agi）：ksp（agbr）=c（i-）：c（br-）。

4.也有可能存在弱酸和弱碱盐，但酸电离强于碱的电离，溶液呈酸性。

我打字太慢了，太费时间了，呵呵。

1）第一个h+是10-4，第二个oh-是10-3，所以当然是10：1

2） 因为 H+=OH- 那么 NH4：SO4=2：1 因为它是 H2SO4.

1.求解 x y 22NH3H2O=2（NH4+）+2（OH-） NH4）2SO4+2H2O=2NH3H2O+（SO4-）+2（H+） 添加 3

KSP在比较溶解度时应为同一类型，如AB型、AGCL和AGBR卤化银溶解度f>Cl>br>i 4弱酸和弱碱也可能是（请不要一次有那么多问题）。

1。因为水的离子产物是1 10 -12因此，当 pH = 6 时，溶液为中性。

所以这个问题需要 pH=7，所以溶液是碱性的。 所以用c（oh-）来计算。

所以让我们 H2SO4 v1 L Naoh V2 L

n（oh-）-n（h+）]v 总计 =C（OH-）。

1x10^-3 v2- 1x10^-4 v1)/(v1+v2)=1^10-5

这个你可能得自己算，我明天要上课，所以我不会帮你做。

因为 ph=7

所以 c（h+） = c（oh-）。

所以可以知道溶液中有4个离子。

nh4+ so4 2- h+ oh-

因为解决方案不是电性的。

NH4+ +H+ =OH- +2（SO4）2- 硫酸盐有 2 个单位的负电荷，所以前面有一个 2

所以NH4+=2（SO4）2-

3.KSP在比较溶解度时应为同一类型，如AB型、AGCL和AGBR卤化银溶解度f>Cl>br>i

4.还有一种弱酸碱盐，也可能是酸性的。

1. V1：H2SO4体积; v2：NaOH体积。

10^-3*v2-10-4*v1)/(v1+v2)=10^-5v1:v2=9:1

2.电荷守恒[NH4+]+H+]=OH-]+2[SO4 2-]，所以是1：2

4.可能是弱酸和弱碱盐。

1.pH=-LGC（H+），所以硫酸中氢离子的浓度为10（-4）mol l，而氢氧化钠中的氢离子浓度为10（-9）mol l，最终溶液中氢离子的浓度为10 -7 mol l。 水的离子产物为1 10 -12，因此氢氧化钠中氢氧根离子的浓度为10 -3mol l，最终溶液中氢氧根离子的浓度为10 -5mol l。 （酸中的氢氧根离子和碱中的氢离子由于量少而不参与计算）。

设硫酸的体积为v，氢氧化钠的体积为nv，反应得到10 -3 * nv -10 -4 * v = 10 -5 * （n+1）v

解为 n=9也就是说，两种溶液的体积比为1：9。

2.在室温下，水的离子积为10-14，因此在pH=7的溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，而混合溶液中只使用氢离子、铵离子、氢氧根离子和硫酸根离子。 根据电荷守恒，c（铵）和c（硫酸盐）=1：2

3、KSP小的不耐受物质的溶解度一定要小，这是不是很有把握，应该是这个说法太绝对了，没有给定的极限条件，比如温度、溶剂等。

KSP（碘化银）=碘化物离子浓度*银离子浓度，KSP（溴化银）相同。 与两者相比，银离子的浓度可以降低，得到[经典离子]比[溴离子]=ksp（碘化银）与ksp（溴化银）。

pH值小于7的溶液表明溶液中的氢离子是过量的氢氧根离子，除了酸、强酸和弱碱盐之外还有其他条件，如酸盐磷酸二氢钠等，也可以是一些有机物，如苯酚。

当 1 L 臭氧 O3 转化为氧气 O2 时，体积增加，即体积增加 50%。 好吧，现在有更多的音量。 原本是臭氧的氧气变成了氧气（由臭氧转化而来）和原来的氧气。

则原气中的氧%等于50%。

臭氧 % = 1-50% = 50%。

问题 2 先是 120 度，然后 H2O 的点火仍处于气态。 然后用密度15倍的H2，H2的相对分子质量为2，也就是说燃烧后的气体的平均相对分子质量为2*15=30，因为它是氧气O2的过量，所以也就是说，燃烧后的气体只有CO2 H2O O2，不再含有CH4。 CO2 与 H2O 的体积比必须为 1：

2（因为这两种气体本来就不包括在内，所以是燃烧产生的，根据化学式，它们以1：2的比例产生），那么燃烧后的气体称为CO2 x%。 那么 H2O 是 2x%。

然后根据前面的条件列出方程，即平均相对分子质量为30：

44*x%+18* 2x%+32*(1-3x%)=30

这得到 x%= 1 8

也就是说，现在气体有5 8是氧气。 而 1 8 份 CO2 需要 1 8 份 CH4 和 2 份 8 份氧气。

所以原始气体成分是 1 8 份 CH4,2 8 + 5 8 份氧气。

即答案是：甲烷：氧气 = 1：7

我是临时做的，我没有用笔和纸，可能有什么不对劲，但这是一般的想法。 电脑打字不是很好写，只能描述，希望大家能理解。

楼上第二个问题的方法比较好，忘了音量没变，做起来有点乏味

o3=3o2

因此，原始 O3 质量分数是。

O2 为 50%。

气体的质量在反应前后不变，摩尔数相同，所以密度相同。

因此，相对密度也是30（即平均分子量）16*x+32（1-x）=30

16x=2x=1/8

1-x=7/8

所以反应前甲烷与氧气的体积比为1：7

水含有 H，含有 C，C+H 是总的。 然后 o

提醒一下，只包含元素C，可能有元素O，知道水的质量，知道H的质量，找到C的质量，将两者与有机物的质量进行比较，得到O的质量。

CO2和H2O的产生表明原料含有C，H的比例为1：4

重<，表示存在 O 元素，即。

所以 ch4o3

AG+ 遇见 CL- 时析出，Ba2+ 和 SO42- 也析出。 沉淀物不参与电解反应，因此在电解开始之前，溶液中只剩下Na+和NO3-，相当于电解水。

电解水产生O2和H2，物质量为1：2，质量比为8：1。 选择 C

因此，碘酸盐的氧化性质大于碘元素的氧化性质。

io3- +5i- +6h+ =3i2 +h2o

碘酸盐 + 碘 + 氢气 = 碘 + 水。

对于化学中的类似主题，请在教科书中寻找知识点。 以碘酸钾为例。 相应的教科书应该是氯酸钾。 氯酸钾受热分解。 所以 a 是不正确的。

第一个问题是马氏法则，h被添加到氢的双键碳原子上，br当然被添加到另一个原子上，第二个问题也很简单，即共轭加成问题，即高温有利于1,4个碳原子的加成，低温有利于1,2个碳原子的加成。

问题3，不知道对不对，忘了，不能直接加两次吗？

1.加成反应，烯烃和氢化物的加成原理是氢被添加到富氢的碳原子上，所以得到的产物是CH3-CH-CH（CH3）-CH3

阴极与负极相连，反应得到电子，元素的化合价降低，反应应由（SO4）2-生成（这是最有可能的），因为它是酸性环境，氢原子参与反应，修整后，第一个空如下：

so4)2- +2e- +4h+= so2↑ +2h2o

第二个空隙，单独看Mn元素，化合价增加2,1mol Mn失去2mol电子，那么mnO2的理论收率为1mol，转化为87g的质量

锰上升2价，这样产生一摩尔二氧化锰，电子的转移不是2摩尔，而通过电路中的2摩尔电子，不是产生1摩尔的二氧化锰，不是87克。

明白了？