一个高中化学题，很复杂，请化学老师回答，谢谢！

分析：空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等）在标准状态下只会与溴水二氧化硫反应（反应方程式为：SO2 + BR2 + 2H20 = 2HBR + H2SO4），生成的 H2SO4 会与氯化钡反应（H2SO4 + BACl2 = BASO4 + 2HCl），所以 BaSO 的质量是。

解决方案：1目的是与生成的硫酸充分反应。

2.氯化钡过剩。

3.冲洗后的溶液中可加入硫酸钠，如果没有白色沉淀，则表示可溶性物质已被除去。

物质的量是，所以原SO的量2 物质是空气物质在标准状态下的量，所以二氧化硫的体积分数是

1.加入过量的氯化钡溶液，使溶液中的SO4 2-离子完全沉淀，即准确测定下面的二氧化硫含量。

2.过滤后，如果在滤液中加入硫酸钠溶液，则有白色沉淀，说明上一步中加入的氯化钡溶液确实过量。

3.洗涤后，产生沉淀"溶液"移除零件"溶液"，首先用酸碱指示剂（如酚酞溶液）或pH试纸测试，如果溶液是中性的，并在"溶液"若有少量硫酸钠溶液未沉淀，则说明可溶性物质是否已除去。

4.硫酸钡的分子量是233，所以它的摩尔数是，这是二氧化硫的摩尔数，标准状态下每摩尔气体的体积是，所以二氧化硫的体积是，体积分数是。

1.让颗粒完全。

2.说明第一步中加入的氯化钡过量，证明第一部分反应完成。

3.将硝酸银滴加到最后洗涤的沉淀蒸馏水中，如果没有沉淀，则证明已洗涤过。

4.计算出的最终降水量是硫酸钡，根据元素 s 守恒。

设置以实现平衡。

BAI 消耗 x 物质 v 体积。

du，然后消耗 2v 体积的 zhiy 物质。

x（g）+2y(g)=2z(g)

开始 1 2 0 消耗 dao v 2v 平衡剩余 1-v 2-2v 2v 可以理解。

反应物的总量和产物的总量等于平衡产物的总量 1-v + 2-2v = 2v

计算 v=3 5= 体积。

在下面找到 xconversion 率： 反应量 w（a） = --- x 100% = --- = 初始量 1 的 60%

在300摄氏度时，转化率为60%。

你应该理解它，它已经足够详细了。

祝你好运。。

化学方程式：mg+2HCl=====mgCl2+H2 2AL+6HCl=2ALCl3+3H2

从标题：NH2=（摩尔）。

设 nmg=x （mol），则 NH2（H2 铝反应产生）= （mol），则 nal=2*（mol）。

所以 24x+[2*（

溶液为 x= （mol）。

然后 nmg= （mol） nal=2*（mol），您可以正确设置两个未知数。

上半部分很好。

（1）分析：反应的化学方程式为：

fe+fe2(so4)3=3feso4 ②fe+cuso4=cu+feso4

这两个反应共同生成硫酸铁4 为：

fe ～ feso4

1mol 1mol

aa=，即铁，则固体中含有Cu和剩余的Fe，Fe的量2（SO4）3和CuSO4 原溶液分别为x和y。

fe+fe2(so4)3=3feso4 fe+cuso4=cu+feso4

x x 3x y y y y

3x+y=

6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=

解：x= y=

然后是铜的量：原来的Fe2（SO4）3 和物质的量浓度是。

分析：将铁粉放入Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中后，Fe3+和Cu2+能与铁发生反应，但由于Fe3+>Cu2+氧化，应先将Fe还原为Fe3+，即首先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，但这种反应不能只发生两个原因：

第一种是，如果只发生这种反应，就意味着铁粉少了，整个反应中没有残留物，所以不可能有不溶物; 其次，如果只发生这种反应，产生的硫酸铁4 可以计算为（6g，56g mol）3=>。 通过以上分析可以看出，在全部还原Fe3+后，没有发生还原Cu2+的反应，此时是否有残留的Fe？ 也就是说，剩余的固体中一定有Cu，它含有Fe吗？

这是这个问题的症结所在，需要通过计算推导来确定。

解决方案：让铁 xmol 参与 Fe2（SO4）3 反应和铁 ymol 参与 CuSO4 反应

fe2（so4）3＋fe＝3feso4

x 3xcuso4＋fe＝feso4＋cu

y y y y3x＋y＝

6－（x＋y）56＋64y＝

铜 64Y 是在 X Y 反应后形成的

Fe的量2（SO4）3 物质 x

Fe的量浓度2（SO4）3 物质为：

2）沉淀全部溶解，说明含有碳酸钙。氯化钡或硫酸钠最多只能含有其中一种，氢氧化钠无法测定。

3）在溶液中通入CO2产生沉淀，说明它必须含有钡离子，因此原始混合物中不得存在硫酸钠。另外，如果CO2一开始没有析出，则意味着气体中有一些酸性气体，即使沉淀，也会溶解，并且根据情况，其中所含的酸性气体有可能（2）用盐酸浓缩并随着CO2气体的释放而带出。

4）从前面的判断可以看出，一定有碳酸钙和氯化钡，没有硫酸钠。如果没有氢氧化钠，滤液中只有氯化钡，CO2通过时不会析出（否则会变成弱酸变强酸）。

3）当存在HCl时，溶液酸性较强，CO2溶于水形成CO3-与Ca2+结合形成CaCO3沉淀。HCl极易溶于水，再次输出的气体中没有HCl，中性溶液中溶解在水中的CO2形成的CO3-与Ca2+结合形成CaCO3沉淀。

（a） 不添加盐酸时的电荷守恒，正确。

b） 在溶液中。

Naoh、NaCl、NaCo、N（Na）=4N（Cl）、C（Na）=4C（Cl）、溶液误差（C）。

NaCl、Na Co、OH 保护。

C（OH） = C（H）+C（HCO）2C（CoCorrect（D） 在溶液中。

NaCl，NaHCO，质子守恒。

C（H） = C（OH） + C（CO C（H Co） 是正确的。

主题是什么？ 你要给我看标题！

但是，VC恶心的人V喝酒不会被封杀。

假设溶液为 1L，沉淀物质量为 1：2：3，则物质的量也是 1：2：3，假设分别产生 3、6 和 9 摩尔。

1mol 硫酸铝有 3mol SO4 2-

1mol硫酸锌有1mol SO4 2-1mol硫酸钠有1mol SO4 2-

所以除了。

1.你没有添加与钠反应的水，以及钠通过与水反应消耗的水，即。 加上您已经要求的 180 克。

我暂时有事要做，所以我只能帮你做一题）。